第五章酸碱平衡与酸碱滴定法 (acid-base equilibrium and titration) 5.1溶液中的酸减反应与平衡 5.2酸碱组分平衡浓度与分布分数 5.3溶液中的H+浓度计算 5.4对数图解法 5.5酸碱缓冲溶液 5.6酸碱指示剂 5.7酸碱滴定原理 5.8终点误差 5.9酸碱滴定法的应用 5.10非水溶液酸碱滴定简介
1 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分平衡浓度与分布分数 5.3 溶液中的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介 第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法 （acid-base equilibrium and titration）
5.5 酸喊缓冲(buffer)溶液 缓冲溶液（pH缓冲溶液) 一类对溶液的酸度有稳定作用的溶液。 能够减缓外加少量强酸、强碱或稀释而引起的H急剧变化。 1、分类： 0共轭酸碱对（弱酸及其共轭碱) 如：HAc~AC,NH4+~NH3,H2PO4~HPO42; O两性物质。如：Na2B,02; B4O3+5H,0=2H,B03+2H3B0 O浓度较大的强酸、强碱溶液。如：HCI(pH<2)NaOH (pH>12) 中东露子大 Analytical Chemistry 2
Analytical Chemistry 2 酸碱缓冲（buffer）溶液 1、分类： Ø共轭酸碱对（弱酸及其共轭碱） 如：HAc～Ac- ,NH4 + ～ NH3 , H2PO4 - ～HPO4 2- ； Ø 两性物质。如： Na2B4O7 ； Ø浓度较大的强酸、强碱溶液。如：HCl (pH﹤2) NaOH (pH﹥12) 缓冲溶液（pH缓冲溶液） : 一类对溶液的酸度有稳定作用的溶液。 能够减缓外加少量强酸、强碱或稀释而引起的pH急剧变化
2、缓冲溶液的作用原理： 由C mol/LHB和Cp mol/LB构成的共轭酸碱平衡： HB士 B+H OH HB一H+B HB®H++B 使pH稳定在一个较窄的范围。 山东理2大吴 Analytical Chemistry 3
Analytical Chemistry 3 由Ca mol/L HB 和Cb mol/L B- 构成的共轭酸碱平衡： H+ OH- 使pH稳定在一个较窄的范围。 2、缓冲溶液的作用原理：
55.1 缓冲溶液pH的计算 以CHB mOI/LHB和Ce mol/LNaB溶液为例， 达平衡时，由K表达式可得： K,=IB IIH'] [HB] pi-. [HB CBE or PBE: [H]+[Na]=B]+[OH] MBE: [HB]+[B-]=CHB +CB 得： [B-]=CB+[H+]-[OH-] [HB]=CHB-[H+]+[OH-] 山东露子大军 Analytical Chemistry 4
Analytical Chemistry 4 以CHB mol/L HB 和CB mol/L NaB溶液为例， 达平衡时，由Ka表达式可得 ： 缓冲溶液pH的计算 CBE or PBE: [H+ ]+[Na+ ]= [B- ]+ [OH- ] MBE: [HB]+[B- ] =cHB +cB 得 : [B- ]= cB + [H+ ] - [OH- ] [HB] =cHB - [H+ ] + [OH- ]
代入后可得一元三次方程： -发太aH [B] 精确式 简化 1.pH<6 [H']=K,Cm-IH'] +[H] 2.pH>8 [H]=K。 +[OH] C-[OH] 3.cB>[OH]-[H],c>[H]-[OH] H门=K。 CHB 最简式 C pH=pK。+lg C HB 山东理子大军 Analytical Chemistry 5
Analytical Chemistry 5 精确式 代入后可得一元三次方程: 简化 1. pH < 6 2. pH > 8 最简式