第六章分子的结构与性质 6-1键参数 61-1键能 1.键能(E)一一衡量原子之间形成的化学键强度（键牢固程度）的键参数。粗略而 言，是指在标准状态下气态分子每断裂1摩尔某键时的焓变。 HC1(g-→H(g+C1g)；EP=A=431 kJ-mor 2.键能与键解离能(D) (1)键解离能(D)解离气态分子中1摩尔某特定键所需的能量 (②)对双原子分子而言（例HC)其键能数值等于该键的解离能(D), 例：HCI(g H(g) (g) 9=D9=431J ③)双原子分子中若有多个相同的键，则该键的键能为同种键逐级解离能的平 均值。 例：NH分子：键能(E)与键解离能(D)在多原子分子中的区别与关联 NH(g)分子中三个N-H键的键能(E是相同的：三级解离能(D)不同 NH3g)-→NH2(g)+H(g): D=435 kJmol- NH(g)一NH(g)+Hg): D=398Jmol- NHg)-→N(g)+Hg): D=339 kJ-mol- 军a呢a+叹ra+2mH3=435+398+339/3=391 kJ-mol 6-1-2键长 1.键长(L一分子内成键两原子核间的平衡距离。 种键在不同分子中的键长数值基 本上是个定值 例如氢氧键(HO)的键长L0H在不同分子中的数值几乎相等。 H2O H2O2 CH3OH HCOOH 96 97 9696 2.一些双原子分子的键长（表6-1） 表6-1一些双原子分子的键长 键Wpm 键 Lv/pm H-H74.0 H-F 91.3 C1-C1198.8 H-CI 127.4 Br-Br228.4H-C1140.8
第六章 分子的结构与性质 6-1 键参数 6-1-1 键能 1. 键能(E)─— 衡量原子之间形成的化学键强度(键牢固程度)的键参数。粗略而 言，是指在标准状态下气态分子每断裂 1 摩尔某键时的焓变。 HCl(g) ─→ H(g) + Cl(g) ； E θ= = 431kJ·mol-1 2. 键能与键解离能(D) ⑴ 键解离能(D)-解离气态分子中 1 摩尔某特定键所需的能量 ⑵ 对双原子分子而言(例 HCl)其键能数值等于该键的解离能(D)。 例：HCl(g)─→ H(g) + Cl(g)； E θ = D θ = 431kJ·mol-1 ⑶双原子分子中若有多个相同的键，则该键的键能为同种键逐级解离能的平 均值。 例:NH3 分子: 键能(E)与键解离能(D) 在多原子分子中的区别与关联 NH3(g)分子中三个 N-H 键的键能(E)是相同的；三级解离能(Di )不同 NH3(g) ─→ NH2(g) + H(g)； = 435 kJ·mol- 1 NH2(g) ─→ NH(g) + H(g)； = 398 kJ·mol- 1 NH(g) ─→ N(g) + H(g)； = 339 kJ·mol- 1 =( + + )/3 =(435+398+339)/3 = 391 kJ·mol-1 6-1-2 键长 1．键长(Lb)──分子内成键两原子核间的平衡距离。 同一种键在不同分子中的键长数值基本上是个定值。 例如氢氧键(H-O)的键长 LO-H在不同分子中的数值几乎相等。 H2O H2O2 CH3OH HCOOH LO-H/p m 96 97 96 96 2．一些双原子分子的键长（表 6-1） 表 6-1 一些双原子分子的键长 键 Lb/pm 键 Lb/pm H-H 74.0 H-F 91.3 Cl-Cl 198.8 H-Cl 127.4 Br-Br 228.4 H-Cl 140.8
-1266.6H-Br160.8 3.两个确定的原子之间，形成的不同的化学键，其键长值越小，键能就越大， 键就越牢固（表6-2）。 表6-2若干化学键的键长和键能 化学键 C-CC-C C=CN-N N=N NN C-NC-NC=N L/pm 154134120146125109.8147132116 E/kJmo356598813160418946285616866 6-1-3键角 键角 分子中两个相邻化学键之间的夹角。键角和键角是描述分子几何结 构的两个要素。例如图6-1中的分子 6-2价键理论 6-2-1共价键 1.共价键的形成 海特勒(Heitler)和伦敦(London)应用量子力学处理两个H原子形成Hz 分子的过程，得到H2分子的能量与核间距离的关系曲线。