分析化学试卷8 一、选择题（每小题2分，共30分） 1、直接络合滴定法，终点时溶液呈现的是() A.金属指示剂与被测金属离子形成的络合物(M)的颜色 B.游离的金属指示剂(In)的颜色 C.EDTA与被测金属离子形成的络合物(MY)的颜色 D.上述B项和C项的混合色 2、有关络合物条件稳定常数的叙述正确的是() A.条件稳定常数只和温度有关，与其它条件无关 B.条件稳定常数不仅和温度有关，还与副反应的程度有关 C,条件稳定常数的大小与稳定常数的大小无关 D.条件稳定常数与溶液的酸度无关 3、某三元酸H3A,其pKa=2.0,pK=6.0,pKa=12.0。当HA2的分布系数 达最大时的pH值为 A.4.0 B.6.0 C.9.0 D.12.0 4、在Fe3+、AIB+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+,要消 除Fe+、A+的干扰最简便的方法是() A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.离子交换法 5、欲使F3*F2+电对的电位降低，宜加入的溶液是（忽略离子强度影响）（) A.HCIO4B.NH4FC.K2Cr2O7D.邻二氮菲 6、用KMO4滴定Fe2+,在化学计量点时，有关离子浓度关系正确的是() A.[Fe3+]=5[Mn2+],[Fe2+]=5 [MnO]B.[Fe+]=5[Mn2*],[Fe2+]=[MnO4] C.5fe3]=Mm2],5Fe2]=Mn04]D.Fe3]=fe2],Mm2]=Mn04] 7、用莫尔法测定C叶，控制pH=4.0,其滴定终点将() A.不受影响B.提前到达C.推迟到达D.刚好等于化学计量点 8、Fe3+与Sn2*反应的平衡常数对数值lgK为() ((Fe3+F2t-0.77V,(Sn4t/Sn2)-0.15 V) A.077-0.15 B.2×07-0.1 0.059 0.059
分析化学试卷 8 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分） 1、直接络合滴定法，终点时溶液呈现的是 （ ） A．金属指示剂与被测金属离子形成的络合物（MIn）的颜色 B．游离的金属指示剂（In）的颜色 C．EDTA 与被测金属离子形成的络合物（MY）的颜色 D．上述 B 项和 C 项的混合色 2、有关络合物条件稳定常数的叙述正确的是 （ ） A．条件稳定常数只和温度有关，与其它条件无关 B．条件稳定常数不仅和温度有关，还与副反应的程度有关 C．条件稳定常数的大小与稳定常数的大小无关 D．条件稳定常数与溶液的酸度无关 3、某三元酸 H3A，其 pKa1＝2.0，pKa2＝6.0，pKa3＝12.0。当 HA2-的分布系数 达最大时的 pH 值为 （ ） A．4.0 B．6.0 C．9.0 D．12.0 4、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用 EDTA 测定 Ca2+和 Mg2+，要消 除 Fe3+、Al3+的干扰最简便的方法是 （ ） A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．离子交换法 5、欲使 Fe3+/Fe2+电对的电位降低，宜加入的溶液是(忽略离子强度影响) （ ） A．HClO4 B． NH4F C．K2Cr2O7 D．邻二氮菲 6、用 KMnO4 滴定 Fe2+ , 在化学计量点时, 有关离子浓度关系正确的是 （ ） A．[Fe3+] =5[Mn2+ ]，[Fe2+] =5 [MnO4 - ] B．[Fe3+] =5[Mn2+ ]，[Fe2+] = [MnO4 - ] C．5[Fe3+] = [Mn2+ ]，5 [Fe2+] = [MnO4 - ] D．[Fe3+] =[Fe2+ ]，[Mn2+] = [MnO4 - ] 7、用莫尔法测定 Cl-，控制 pH=4.0，其滴定终点将 ( ) A．不受影响 B．提前到达 C．推迟到达 D．刚好等于化学计量点 8、Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( ) A． 0.059 0.77 − 0.15 B． 0.059 2 (0.77 − 0.15)
