第四章酸碱滴定法 4.1酸碱质子理论 4.2酸碱溶液中的H+浓度的计算 4.3酸碱缓冲溶液 4.4酸碱指示剂 4.5酸碱滴定曲线和指示剂的选择 4.6酸碱滴定法的应用
1 4.1 酸碱质子理论 4.2 酸碱溶液中的H+浓度的计算 4.3 酸碱缓冲溶液 4.4 酸碱指示剂 4.5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 4.6 酸碱滴定法的应用 第四章 酸碱滴定法
4.1 酸碱质子理论 离子的活度 出 配出 品 ⊕ ⊕电 母 图 配 母一Nat Q一C NaCI溶液中离子氛示意图 加东理2大深 Analytical Chemistry 2
Analytical Chemistry 2 酸碱质子理论 NaCl溶液中离子氛示意图 离子的活度
1、活度activity （有效浓度) [】:某一离子的平衡浓度 a=ylil h:某一离子的活度系数 一般，%<14：<ci 溶液无限稀时：%=1 中性分子：y=1 溶剂活度：a=1 G 山东理王大军 Analytical Chemistry 3
Analytical Chemistry 3 1、活度activity （有效浓度） [ i ]：某一离子的平衡浓度 i：某一离子的活度系数 一般， i＜１ ai ＜c i ai = i [ i ] 溶液无限稀时: i =1 中性分子: i=1 溶剂活度: a =1
2、平衡常数： 反应：HA十B一HB++A 活度常数K—与温度有关 K=augar CHACB 浓度常数心—与温度、 离子强度有关 Kc、 [HB']IA-]agaYHaYB K HA·B] aHaaB YHBY YHBYA 酸碱平衡反应，溶液浓度较小， 忽略离子强度影响，K=K 夕东理王大军 Analytical Chemistry 4
Analytical Chemistry 4 2、平衡常数： 反应：HA＋B HB+ +A- 活度常数 K ——与温度有关 HA B HB A a a a a K + − = + − + − + − = = = + − H B A H B A H A B H A B c H B A K a a a a K [HA] [B] [HB ][A ] 浓度常数 Kc ——与温度、离子强度有关 酸碱平衡反应，溶液浓度较小， 忽略离子强度影响， K≈ Kc
二 酸碱质子理论 1、酸碱质子理论(Brosted-.Lowry theory,1923) 酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体) HAc、NH 碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体) Ac、NH3 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物厅 酸式酸根离子、弱酸 弱碱盐、两性溶剂、 氨基酸类 山本理王大军 Analytical Chemistry 5
Analytical Chemistry 5 1、酸碱质子理论 （Brösted-Lowry theory，1923） 酸碱质子理论 酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体） 碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体） 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质 HAc、 NH4 + Ac-、 NH3 酸式酸根离子、弱酸 弱碱盐、两性溶剂、 氨基酸类