H2分子基态时的核间 距离d-74pm,小于两个H原子玻尔半径之和(53pm×2=106pm),这表明，在 出分 子中 使两核间形 个H原 子的 道之间发生 成键电子 九道重叠的结果 电子出现的几率密度较大的区域。这样，不仅削弱了两核间 的正电排斥力，而且还增强了核间电子云对两氢核的吸引力，使体系能量得以降 低，从而形成共价键。如图6-2所示。 2.价键理论要点 价健理论（俗称电子配对法）的基本要点是 (1)两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键 (2)成键电子的原子轨道如能重登越多，所形成的共价键就越牢固-最大重 原理。 3.共价键的特征 根据价球理论要占 可以推知共价键具有饱和性和方向性 饱和性按要点(1)可推知 ,原子有几个未成对的价电手 般就只能和几个 自旋方向相反的电子配对成键。例如，N原子因为含有三个未成对的价电子，因 此两个N原子间最多只能形成叁键，即形成N=N分子。说明一个原子形成共价 键的能力是有限的，这决定共价键具有饱和性。 希有气体，由于原子没有未成对电子，原子间不成键，因此以单原子分子的 形式存在。但是】 中有些本来成对的价电子， 在特定条件下也有可能被拆为 与成键的例如，硫原子02s2p3s3p的价层 温电负性大的干原子时，价电子对可以拆开，使未成对电子 中原来只有两个未成 个。从而可与6个F原子的未成对电子配对成键，形成SF6分子（结构参见图6-17， 注意！看图后，关闭图6-17的隐藏层，占击刘监器“后退”按朝方可可回到出页)。 方向性按要点(2)可推知 ，形成共价健时，成键电子的原子轨道只有沿着 道伸展的方向进行重叠(s轨道与s轨道重叠例外)，才能实现最大限度的重叠
I-I 266.6 H-Br 160.8 3. 两个确定的原子之间，形成的不同的化学键，其键长值越小，键能就越大， 键就越牢固(表 6-2)。 表 6-2 若干化学键的键长和键能 化学键 C-C C=C C≡C N-N N=N N≡N C-N C=N C≡N Lb/pm 154 134 120 146 125 109.8 147 132 116 E θ /(kJ·mol-1 ) 356 598 813 160 418 946 285 616 866 6-1-3 键角 键角-─分子中两个相邻化学键之间的夹角。键角和键角是描述分子几何结 构的两个要素。例如图 6-1 中的分子 6-2 价键理论 6-2-1 共价键 1. 共价键的形成 海特勒（Heitler）和伦敦（London）应用量子力学处理两个 H 原子形成 H2 分子的过程，得到 H2分子的能量与核间距离的关系曲线。H2分子基态时的核间 距离 d=74pm，小于两个 H 原子玻尔半径之和（53pm×2 =106pm），这表明，在 H2分子中，两个 H 原子的 1s 轨道之间发生了重叠。成键电子轨道重叠的结果， 使两核间形成了一个电子出现的几率密度较大的区域。这样，不仅削弱了两核间 的正电排斥力，而且还增强了核间电子云对两氢核的吸引力，使体系能量得以降 低，从而形成共价键。如图 6-2 所示。 2. 价键理论要点 价键理论（俗称电子配对法）的基本要点是： （1） 两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键。 （2） 成键电子的原子轨道如能重叠越多，所形成的共价键就越牢固-最大重叠 原理。 3．共价键的特征 根据价键理论要点，可以推知共价键具有饱和性和方向性。 饱和性 按要点(1)可推知，原子有几个未成对的价电子，一般就只能和几个 自旋方向相反的电子配对成键。例如，N 原子因为含有三个未成对的价电子，因 此两个 N 原子间最多只能形成叁键，即形成 N≡N 分子。说明一个原子形成共价 键的能力是有限的，这决定共价键具有饱和性。 希有气体，由于原子没有未成对电子，原子间不成键，因此以单原子分子的 形式存在。但是，原子中有些本来成对的价电子，在特定条件下也有可能被拆为 单电子而参与成键的。例如，硫原子(1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 )的价层中原来只有两个未成 对电子。当遇电负性大的 F 原子时，价电子对可以拆开，使未成对电子数增至 6 个。从而可与6个 F 原子的未成对电子配对成键，形成SF6分子(结构参见图 6-17， 注意！看图后，关闭图 6-17 的隐藏层，点击浏览器“后退”按钮方可回到此页)。 方向性 按要点(2)可推知，形成共价键时，成键电子的原子轨道只有沿着轨 道伸展的方向进行重叠(s 轨道与 s 轨道重叠例外)，才能实现最大限度的重叠
