第八章氢和稀有气体 §8-1氢 §8-2.稀有气体
第八章 氢和稀有气体 §8—1 氢 §8—2. 稀有气体
1.氢的自然界的分布 (1)氢是宇宙中最丰富的元素 地壳三界(大气、水、岩石);以化合物形式存在 原子分比:17%仅次于氧排第二位 (整个宇宙充满了氢):是太阳大气的主要成份: 原子百分比:8175% 是木星大气的主要成份:原子百分比:820 (2)氢的同位素 (氕H):丰度最大,原子百分比:9998% (氘,D):丰度可变平均原子百分比:0016% (氚T):放射性同位素在大气层宇宙射线裂变 产物中:1021个H含有有一个31H
1.氢的自然界的分布: （1）氢是宇宙中最丰富的元素 地壳三界（大气、水、岩石）:以化合物形式存在, 原子分比:17%.仅次于氧,排第二位. （整个宇宙充满了氢）: 是太阳大气的主要成份: 原子百分比:81.75% 是木星大气的主要成份: 原子百分比:82% （2）氢的同位素 （氕,H）:丰度最大,原子百分比:99.98% （氘,D）:丰度可变.平均原子百分比:0.016% （氚,T）:放射性同位素.在大气层,宇宙射线裂变 产物中:1021个H含有有一个3 1H
人造同位素:可制:3H1 li.n H 2e 三种同位素核外均1e所以化学性质相似但质量 123相差较大所以导致了它们的单质化合物物理 性质上的差异 H2bp:20.2,D2.bp:23.3 2.氢的成键特征: 由于氢的电子结构:1s1,且电负性为x=22,所 以它与其他元素的原子化合时,有以下几种成键情况 (1)形成离子键: KH Nah cah2 离子型氢化物:H
人造同位素:可制: H 3 1 : n 1 0 Li + 6 3 H 3 1 + He 4 2 三种同位素,核外均1e,所以化学性质相似,但质量 1,2,3相差较大,所以导致了它们的单质,化合物物理 性质上的差异 . H2. b.p :20.2 , D2. b.p :23.3 2.氢的成键特征: 由于氢的电子结构: 1s1 .且电负性为x=2.2,所 以它与其他元素的原子化合时,有以下几种成键情况: （1）形成离子键: KH ,NaH ,CaH2 . 离子型氢化物: H —
(2)形成共价键 a形成非极性共价键:如H2单质,表现0氧化态 b形成极性共价键:与非金属的元素的原子化 合: HCLHBr,H2O等表现”+1”氧化态 (3)独特的键型 a氢原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中 形成一类非整比化合物,一般称之为金属氢化物。 例:zrH1,75和LaH2.78 b在硼氢化合物(如B2H)和某些过渡金属配 合物中均以桥键存在:
（2）形成共价键: a.形成非极性共价键 :如H2单质,表现0氧化态. b.形成极性共价键: 与非金属的元素的原子化 合:HCl,HBr,H2O,等,表现”+1”氧化态. （3）独特的键型 a.氢原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中, 形成一类非整比化合物,一般称之为金属氢化物. 例:ZrH1.75和LaH2.78 b.在硼氢化合物（如B2H6）和某些过渡金属配 合物中均以桥键存在:
B:利用sp杂化轨道,与氢形成三中心两电子键。 (氢桥) 要点:B的杂化方式,三中心两电子氢桥键。 Is 三II H1记惟、HH I B sp H H H Is H
B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。 （氢桥） 记作： H H B B H H H H 要点：B的杂化方式，三中心两电子氢桥键