C.3x0.7-0.15) 0.059 D.077-015 2×0.059 9、某有色络合物MR,其浓度为c,若用1cm比色皿于波长525nm处测得透光 率为了，若改用2cm的比色皿在相同条件下测量，其透光率为() A.2T B.72 C.2lgT D.IT 10、下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是错误的() A.离子价态高的比低的易被吸附 B.能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附 C.沉淀的颗粒越大，吸附能力越强 D.离子的浓度越大越容易被吸附 11、符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰() A.向长波方向移动 B.向短波方向移动 C.不移动，但峰高值升高D.不移动，但峰高值降低 12、影响有色物的摩尔吸收系数的因素是( A.比色皿厚度 B.有色物浓度C.入射光强度D.入射光波长 13、示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点是() A.入射光的波长不同 B.参比溶液不同 C.所用的溶剂不同 D.显色剂不同 14、酸度对下列沉淀溶解度影响最大的是 () A.CaC2O4 B.AgCl C.BaSO4 D.PbSO4 15、BaS04重量法测定Ba2+的含量，洗涤沉淀用的溶液是() A.稀HNO: B.稀HC C.稀HSO4D.稀HAC 二、填空题(20分，每空2分) L.用NaOH溶液滴定HCI溶液以测定NaOH与HCI的体积比。今选甲基橙为 指示剂测得NaOHYV(HC)=1.005,而选酚酞为指示剂测得NaOH/HC)= 1.012,其主要原因是 2.用0.1000molL的FeCh滴定20.00mL同浓度的Ce4+溶液，计量点时的电位 为 V。 (Ce+/Ce3+)=1.44 V,'(Fe3+/Fe2+)=0.68 V] 3.HCOOH的pKa=3.77,HCOO的pKb=
C． 0.059 3 (0.77 − 0.15) D． 2 0.059 0.77 0.15 − 9、某有色络合物 MR，其浓度为 c, 若用 1cm 比色皿于波长 525nm 处测得透光 率为 T，若改用 2cm 的比色皿在相同条件下测量，其透光率为 ( ) A．2T B．T 2 C．2lgT D． T 2 1 10、下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是错误的 （ ） A．离子价态高的比低的易被吸附 B．能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附 C．沉淀的颗粒越大，吸附能力越强 D．离子的浓度越大越容易被吸附 11、符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰 （ ） A．向长波方向移动 B．向短波方向移动 C．不移动，但峰高值升高 D．不移动，但峰高值降低 12、影响有色物的摩尔吸收系数的因素是 （ ） A．比色皿厚度 B．有色物浓度 C．入射光强度 D．入射光波长 13、示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点是 （ ） A．入射光的波长不同 B．参比溶液不同 C．所用的溶剂不同 D．显色剂不同 14、酸度对下列沉淀溶解度影响最大的是 （ ） A．CaC2O4 B．AgCl C．BaSO4 D．PbSO4 15、BaS04 重量法测定 Ba2+的含量，洗涤沉淀用的溶液是 （ ） A．稀 HNO3 B．稀 HCl C．稀 H2SO4 D．稀 HAc 二、填空题(20 分，每空 2 分) 1． 用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液以测定 NaOH 与 HCl 的体积比。今选甲基橙为 指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005，而选酚酞为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 ，其主要原因是_。 2．用 0.1000 mol/L 的 FeCl2 滴定 20.00 mL 同浓度的 Ce4+溶液，计量点时的电位 为 _ V。 [ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] 3． HCOOH 的 pKa = 3.77， HCOO-的 pKb = _