这就决定了共价键具有方向性， 4.原子轨道的重叠 只有当原子轨道对称性相同的部分重叠，两原子间电子出现的几率密度才会 增大，才能形成化学键称为对称性原则)。以A、B原子的两个原子轨道沿着X 轴方向重叠为例，具体说明之。 (1)当两个原子轨道以对称性相同的部分（即+与“+”，“”与“）相重叠时， 由于原子间电子出现的几率密度比重叠前增大的结果，使两个原子间的结合力大 于两核 的 导致体系能量降低 从而 可能形成共价 这种重 对成键是有效的，称为有效重叠或正重叠。由于原子轨道角度分布突出处往往是 有利于实现最大重叠的地方，所以讨论问题时，常常借用原子轨道角度分布图来 表示原子轨道。图6-3给出原子轨道几种正重叠的示意图。 2)当两个原子轨首以对称性不同部分（即+"与"）相重叠时，两原子间由子 出现的几率密度比重叠前减小的结果， 在两原子核之间形成了 系能量升高，难以成键。显然，这种重叠对成键是无效的，称为非有效重叠或负 重叠。图6-4给出原子轨道几种负重叠的示意图。 2 子键 ()离子键的基本概念：1916年德国化学家柯塞尔(W Kossel)提出离子键 的概念。他认为电离能较小的金属原子和电离能较大的非金属原子靠近时，前者 易失去外层电子成正离子，后者易获得电子成正负离子。正负离子之间靠静电引 力结合在 起.生成离子化合物 (②)离子键的本质是正、负离子之间的静电引力。离子键是一种较强的相互 作用力 )离子键可存在于气体分子（例如NaCr离子型分子）内，但大量存在于 离子晶体中。 (4)离子键的特征是既无方向性又无的和性（例如当两个异电荷的离子如 Na和Cr被此吸引形成NaCr离子型分子后，由于离子的电场力无方向性，各自 仍具有吸引异电荷离子的 只要空间条件许可（俗话说"挤得下"），每种离 子均可结合更多的异电荷离子，因此离子键无饱和性。) 2.键型过渡 键型过渡的基本含义两原子的结合是形成共价键还是离子键，取决于两原 子吸引电子能力差别的大小。例如活泼的金属原子和活泼的非金属原子化合成 键，成键电 子有可能完全转移到吸电子能力强的原 从而形成离子 若没有差别，则形成非极性键。因此，从键的极性角度来说，离子键可以看 成是强极性键的极限。 如果把离子键看成是强极性键的极限，把非极性共价键看成是弱极性键的极 限，那么如图6-9所示，极性键可以说是介于非极性键与离子键之间的一种过渡 键型 从表63可看出，成键两元素的电负性差值（△X)越大，键的极性越强 怎样理解化合物中的健性成分？为什么化合物中的化学键绝大部分都是离 子性与共价性兼而有之？ 若把非极性键看作纯粹的100%的共价键，把理想中的纯粹的离子键看作为
这就决定了共价键具有方向性。 4. 原子轨道的重叠 只有当原子轨道对称性相同的部分重叠，两原子间电子出现的几率密度才会 增大，才能形成化学键(称为对称性原则)。以 A、B 原子的两个原子轨道沿着 x 轴方向重叠为例，具体说明之。 (1) 当两个原子轨道以对称性相同的部分(即“+”与“+”，“-”与“-”)相重叠时， 由于原子间电子出现的几率密度比重叠前增大的结果，使两个原子间的结合力大 于两核间的排斥力，导致体系能量降低，从而可能形成共价键。显然，这种重叠 对成键是有效的，称为有效重叠或正重叠。由于原子轨道角度分布突出处往往是 有利于实现最大重叠的地方，所以讨论问题时，常常借用原子轨道角度分布图来 表示原子轨道。图 6-3 给出原子轨道几种正重叠的示意图。 (2) 当两个原子轨道以对称性不同部分(即"+"与"-")相重叠时，两原子间电子 出现的几率密度比重叠前减小的结果，在两原子核之间形成了一个垂直于 x 轴 的、电子的几率密度几乎等于零的平面(称节面)，由于核间排斥力占优势，使体 系能量升高，难以成键。显然，这种重叠对成键是无效的，称为非有效重叠或负 重叠。图 6-4 给出原子轨道几种负重叠的示意图。 6-2-2 离子键 1． 离子键 ⑴ 离子键的基本概念：1916 年德国化学家柯塞尔（W Kossel）提出离子键 的概念。