第五章酸碱平衡与酸碱滴定法 (acid-base equilibrium and titration) 5.1溶液中的酸碱反应与平衡 5.2酸碱组分平衡浓度与分布分数 5.3溶液中的H浓度计算 5.4对数图解法 5.5酸碱缓冲溶液 5.6酸碱指示剂 5.7酸碱滴定原理 5.8终点误差 5.9酸碱滴定法的应用 5.10非水溶液酸碱滴定简介
1 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分平衡浓度与分布分数 5.3 溶液中的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介 第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法 （acid-base equilibrium and titration）
5.3 溶液中的H+浓度计算 强酸（碱）溶液 ·一元弱酸（碱）溶液 多元弱酸（碱）溶液 ·两性物质 ·混合酸碱溶液 少东理2大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 2
Analytical Chemistry 2 溶液中的H+浓度计算 • 强酸（碱）溶液 • 一元弱酸（碱）溶液 多元弱酸（碱）溶液 • 两性物质 • 混合酸碱溶液
531 强酸（强碱）溶液 一、一元强酸 浓度为cmol/L的HCI溶液 PBE [H]=[OH]+[CI] [H+]=[OH-]+c=k/H*]+c 整理得 [H]-cH]-k.=0 [H']=c+vc+4K 2 讨论，若允许误差士≤5%，有： (1)当c≥10-6mol/L时，H1=c; (2)当c≤10-8mol/L时，H1=[0H=10-7 (3)当108<c<10-6mol/L时，求解一元二次方程 Analytical Chemistry 3
Analytical Chemistry 3 强酸（强碱）溶液 浓度为c mol/L 的 HCl溶液 [H ] [OH ] [Cl ] PBE c k c w [H ] [OH ] /[H ] 整理得 [H ] [H ] 0 2 w c k 2 4 [H ] 2 Kw c c 讨论，若允许误差±≦5% ，有： (1)当c ≥10-6mol/L时， [H+] = c ； (2)当c ≤10 -8mol/L时， [H+] = [OH-]=10 -7 (3)当10-8＜ c ＜10-6mol/L时，求解一元二次方程 一、一元强酸
二、一元强碱，将H+换成OH即可 [OH-]=c+vc+4K 2 例 cHc=105.0或者 10-8.0moL,pH=? 0.10mo/LH2SO4溶液的pH? (Ko2=1.0×10-0.2) 山东翼2大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry
Analytical Chemistry 4 二、一元强碱，将H+换成OH-即可 2 4 [OH ] 2 Kw c c 例 cHCl=10 -5.0 或者 10 -8.0 mol·L-1 , pH=? 0.10 mol/L H2SO4 溶液的pH ？ （Ka2=1.0×10 -0.2）
532 弱酸（弱碱）溶液 一、一元弱酸（弱碱） 浓度为c。mol/L的HA溶液 溶液中平衡： HA→A H,0*←+H,0H→OH PBE: [H]=[A]+[OH] 解离平衡 [A]= K.[HA] Kw [OH-]= [H] [H] H*]= K[HA]Kw [H][H+] 精确式 [H*P+K[H*P-(Kc+K)[H*]-KK=0 中东上多 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 5
Analytical Chemistry 5 弱酸（弱碱）溶液 HA A H [H ] [HA] [A ] a K H H3O H2O OH H [H ] [A ] [OH ] 溶液中平衡： PBE： [H ] [OH ] w K [H ] [H ] [HA] [H ] a w K K 浓度为ca mol/L 的 HA溶液 [H ] [H ] ( )[H ] 0 3 2 a a Kw KaKw K K c 精确式 解离平衡