(3).活度(a)和活度系数(f): 在电解质溶液中,由于离子之间存在着相互 作用,使得离子不能完全发挥其作用,不论在 讨论导电性方面还是讨论依数性方面的实验 中,真正发挥作用的总比完全电离时应达到的 离子浓度少 我们把电解质溶液中离子实际发挥作用的浓 度称为有效浓度或称为活度,显然活度要小于 浓度。用a表示
（3）.活度（a）和活度系数（f）： 在电解质溶液中，由于离子之间存在着相互 作用，使得离子不能完全发挥其作用，不论在 讨论导电性方面还是讨论依数性方面的实验 中，真正发挥作用的总比完全电离时应达到的 离子浓度少。 我们把电解质溶液中离子实际发挥作用的浓 度称为有效浓度或称为活度，显然活度要小于 浓度。用a表示
a=fc f为活度系数。 般说:离子电荷高,离子强度大,则越 小,表明离子之间相互作用大,活度与浓度之 间差别也越大,则此时必须用活度进行有关计 算,否则结果将偏离实际较大。 当溶液中浓度较低时,离子强度也较小, 例如:下面我们将要讨论的弱电解质溶液和难 溶强电解质溶液,溶质的浓度很小,一般近似 认为仁=1.0。所以利用浓度来代替活度进行有关 的计算
a=fc f为活度系数。 一般说：离子电荷高，离子强度大，则f越 小，表明离子之间相互作用大，活度与浓度之 间差别也越大，则此时必须用活度进行有关计 算，否则结果将偏离实际较大。 当溶液中浓度较低时，离子强度也较小， 例如：下面我们将要讨论的弱电解质溶液和难 溶强电解质溶液，溶质的浓度很小，一般近似 认为f=1.0。所以利用浓度来代替活度进行有关 的计算
§4-2弱酸、弱碱的电离平衡 1.一元弱酸弱碱的电离平衡: 2水的离子积和溶液的pH值: 3多元弱酸的电离平衡 4缓冲溶液:
§4-2弱酸、弱碱的电离平衡 1. 一元弱酸弱碱的电离平衡： 2.水的离子积和溶液的pH值： 3.多元弱酸的电离平衡： 4.缓冲溶液:
1.一元弱酸弱碱的电离平衡: (1)电离常数和电离度 电离平衡常数Ka0K0 弱酸弱碱在水溶液中只有一部分发生电离,存在 着电离平衡。 例如:HAc和NH3H2O的电离平衡如下: 弱酸HAc与H++Ac-达平衡时有: HILAc I-Ka aH CAc CHAc aHAC 由于弱电解质的稀溶液a≈cf≈1.0
1.一元弱酸弱碱的电离平衡： (1). 电离常数和电离度 i 电离平衡常数Ka 0 、Kb 0： 弱酸弱碱在水溶液中只有一部分发生电离，存在 着电离平衡。 例如：HAc和NH3·H2O的电离平衡如下： 弱酸 HAc ≒ H＋＋Ac－ 达平衡时有： HAc H Ac a a a Ka HAc H Ac + − = = + − . [ ] [ ][ ] 0 由于弱电解质的稀溶液 a≈c f≈1.0
弱碱NH3H2O与NH4+OH 达平衡时有 KO NHA LOH I INH3.H,O Ka0、Kb0均与温度有关,不同的温度下KaO、Kb0 值不同; 不同的物质Ka0、K值不同 与弱酸弱碱的浓度无关; Ka0、K0均可以从书中查到 利用Ka0、K进行有关的计算
❖ 弱碱 NH3·H2O ≒ NH4 + ＋ OH－ 达平衡时有： [ . ] [ ][ ] 3 2 0 4 NH H O NH OH Kb + − = Ka 0 、Kb 0均与温度有关，不同的温度下Ka 0 、Kb 0 值不同； 不同的物质Ka 0 、Kb 0值不同； 与弱酸弱碱的浓度无关； Ka 0 、Kb 0均可以从书中查到。 利用Ka 0 、Kb 0进行有关的计算