他认为电离能较小的金属原子和电离能较大的非金属原子靠近时，前者 易失去外层电子成正离子，后者易获得电子成正负离子。正负离子之间靠静电引 力结合在一起，生成离子化合物。 ⑵ 离子键的本质是正﹑负离子之间的静电引力。离子键是一种较强的相互 作用力。 ⑶ 离子键可存在于气体分子（例如 Na+Cl-离子型分子）内，但大量存在于 离子晶体中。 ⑷ 离子键的特征是既无方向性又无饱和性（例如当两个异电荷的离子如 Na+和 Cl-彼此吸引形成 Na+Cl-离子型分子后，由于离子的电场力无方向性，各自 仍具有吸引异电荷离子的能力，只要空间条件许可（俗话说"挤得下"），每种离 子均可结合更多的异电荷离子，因此离子键无饱和性。） 2．键型过渡 键型过渡的基本含义 两原子的结合是形成共价键还是离子键，取决于两原 子吸引电子能力差别的大小。例如 活泼的金属原子和活泼的非金属原子化合成 键，成键电子有可能完全转移到吸电子能力强的原子上去，从而形成离子键；反 之，若没有差别，则形成非极性键。因此，从键的极性角度来说，离子键可以看 成是强极性键的极限。 如果把离子键看成是强极性键的极限，把非极性共价键看成是弱极性键的极 限，那么如图 6-9 所示，极性键可以说是介于非极性键与离子键之间的一种过渡 键型。 从表 6-3 可看出，成键两元素的电负性差值（Δχ）越大，键的极性越强。 怎样理解化合物中的键性成分? 为什么化合物中的化学键绝大部分都是离 子性与共价性兼而有之? 若把非极性键看作纯粹的 100％的共价键，把理想中的纯粹的离子键看作为
100%的离子键，那么，从键型过渡的角度来说，极性共价键又可以看作为含有 小部分离子键成分和大部分共价键成分的中间类型的化学键。当极性键向离子键 过渡时，共价健成分（又称共价性）逐渐 少 而离子键成分( (称离子性 渐增加。因此，从这个意义上来说，绝大多数的离子键都不是典型的，只是离子 性占优势而已。 6-3分子的几何构型 63-1价键理论的局限性 价键理论的局限性 按照价键理论，C原子最多只能形成四个键，且用s轨道与用p轨道形成的 键应有不同，经实验测知，CH分子的空间结构如图6-10所示。 显然，轨道重叠，电子配对的价键理论不足以解释一般多原子分子的价键形 成（基态C原子的价层电子构型是2s22印：为什么只有两个未成对电子，实际中 却可以形成四个 一H键 CH分子中基态C原子的价层电子构型是2s22p2。 按照这个结构，C原子只能提供两个未成对电子，与H原子形成两个C H键！ 若虑到C原子价层有一个空的2n轨首，日能量比2s轨首只销高一些，如 果设想在成键时有 个2s电子会被激发到2p的 一个空轨道上去，而使价层内具 有四个未成对电子，这样，可以和H原子形成四个C一H健。因为从能量的观 点来说，2s电子被微发到2p所需要的能量，可以被形成四个C一H键后放出的 能量补偿而有余)和几何构型（按价键理论推测，甲烷的化学键特点 用烷的四个C一H键将是不完全等同的： 由于2D轨道较2s轨道角度分布有一突出的部分，和相邻原子轨道重叠较 大 些，因而由p电子构成的C-H键其键能理应较大 一些，而由s电子所构成 的C一H键其键能理应较小一些；由p电子所构成的三个C一H键理应互相垂直。) 问题。 63-2杂化轨道理论 1.杂化轨道理论的简要内容 1)在形成分子（主要是化合物）时，同一中若干能景相折的陌子轨首 (一般为同一能级组的原子轨道)相互叠加（杂化）形成一组同样数目的新的原 子轨道。 有关概念： 杂化一轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。 杂化轨道一原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。 (②)杂化轨道比原来的轨道成键能力强， 形成的化学键键能大 使生成的分 子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形光 是一头大，一头小)，杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的P轨道和 s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的 重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。 (3)形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越
