第十章:碱金属和碱土金属 ◎§101碱金属和碱士金属的通性 ○§102碱金属和碱土金属单质 ◎§103化合物 §104离子晶体盐类的溶解性 自学
第十章：碱金属和碱土金属 §10—1 碱金属和碱土金属的通性 §10—2 碱金属和碱土金属单质 §10—3 化合物 §10—4 离子晶体盐类的溶解性 自学
§10—1碱金属和碱土金属的通性: 碱金属(IA):ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (氢氧化物强碱) 碱土金属(IA):n2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ca,SrBa氧化物性质介于碱金属和“土性的” 难溶氧化物Al2O3等之间,所以称为碱士金属。 都是活泼金属
§10—1碱金属和碱土金属的通性： 碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr （氢氧化物强碱） 碱土金属(IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Ca,Sr,Ba氧化物性质介于碱金属和“土性的” 难溶氧化物Al2O3等之间，所以称为碱土金属 。 都是活泼金属
电金原|IA IA 离属子 能性半 e 径 a 电还增 负原大 Ca 性减小 性增强 rb r cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
(1)价层电子结构:A:ns1;ⅢA:ns2 构成了s区元素 (2)都是活泼金属: A元素它们均很容易失去1e→M(M具有 8e稳定结构,所以不易再失去电子,这一点从l2 很高也可以看出 金属活泼性从上到下增强(因为原子半径从 上到下增大,电离能,电负性从上到下减小。) IA族元素:比A族元素多了一个电荷,所以 核对外层2e吸引力增强,所以碱土金属半径小于 碱金属,失电子能力小于IA族。 但它们仍是相当活泼的金属元素,仅次于A: 常失去2e→M2,金属活泼性从上到下增强。原因 同上 斗
（1）价层电子结构：IA：ns1；IIA：ns2 构成了s区元素 （2）都是活泼金属： IA元素它们均很容易失去1e→M+（M+具有 8e稳定结构，所以不易再失去电子，这一点从I2 很高也可以看出。） 金属活泼性从上到下增强（因为原子半径从 上到下增大，电离能，电负性从上到下减小。） IIA族元素：比IA族元素多了一个电荷，所以 核对外层2e吸引力增强，所以碱土金属半径小于 碱金属，失电子能力小于IA族。 但它们仍是相当活泼的金属元素，仅次于IA， 常失去2e→M2+ ,金属活泼性从上到下增强。原因 同上
(3)成键特征: a、大多数情况下失去一个e或两个e→M或 卩2,形成稳定离子键 b、在某些特殊情况下,Li,Be,Mg,由于原 子半径太小,电离能较高,所以形成共价键的 倾向增大,Li,Be,Mg,常表现出与本族元素 性质不同的地方。 (4)Li,Be,Mg,的特殊性: ★斗
（3）成键特征： a、大多数情况下失去一个e或两个e→M+或 M2+ ,形成稳定离子键. b、在某些特殊情况下，Li，Be,Mg,由于原 子半径太小，电离能较高，所以形成共价键的 倾向增大， Li，Be，Mg,常表现出与本族元素 性质不同的地方。 （4）Li，Be,Mg,的特殊性：