4.NH4HPO4水溶液的质子条件是 5.光度分析法中，要使测量的相对误差最小，其吸光度值为 6.某酸碱指示剂的Ka(Hn)为1.0×105，其理论变色点pH为 ,理论 变色范围为 7.用BaSO4重量法测定钡盐中钡的含量，如沉淀中包夹了少量H2SO4,对测定 结果的影响是 。(指偏高、偏低或无影响) 8.HCI滴定NCO3时，以甲基橙为指示剂，这时NCO3与HC1物质的量之比 为 9.佛尔哈德反滴定法测定C的含量，加入硝基苯的目的 是 三、判断题（每题1分，共20分。正确的打“√”，错误的打“X”) 1、高锰酸钾法测定铁试样中的铁含量时，不能用HC1溶解样品。() 2、光度分析中，在最大吸收波长处进行测定，灵敏度最高。() 3、酸碱平衡体系中，某种组分的平衡浓度越大，其分布系数也越大。() 4、MY络合物的条件稳定常数随着酸度的降低而增大。() 5、非单色光可导致偏离朗伯比尔定律。() 6、沉淀颗粒越大，其溶解度越大。(） 7、所有的沉淀形成后，不能马上过滤，需要陈化。() 8、络合滴定中△pM=△pM'。() 9、指示剂的封闭现象是指金属指示剂与金属离子生成络合物的稳定性大于MY 的稳定性。( 10、当吸光度A=0.434时，吸光度的测量误差为零。() 四、计算题(40分。每题8分) 1.测定水样中Pb2+的质量浓度，5次测定结果(mgL)为5.00,5.02,5.04,5.04， 5.04。计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、置信度为95%时的 平均值的置信区间(t=2.78)。 2.计算Ca2Cz04在pH=2.00时的溶解度。(CC20,的Ksp-2.0×10,HC20, 的Ka1=5.9×102,Ka=6.4×105)。 3.在NHs-NH4CI的缓冲溶液中，含0.10 mol/L Zn2+-EDTA络合物，溶液的 pH=9.0,NH-0.10molL,计算：(1)Zn-EDTA络合物的条件稳定常数K
4． NH4H2PO4 水溶液的质子条件是_ 。 5． 光度分析法中，要使测量的相对误差最小，其吸光度值为_。 6． 某酸碱指示剂的 Ka (HIn)为 1.0×10-5，其理论变色点 pH 为_，理论 变色范围为_。 7．用 BaSO4 重量法测定钡盐中钡的含量，如沉淀中包夹了少量 H2SO4，对测定 结果的影响是 _。 (指偏高、偏低或无影响) 8．HCl 滴定 Na2CO3 时，以甲基橙为指示剂，这时 Na2CO3 与 HCl 物质的量之比 为_。 9 ． 佛 尔 哈 德 反 滴 定 法 测 定 Cl- 的 含 量 ， 加 入 硝 基 苯 的 目 的 是 。 三、判断题（每题 1 分，共 20 分。正确的打“ √ ”，错误的打“ ╳”） 1、高锰酸钾法测定铁试样中的铁含量时，不能用 HCl 溶解样品。（ ） 2、光度分析中，在最大吸收波长处进行测定，灵敏度最高。（ ） 3、酸碱平衡体系中，某种组分的平衡浓度越大，其分布系数也越大。（ ） 4、MY 络合物的条件稳定常数随着酸度的降低而增大。（ ） 5、非单色光可导致偏离朗伯比尔定律。（ ） 6、沉淀颗粒越大，其溶解度越大。（ ） 7、所有的沉淀形成后，不能马上过滤，需要陈化。（ ） 8、络合滴定中ΔpM=ΔpM＇。（ ） 9、指示剂的封闭现象是指金属指示剂与金属离子生成络合物的稳定性大于 MY 的稳定性。（ ） 10、当吸光度 A=0.434 时，吸光度的测量误差为零。（ ） 四、计算题（40 分。每题 8 分）） 1． 测定水样中 Pb2+的质量浓度，5 次测定结果（mg/L）为 5.00，5.02，5.04, 5.04， 5.04。计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、置信度为 95%时的 平均值的置信区间（t=2.78）。 2． 计算 Ca2C2O4在 pH=2.00 时的溶解度。（Ca2C2O4的 Ksp=2.0×10-9，H2C2O4 的 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）。 3．在 NH3-NH4Cl 的缓冲溶液中, 含 0.10 mol/L Zn2+ -EDTA 络合物, 溶液的 pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算：（1）Zn-EDTA 络合物的条件稳定常数 K’
(2)化学计量点时亿n°（己知gK(ZnY)16.5,锌氨络离子的lgBg分别为 2.27,4.61,7.01,9.06pH=9.0时lgH=1.3) 4.称取含有PbO4的试样0.1000g,加入盐酸后生成PbCb并释放出Cb,此Cb 与KI溶液反应析出12，用0.01000 mol/LNazS2C3溶液滴定时，用去25.00mL。求 试样中Pb304的质量分数。(PbO:摩尔质量685.6)（要求先写出各反应方程式） 5.欲测定某有机胺的摩尔质量，先用苦味酸(229gmol)处理，得到苦味酸胺（系 1:1的加合物)，今称取此苦味酸胺0.0300g,溶于乙醇并配制成1L溶液，用1.00cm 的比色皿，于其最大吸收波长380m处测得吸光度为0.800[己知苦味酸胺在 380nm处的摩尔吸光系数c=13x10 L/mol-cm)]。试求该有机胺的摩尔质量