100％的离子键，那么，从键型过渡的角度来说，极性共价键又可以看作为含有 小部分离子键成分和大部分共价键成分的中间类型的化学键。当极性键向离子键 过渡时，共价键成分（又称共价性）逐渐减少，而离子键成分（又称离子性）逐 渐增加。因此，从这个意义上来说，绝大多数的离子键都不是典型的，只是离子 性占优势而已。 6-3 分子的几何构型 6-3-1 价键理论的局限性 价键理论的局限性 按照价键理论，C 原子最多只能形成四个键，且用 s 轨道与用 p 轨道形成的 键应有不同，经实验测知，CH4分子的空间结构如图 6-10 所示。 显然，轨道重叠，电子配对的价键理论不足以解释一般多原子分子的价键形 成（基态 C 原子的价层电子构型是 2s2 2p2 ：为什么只有两个未成对电子，实际中 却可以形成四个 C－H 键? CH4分子中基态 C 原子的价层电子构型是 2s2 2p2。 按照这个结构，C 原子只能提供两个未成对电子，与 H 原子形成两个 C－ H 键； 考虑到 C 原子价层有一个空的 2p 轨道，且能量比 2s 轨道只稍高一些，如 果设想在成键时有一个 2s 电子会被激发到 2p 的一个空轨道上去，而使价层内具 有四个未成对电子，这样，可以和 H 原子形成四个 C－H 键。因为从能量的观 点来说，2s 电子被激发到 2p 所需要的能量，可以被形成四个 C－H 键后放出的 能量补偿而有余）和几何构型（按价键理论推测，甲烷的化学键特点 甲烷的四个 C－H 键将是不完全等同的： 由于 2p 轨道较 2s 轨道角度分布有一突出的部分，和相邻原子轨道重叠较 大一些，因而由 p 电子构成的 C－H 键其键能理应较大一些，而由 s 电子所构成 的C－H 键其键能理应较小一些；由p电子所构成的三个C－H键理应互相垂直。） 问题。 6-3-2 杂化轨道理论 1. 杂化轨道理论的简要内容 ⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中若干能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组 同样数目的新的原 子轨道。 有关概念： 杂化 ── 轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。 杂化轨道──原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。 ⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分 子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状 是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的 p 轨道和 s 轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的 重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。 ⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越
小，体系越稳定)，为满足最小排斥原理，杂化轨道之间的夹角应达到最大。5即， sp,sp杂化轨道的形状如图所示 (④分子的空间构型主要取决于分子中。健形成的骨架，杂化轨道形成的键 为。键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。 2.杂化类型与分子几何类型 (1)sD杂化 同一原子内由一个s轨道和一个即轨道发生的杂化，称为sD杂化。杂化 可以而且只能得到两 sp杂化轨道。 的中间，键角180°，两个Be一C1键的键长和键能都相等： CI-Be-CI 基态B原子的价层电子构型为2s?,表面看来似乎是不能形成共价键的。