2、共轭酸碱对：因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱。 如： HAc=Ac+H+ → HAc-Ac NH3 +H+=NH NH-NH3 HS04=H+S042- HS04-S042 3、酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应。 共轭酸 二共轭碱 H中 conjugate acid conjugate base proton 加东理2大 Analytical Chemistry 6
Analytical Chemistry 6 2、共轭酸碱对：因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱。 共轭酸 共轭碱 + H+ conjugate acid conjugate base proton 如: HAc = Ac- + H+ → HAc-AcNH3 + H+ = NH4 + → NH4 + -NH3 HSO4 - = H+ + SO4 2- → HSO4 - - SO4 2- 3、酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应
例下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是 (1)H0+-OH (2H,0*-H20 (3HPO4-P04 (4)NHCH2COOH-NH2CH2COO (5)H2S04-S042 4、共轭酸减对特点： 1.共轭酸碱对是仅相差一个质子的一对物质； 2.酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子； 3.酸碱的含义具有相对性： H中的共轭碱是什么？ ①同一物质在不同的共轭酸碱对中，可 H0是酸还是碱？ ②溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸 Analytical Chemistr
Analytical Chemistry 7 例 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是 （1）H3O+－OH- （2）H3O+－H2O （3）HPO4 2-－PO4 3- （4）NH3 +CH2COOH -NH2CH2COO- （5）H2SO4－SO4 2- 4、共轭酸碱对特点： 1. 共轭酸碱对是仅相差一个质子的一对物质； 2. 酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子; 3. 酸碱的含义具有相对性： ① 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。 ② 溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸碱性。 ? H+ 的共轭碱是什么？ H2O是酸还是碱？
5、酸碱反应 由两个酸碱半反应构成 例：HAc与NH3水中的反应 半反应： HAc Ac+ H 半反应： H++NH3 NH H 总反应： HAc+NH NHAc 酸碱反应的实质 酸碱间的质子授受过程 质子的转移 中东理王大 Analytical Chemistry 8
Analytical Chemistry 8 5、酸碱反应 酸碱反应的实质——酸碱间的质子授受过程 质子的转移 ——由两个酸碱半反应构成 总反应: HAc + NH3 NH4Ac H+ 半反应: H+ + NH3 NH4 + 半反应: HAc Ac- + H+ 例: HAc与NH3 水中的反应
溶液中的酸碱反应与平衡常数 1、溶剂分子之间的质子转移反应一质子自递反应 H,O+H,O=H,O*+OH H,O=H++OH- K=H,O*][OH]=H+][OH]=1x10-14 SH+SH=SH,*+S K、=[SH,][S] K,一溶剂分子的质子自递常数 山东理王大军 Analytical Chemistry 9
Analytical Chemistry 9 + − H2 O+ H2 O = H3 O + OH 1、溶剂分子之间的质子转移反应—质子自递反应 [SH ][S ] SH SH SH S 2 2 + − + − = + = + Ks Ks—溶剂分子的质子自递常数 1 4 [H3 O ][OH ] [H ][OH ] 1 10 + − + − − Kw = = = + − H2 O = H + OH 溶液中的酸碱反应与平衡常数
2、酸碱溶质与溶剂分子间的反应一酸碱的解离 HA+H,O=A+HO" HA=A+H" K=[AJHO/HA] K=[A-]H*/HA] K。一酸的解离常数 A+H,O=HA+OH K，一碱的解离常数 K=HAJOH-A-] KoKp=Kw 种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱 加东理子大军 Analytical Chemistry 10
Analytical Chemistry 10 K [A ][H O ]/[H A] H A H O A H O a 3 2 3 − + − + = + = + K [H A][OH ]/[A ] A H O H A OH b 2 − − − − = + = + 2、酸碱溶质与溶剂分子间的反应—酸碱的解离 K [A ][H ]/[H A] H A A H a − + − + = = + Ka—酸的解离常数 Kb—碱的解离常数 Ka Kb= Kw 一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