以上三个问题的解决构成了强电解质溶液理 论,并较好的解释了强电解质溶液的某些性质与 依数性实验结果之间的偏差。 (1)离子氛:在强电解质溶液中,电解质完全电离, 相同电荷的离子相斥,相反电荷离子相吸,所以 在正离子周围负离子多一些,在负离子周围正离 子多一些,如图所示:我们说正离子周围存在着 由负离子形成的“离子氛”,在负离子周围存在 着由正离子形成的“离子氛”。 (+
以上三个问题的解决构成了强电解质溶液理 论，并较好的解释了强电解质溶液的某些性质与 依数性实验结果之间的偏差。 (1).离子氛：在强电解质溶液中，电解质完全电离， 相同电荷的离子相斥，相反电荷离子相吸，所以 在正离子周围负离子多一些，在负离子周围正离 子多一些，如图所示：我们说正离子周围存在着 由负离子形成的“离子氛”，在负离子周围存在 着由正离子形成的“离子氛”。 ＋ － + + + + + + + +
由于离子氛的作用,使发挥作用的离子 数目少于完全电离时应有的离子数目 因此,表现某些性质上, 如:电导性:迁移速度减慢,电导性减弱。 (与完全电离相比) 依数性: 实际发挥作用的离子数减少,所以如1中 所提到的02 mol/kg KC水溶液冰点降低值 0.673<0744(理论完全电离)
❖ 由于离子氛的作用，使发挥作用的离子 数目少于完全电离时应有的离子数目。 ❖ 因此，表现某些性质上， 如： 电导性：迁移速度减慢，电导性减弱。 （与完全电离相比） 依数性： 实际发挥作用的离子数减少，所以如1中 所提到的0.2mol/㎏ KCl水溶液冰点降低值 0.673<0.744 (理论完全电离)
(2).离子强度:表示: 是用来衡量溶液中离子与它的离子氛之间 的作用强弱的。显然离子浓度越大,离子所带 电荷越高,离子与离子氛之间的作用越强。 =/2∑mz21:离子强度: molkg-1 m1:i离子的质量摩尔浓度 (molkg-1) Z1:i离子的电荷数
（2）.离子强度：I 表示： I 是用来衡量溶液中离子与它的离子氛之间 的作用强弱的。显然离子浓度越大，离子所带 电荷越高，离子与离子氛之间的作用越强。 I=1/2∑mizi 2 I：离子强度：mol·㎏－1 mi：i离子的质量摩尔浓度 （mol·㎏－1） Zi ：i 离子的电荷数
例1求下列溶液的离子强度 a0.01mo|kg-1的Bac2溶液 b01mokg-1Hc酸和0.1mokg-1cacl2 溶液等体积混合后形成的溶液 Ha: mBa2+=0.01molkg-1 mcl=0.02 mol kg-1 ZBa2+=2zc|=-1 所以|12∑mz2=1/2(0.01×22+0.02 =0.03mo|kg
例1·求下列溶液的离子强度 a· 0.01mol·㎏－1 的BaCl2 溶液 b· 0.1mol·㎏－1 HCl 酸和 0.1mol·㎏－1CaCl2 溶液等体积混合后形成的溶液 解a : mBa2＋=0.01mol·㎏－1 mCl－=0.02 mol·㎏－1 ZBa2+=2 ZCl－=－1 所以 I= 1/2∑ mizi 2=1/2( 0.01×2 2＋0.02× （－1）2） =0.03 mol·㎏－1
b·0.1 molkg-1HcI酸和0.1mo-kg-cacl2溶液等 体积混合后形成的溶液 解b·混合溶液中: mH+=0.05mo|kg-1 mCa2+=0.05 molkg mcI=0.15 mol kg ZH+E+1 ZCa2+=+2 ZCI 所以离子强度:=12∑mz2=1/2(0.05×12+ 0.05×22+0.15×(-1)2) =0.20 mol kg
b· 0.1mol·㎏－1 HCl 酸和 0.1mol·㎏－1CaCl2溶液等 体积混合后形成的溶液 解 b·混合溶液中： mH＋=0.05 mol·㎏－1 mCa2＋=0.05 mol·㎏－1 mCl－=0.15 mol·㎏－1 ZH＋=＋1 ZCa2＋=＋2 ZCl－=－1 所以 离子强度 ：I= 1/2∑ mizi 2=1/2（0.05×1 2＋ 0.05×2 2＋0.15×（－1）2） =0.20 mol·㎏－1