（2）化学计量点时[Zn]’（已知 lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的 lg1 -lg4 分别为 2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0 时 lgY(H) =1.3） 4．称取含有 Pb3O4 的试样 0.1000g，加入盐酸后生成 PbCl2 并释放出 Cl2，此 Cl2 与 KI 溶液反应析出 I2，用 0.01000mol/LNa2S2O3 溶液滴定时，用去 25.00mL。求 试样中 Pb3O4 的质量分数。（Pb3O4 摩尔质量 685.6 ）(要求先写出各反应方程式) 5． 欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系 1:1 的加合物)。今称取此苦味酸胺 0.0300 g,溶于乙醇并配制成 1L 溶液, 用 1.00cm 的比色皿,于其最大吸收波长 380nm 处测得吸光度为 0.800[已知苦味酸胺在 380nm 处的摩尔吸光系数 =1.3×104L/(mol·cm) ]。试求该有机胺的摩尔质量
分析化学试卷8答案 一、选择题（每题2分） 1123456789101112131415 DBBCBACBBC DDBA C 二、填空题：（共20分） 1.指示剂的变色范围不同 2.1.06 3.10.23: 4.HO门（或])+HPO4=OH]+NHHPO42+2PO 5.0.434 6.5.0:4.06.0 7.无影响 8.1:2 9.防止AgCI转化为AgSCN 三、判断题（每题1分） 234567890 √√××√√×× 四、计算题（共40分） 1.平均值=5.03： 平均偏差=0.014 相对平均偏差=0.27% 标准偏苏0018 置信区间=5.03±0.02（或5.01~5.05 2.a=1+B[H]+B2[H'F=185 a=1+[H]/Kal+[HP/KalKa2=185 S-(Kspa)2=6.1×104 3.(1)a2a=1+B1[NH]+B2NH]2+BNH]P+B4NH]L1.25x10-105.I0 m=16.5-5.1-13=10.1 4.Pb304+8Hr+2C1=C12+3Pb2*+4H0 C12+2=l2+2Cr l2+2S202=21+S4062 (或Pb0~C~l ~2S02) Pb:0%=12(0.01000×25.00/1000)×685.6/0.1000x100=85.70 5.浓度c=0.800/1.3×10=6.15×10-5mol/L: 物质的量=6.15×105mol 加合物的摩尔质量=003/615X105=487.8e/mol 有机胺的摩尔质量=487.8-229=258.8gmol
分析化学试卷 8 答案 一、选择题（每题 2 分） 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B C B A C B B C D D B A C 二、填空题：（共 20 分） 1．指示剂的变色范围不同 2．1.06 3．10.23； 4．[H3O+ ]（或[H+ ]）+[H3PO4]=[OH- ]+[NH3]+[HPO4 2- ]+2[PO4 3- ] 5．0.434 6．5.0；4.0～6.0 7．无影响 8．1：2 9．防止 AgCl 转化为 AgSCN 三、判断题（每题 1 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ √ × × √ √ × √ √ × 四、计算题（共 40 分） 1．平均值=5.03； 平均偏差=0.014 相对平均偏差=0.27% 标准偏差=0.018 置信区间=5.03±0.02（或 5.01～5.05） 2．α=1+β1[H+ ]+β2[H+ ] 2=185 或α=1+[H+ ]/Ka1+ [H+ ] 2 /Ka1Ka2=185 S=(Kspα) 1/2=6.1×10-4 3．（1）αZn=1+β1[NH3]+β2[NH3] 2+β3[NH3] 3+β4[NH3] 4=1.25×105=105.10 lgK’=lgK-lgαZn-lgY(H) = 16.5-5.1-1.3=10.1 (2) 计量点时 pZn’=1/2（10.1+1.3）=5.7 [Zn]’=10-5.7 4．Pb3O4+8H++2Cl-=Cl2+3Pb2++4H2O Cl2+2I-=I2+2Cl- I2+2S2O3 2-=2 I -+ S4O6 2- （或 Pb3O4～Cl2～I2～2S2O3 2-） Pb3O4%=1/2（0.01000×25.00/1000）×685.6/0.1000×100=85.70 5．浓度 c=0.800/1.3×104=6.15×10-5mol/L； 物质的量=6.15×10-5mol 加合物的摩尔质量=0.03/6.15×10-5=487.8g/mol 有机胺的摩尔质量=487.8-229=258.8g/mol