第五章酸碱平衡与酸碱滴定法 acid-base equilibrium and titration 5.1溶液中的酸碱反应与平衡 5.2酸碱组分平衡浓度与分布分数 5.3溶液中的H+浓度计算 5.4对数图解法 5.5酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7酸碱滴定原理 5.8终点误差 5.9酸减滴定法的应用 5.10非水溶液酸碱滴定简介
1 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分平衡浓度与分布分数 5.3 溶液中的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介 第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法 （acid-base equilibrium and titration）
513 溶液中的其他相关平衡 明确几个基本概念： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标 签浓度，用c表示。 4、平衡衡浓度：平衡衡体系中实际存在的某种型体的浓度， 用〔〕表示。 例如：0.1mol/LHCL、HAc溶液 HC1:c=0.1mol/L,〔Ht〕=0.1mol/L HAc c=0.1 mol/L, 〔H〕0.1mol/L 少本理子大军 〔HAc〕≠0.1mol/L Analytical Chemistry 2
Analytical Chemistry 2 明确几个基本概念 ： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标 签浓度，用c表示。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓度， 用〔 〕表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCl： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕 =0.1 mol/L HAc ： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕≠0.1 mol/L 〔HAc〕≠0.1 mol/L 溶液中的其他相关平衡
一、物料平衡Mass Balance Equation MBE 在一个化学平衡体系中，某给定物质的总浓度（分析浓度） 与各有关形式平衡浓度之和相等。 例 NaH2PO4水溶液 MBE c [Na*]=[H,PO]+[H2PO ]+[HPO]+[PO] 加东理2大深 Analytical Chemistry 3
Analytical Chemistry 3 一、物料平衡 Mass Balance Equation MBE 在一个化学平衡体系中，某给定物质的总浓度(分析浓度） 与各有关形式平衡浓度之和相等。 MBE 例 NaH2PO4 水溶液 [Na ] [H PO ] [H PO ] [HPO ] [PO ] 3 4 2 3 4 2 4 4 + − − − c = = + + +
二、电荷平衡Charge Balance Equation CBE 溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷的量应等于阴离 子所带负电荷的量。 例 NaH,PO4水溶液 CBE Na*]+H]=H,PO4]+2[HPO42]+3PO43]+[OH于 山本理王大军 Analytical Chemistry 4
Analytical Chemistry 4 二、电荷平衡 Charge Balance Equation CBE 溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷的量应等于阴离 子所带负电荷的量。 CBE 例 NaH2PO4 水溶液 [Na ] [H ] [H PO ] 2[HPO ] 3[PO ] [OH ] 3 4 2 2 4 4 + + − − − − + = + + +
三、质子平衡式Proton Balance Equation PBE 溶液中的酸碱反应，得质子物质（碱)得到的质子的量 与失质子物质（酸)失去质子的量相等。 质子平衡式(PBE)建立的方法： (1)找出参考水准：通常选原始的酸碱组分或溶液 中大量存在的并与质子转移直接相关的酸碱组分。 (2)写出质子转移关系。 (3)根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。 山东理子大军 Analytical Chemistry
Analytical Chemistry 5 溶液中的酸碱反应，得质子物质（碱）得到的质子的量 与失质子物质（酸）失去质子的量相等。 质子平衡式（PBE）建立的方法： （1）找出参考水准：通常选原始的酸碱组分或溶液 中大量存在的并与质子转移直接相关的酸碱组分。 （2）写出质子转移关系。 （3）根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。 三、质子平衡式 Proton Balance Equation PBE