分析化学试题3 一、单项选择（每小题1分，共20分） 1.对某试样进行平行三次测定，得C0平均含量为30.6%，而真实含水量为 30.3%,则30.6%-30.3%-0.3%为()。 A相对误差 B绝对误差 C相对偏差 D.绝对偏差 2.氧化还原滴定的主要依据是()。 A.滴定过程中氢离子浓度发生变化 B.滴定过程中金属离子浓度发生变化 C.滴定过程中电极电位发生变化 D.滴定过程中有络合物生成 3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为 ()。 A.(25.48±0.1)%B.(25.48±0.13)% C.(25.48±0.135)%D.(25.48±0.1348)% 4、用NaC2O4(A)标定KMnO4(B)时，其反应系数之间的关系为()， A.nA=5/2 n B B.nA=2/5 n B C.nA=1/2n B D.n A=1/5 nB 5.欲配制1000mL0.1 mol/LHC1溶液，应取浓盐酸()。 A.0.84mL B.8.4mL C.1.2mL D.12mL 6.己知在1 mol/L H2S04溶液中，MnO:/Mn2+和Fe3+Fe2+电对的条件电极 电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其 化学计量点的电位值为()。 A.0.73V B.0.89V C.1.32VD1.49V 7.按酸碱质子理论，Na2HPO4是()。 A.中性物质 B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质 8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则()碱度最强。 ACN-(KcN=6.2×10-10)B.S2(KHs=7.1×10-15,KH2s=1.3×10-7) C.FKHF=3.5×104) D.CH3CO0~(KHAe=1.8×10-5) 9.在纯水中加入一些酸，则溶液中()。 A.HOH]的乘积增大B.H+][OH]的乘积减小 C.H[OH】的乘积不变 D.[OH浓度增加
分析化学试题 3 一、单项选择（每小题 1 分，共 20 分） 1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为 95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为 （ ）。 A. （25.48 ± 0.1）% B. （25.48 ± 0.13）% C. （ 25.48 ± 0.135 ）% D. （25.48 ± 0.1348）% 4 、用 NaC2O 4 （A）标定 KMnO4 （B）时，其反应系数之间的关系为（ ）。 A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B 5. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 A. 0.84mL B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极 电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其 化学计量点的电位值为（ ）。 A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V 7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 A. CN -（K CN -= 6.2×10-10） B. S2- (KHS - = 7.1×10 -15, K H2S =1.3×10 -7 ) C. F- (K HF = 3.5×10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8×10 -5 ) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 A. [H + ][OH - ] 的乘积增大 B. [H + ][OH - ] 的乘积减小 C. [H + ][OH - ] 的乘积不变 D. [OH - ] 浓度增加
10、已知1 nLKMn(04相当于0.005682gFc2+,则下列表示正确的是()。 A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682g B.TFe/KMnO4=0.005682g/mL C.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682g D.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL 11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为()。 A.吸光度 B.透光率 C.吸收波长 D.吸光系数 12.在EDTA络合滴定中，()。 A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 CpH值愈大，酸效应系数愈大 D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大 13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生()。 A.最大吸收峰向长波方向移动 B.最大吸收峰向短波方向移动 C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14.用SO2沉淀Ba2+时，加入过量的S02可使Ba2+沉淀更加完全，这是利 用(）。 A.络合效应 B.同离子效应 C.盐效应 D.酸效应 15.氧化还原滴定曲线是()变化曲线。 A.溶液中金属离子浓度与pH关系 B.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 C.溶液pH与金属离子浓度关系 D.溶液pH与络合滴定剂用量关系 16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是()。 A.金属指示剂络合物易溶于水 B.本身是氧化剂 C.必须加入络合掩蔽剂 D.必须加热 17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，()。 A.数值固定不变 B.数值随机可变 C.无法确定 D.正负误差出现的几率相等 18.氧化还原反应进行的程度与()有关 A.离子强度 B.催化剂 C.电极电势D.指示剂
10 、已知 1mLKMnO4 相当于 0.005682g Fe2+ ，则下列表示正确的是（ ）。 A. T Fe/KMnO4=1mL/0.005682g B. T Fe/KMnO4=0.005682g /mL C. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数 12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 C. pH 值愈大，酸效应系数愈大 D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 A. 最大吸收峰向长波方向移动 B. 最大吸收峰向短波方向移动 C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用 SO4 2- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO4 2- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利 用 ( ) 。 A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 15. 氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。 A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 D. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。 A. 金属指示剂络合物易溶于水 B. 本身是氧化剂 C. 必须加入络合掩蔽剂 D. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 A. 数值固定不变 B. 数值随机可变 C. 无法确定 D. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂
19.重量分析对称量形式的要求是()。 A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符 20.Ks即称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是()。 A.沉淀量B.温度C.构品离子的浓度D.压强 二、判断（每小题2分，共20分，正确的在(）内打“√”，错误的在 ()内打“X”) 1.AgCI的Ksp=1.56×10-10比Ag2Cr04的Ksp=9×102大，所以，AgC1在水 溶液中的溶解度比Ag2C04的大()。 2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好()。 3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高()。 4.待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大()。 5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量()。 6.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂()。 7.增加溶液的离子强度，Fe3+e2+电对的条件电势升高() 8.缓冲溶液释稀pH值保持不变()。 9.液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变()。 10.重量分析法准确度比吸光光度法高()。 三、简答（每小题4分，共24分） 1.简述吸光光度法测量条件。 2.以待分离物质A为例，导出其经n次液液萃取分离法水溶液中残余量(mmol) 的计算公式。 3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 4.写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 5.晶体沉淀的沉淀条件。 6.重量分析法对沉淀形式的要求。 四、计算（每小题6分，共36分） 1.(1)计算pH=5.0,HsPO4的分布系数（或摩尔分数），2,1,0。(2)假 定H3PO4各种形体总浓度是0.050moL,问此时H3PO4,HPO4,HPO42,PO4 的浓度各是多少？
