例1:对于一元弱酸:令起始的浓度为co, 平衡时有 HAc与H++Ac 起 平衡:Co-[H+][H+][Ac] [H+j=[Ac-] HTAC Ka 0[H+ HAcI o0-[H]
例1：对于一元弱酸：令起始的浓度为C0， 平衡时有： HAc ≒ H＋ ＋ Ac－ 起： C0 平衡：C0－[H＋] [H＋] [Ac- ] ∵ [H＋]=[Ac－] [ ] [ ] [ ] [ ][ ] 0 2 0 + + − + − = = c H H Ka HAc H Ac
解方程即可得H+ 或简化计算: 当cKa>400时,则c-[H+]=Co Ka=[H+]2/c [H]= Ka.Co 同理有:KbO=[OH]2/(Co-[OH-]), 当:c/Kb0>400时,co-[OH-]Co Kb=[ 12/Co [OH ]=Kb. Co
解方程即可得[H＋] 或简化计算： 当C0 / Ka0>400时，则C0－[H＋]≈C0 ∴Ka0 = [H＋] 2 / C0 0 0 [H ] = Ka .C + 同理有：Kb 0=[OH－] 2 /（C0－[OH－]）， 当：C0 / Kb 0>400 时 ， C0－[OH－]≈C0 ∴Kb 0=[OH－] 2 / C0 ∴ 0 0 [OH ] = Kb .C −
电离度α:已电离了的弱电解质的浓度 比上其起始浓度 对于一元弱酸: IH Ka. Co K C 0 对于一元弱碱:a=【ODH]=√kbC0Kb 0 α与弱酸或弱碱的浓度有关: c越大,则α越小。a可以从书中查得。 例:HAc:0.05mom3时,=0.019=1.9% 0.10 mold3时,=0.013=1.3%
ii . 电离度α ：已电离了的弱电解质的浓度 比上其起始浓度 对于一元弱酸： 0 0 0 0 0 0 [ ] . C Ka C Ka C C H = = = + 对于一元弱碱： 0 0 0 0 0 0 [ ] . C Kb C Kb C C OH = = = − α与弱酸或弱碱的浓度有关： C0越大，则α越小。α 可以从书中查得。 例：HAc：0.05mol/dm3时， α=0.019=1.9% 0.10 mol/dm3时，α=0.013=1.3%
i.计算示例: 例1:计算下列浓度的HAc溶液的[H+]和电离度: a、0.10 mold3b、1.0×10-5modm3 已知: HAc Ka0=1.8×10-5 解a:平衡:HAc与H++Ac 起始:0.100 0 平衡:0.10-Xxx X表示平衡时的[H+] ∴Ka°=x2/(0.10-X) c0Ka=0.10/18×10-5400
iii . 计算示例： 例1：计算下列浓度的HAc溶液的[H＋]和电离度： a、0.10 mol/dm3 b、1.0×10－5 mol/dm3 已知：HAc Ka0=1.8×10－5 解a : 平衡：HAc ≒ H＋ ＋ Ac－ 起始：0.10 0 0 平衡：0.10－x x x x表示平衡时的[H＋] ∴Ka0=x2 /（0.10－x） ∵C0 / Ka0=0.10/1.8×10－5>400
x=[H]=VKaC0=8X103X0.1=136X103 Q=(H+)/C0==1.3×103/0.1 =1.34% bKa°=x2/(1.0×10-5-X)=1.8×10-5 C/Ka0=1.0×10-5/1.8×10-5<400 不能简化解方程 得X=[H+]=7.16×10-6modm3 aE[H+I Co 716×10-6/1.0×10-5 =7.16% 由此可见c越小,越大
5 3 0 0 [ ] . 1.8 10 0.1 1.36 10 + − − x = H = Ka C = X X = X α=〔H＋〕/ C0==1.3×10－3 /0.1 =1.34% b Ka0=x2 /（1.0×10－5－x）=1.8×10－5 ∵ C0 / Ka0= 1.0×10－5 /1.8×10－5<400 ∴不能简化 解方程 得 x=[H＋]=7.16×10－6 mol/dm3 α=[H＋]/ C0 =7.16×10－6 /1.0×10－5 =7.16% 由此可见 C0越小，α越大