但 杂化理论认为，成键时B原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去 使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s'2p'): 0○OO被漾发 ①O0 2p 2p 28 2 与此同时，B原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化， 形成两个能量等同的sp杂化轨道： ①O○p化0① 2p 2p 其中每一个sP杂化轨道都含有”轨道和”轨道的成分。如图61山所示， 每个$即轨道的形状都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与 C1原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算，这两个sp杂化轨道正 好互成180°，亦即在同一直线上。这样，推断的结果与实验相符。 此外，周期表ⅡB族Zn,Cd,Hg元素的某些共价化合物，其中心原子也多采 取sp杂化。 (2)sp2杂化 同一原子内由一个s轨道和二个m轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化 后组成的轨道称为sp杂化轨道。实验测知，气态氟化硼(BF;)具有平面三角 形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B一F键是等同的，键角为120，如 图6-12所示 基态B原子的价层电子构型为2s22印，表面看来似乎只能形成一个共价键。 但杂化轨道理论认为，成键时B原子中的一个2s电子可以被激发到一个空的2p 轨道上去，使基态的B原子转变为激发态的B原子(2s2p):与此同时，B原
小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到最大。sp, sp2 , sp3杂化轨道的形状如图所示。 ⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中 σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键 为 σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。 2．杂化类型与分子几何类型 （1）sp 杂化 同一原子内由一个 ns 轨道和一个 np 轨道发生的杂化，称为 sp 杂化。杂化 后组成的轨道称为 sp 杂化轨道。sp 杂化可以而且只能得到两个 sp 杂化轨道。 实验测知，气态 BeCl2是一个直线型的共价分子。Be 原子位于两个 Cl 原子 的中间，键角 180°，两个 Be－Cl 键的键长和键能都相等： Cl－Be－Cl 基态 Be 原子的价层电子构型为 2s2，表面看来似乎是不能形成共价键的。但 杂化理论认为，成键时 Be 原子中的一个 2s 电子可以被激发到 2p 空轨道上去， 使基态 Be 原子转变为激发态 Be 原子（2s1 2p1）： 与此同时，Be 原子的 2s 轨道和一个刚跃进的电子的 2p 轨道发生 sp 杂化， 形成两个能量等同的 sp 杂化轨道： 其中每一个 sp 杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。如图 6-11 所示， 每个 sp 轨道的形状都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与 Cl 原子的成键轨道重叠而形成两个 σ键。根据理论推算，这两个 sp 杂化轨道正 好互成 180°，亦即在同一直线上。这样，推断的结果与实验相符。 此外，周期表ⅡB族 Zn，Cd，Hg 元素的某些共价化合物，其中心原子也多采 取 sp 杂化。 （2）sp2杂化 同一原子内由一个 ns 轨道和二个 np 轨道发生的杂化，称为 sp 2杂化。杂化 后组成的轨道称为 sp2杂化轨道。实验测知，气态氟化硼（BF3）具有平面三角 形的结构。B 原子位于三角形的中心，三个 B－F 键是等同的，键角为 120°，如 图 6-12 所示。 基态 B原子的价层电子构型为 2s2 2p1，表面看来似乎只能形成一个共价键。 但杂化轨道理论认为，成键时 B 原子中的一个 2s 电子可以被激发到一个空的 2p 轨道上去，使基态的 B 原子转变为激发态的 B 原子（2s1 2p2）；与此同时，B 原