19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 A. 表面积要大 B. 颗粒要粗大 C. 耐高温 D. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。 A. 沉淀量 B. 温度 C. 构晶离子的浓度 D. 压强 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ √ ”，错误的在 （ ）内打“ ╳ ”） 1. AgCl 的 Ksp=1.56×10 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=9×10-12 大，所以，AgCl 在水 溶液中的溶解度比 Ag 2CrO 4 的大 （ ）。 2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ）。 3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。 4. 待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大 ( ) 。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。 6. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ）。 7. 增加溶液的离子强度， Fe3+ /Fe2+ 电对的条件电势升高（ ） 8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ ）。 9. 液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。 三、简答（每小题 4 分，共 24 分） 1. 简述吸光光度法测量条件。 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 4. 写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 5. 晶体沉淀的沉淀条件。 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。 四、计算（每小题 6 分，共 36 分） 1.（1）计算 pH=5.0，H3PO4 的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0 。（2）假 定 H3PO4 各种形体总浓度是 0.050 mol/L，问此时 H3PO4，H2PO4 -，HPO4 2-，PO4 3- 的浓度各是多少？
2.有一纯KI0，称取0.4988g,进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液， 然后以0.1125 mol/L AgN03溶液滴定，到终点时用去20.72ml,求x(K 39.098,1:126.90,0:15.999)。 3.分析铜矿试样0.6000g,用去NaS2O3溶液20.00mL,1.00 mLNa2S2O3相当 于0.005990g纯碘，求铜的百分含量。(1：126.90：Cu:63.546)。 4.在1cm比色皿和525nm时，1.00×104 mol/L KMnO4溶液的吸光度为 0.585.现有0.500g锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4, 然后转移至今500mL容量瓶中。在1cm比色m和525nm时，测得吸光度为 0.400。求试样中锰的百分含量。(Mn:54.94) 5.用一般吸光光度法测量0.00100moL锌标准溶液和含锌试液，分别测得 A=0.700和A=1.000,两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100molL锌标准 溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？ 6.将1.000g钢样中铬氧化成Cr2072,加入25.00mL0.1000 mol/LFeS04标 准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO.4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。 计算钢样中铬的百分含量。(Cr51.9961)
2. 有一纯 KIOx ，称取 0.4988 g，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液， 然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定，到终点时用去 20.72 ml ，求 x （ K: 39.098, I: 126.90, O: 15.999）。 3. 分析铜矿试样 0.6000 g，用去 Na2S2O3 溶液 20.00 mL，1.00 mL Na2S2O3 相当 于 0.005990 g 纯碘，求铜的百分含量。（ I : 126.90 ； Cu: 63.546 ）。 4. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00×10-4 mol/L KMnO4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 g 锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4 -， 然后转移至今 500 mL 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（Mn: 54.94 ） 5. 用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得 A=0.700 和 A=1.000 ，两种溶液的透射率相差多少？如用 0.00100 mol/L 锌标准 溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？ 6. 将 1.000 g 钢样中铬氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00 mL 0.1000 mol/L FeSO4 标 准溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO4 标准溶液 7.00 mL 回滴过量的 FeSO4 。 计算钢样中铬的百分含量。（ Cr:51.9961 ）
分析化学试题3答案 一、单项选择（在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在(）内，每小 题1分，共20分) 1.B2.C3.B4.A5.B6.C7.D8.B9.C10.B11.B12.B13.C14.B15.B16.A 17.D18.C19.D20.B 二、判断（每小题2分，共20分，正确的在(）内打“√”，错误的在 ()内打“X”) 1.(X)2.(X)3.(X)4.(X)5.(X)6.(X)7.(X) 8.(√)9.（√）10.（√） 三、简答（每小题4分，共28分） 1.答：(1)测量波长的选择(2)吸光度范围的选择(3)参比溶液的选择(4) 标准曲线的制作 2.答：设Vw(mL)溶液内含有被萃取物为mo(mmol),用Vo(mL)溶剂萃 取一次，水相中残余被萃取物为mL(mmol),此时分配比为： 0-丝ae-m=mD6+ Viw 用Vo(mL)溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mm(mmo),则 7 m.=m DVo+Vr 3.答：酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强酸 或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的pH值发生变化
分析化学试题 3 答案 一、单项选择（在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在（ ）内，每小 题 1 分，共 20 分） 1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. B 9. C 10. B 11. B 12. B 13.C 14. B 15. B 16. A 17. D 18. C 19. D 20. B 二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“ √ ”，错误的在 （ ）内打“ ╳ ”） 1. （ ╳ ） 2. （ ╳） 3. （ ╳ ） 4. （ ╳） 5. （ ╳ ） 6. （ ╳ ） 7. （ ╳ ） 8. （ √ ） 9. （ √ ） 10. （ √ ） 三、简答（每小题 4 分，共 28 分） 1. 答：（1）测量波长的选择 （2）吸光度范围的选择 （3）参比溶液的选择 （4） 标准曲线的制作 2. 答： 设 V W （mL）溶液内含有被萃取物为 m0 (mmol), 用 V0 （mL）溶剂萃 取一次，水相中残余被萃取物为 mL (mmol)，此时分配比为： 用 VO （mL）溶剂萃取 n 次，水相中残余被萃取物为 mn (mmol)， 则 3. 答：酸碱滴定法 : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸 或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化