第九章卤代烃 卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤原子取代后的化合物,简称卤代烃。卤原子是卤代烃 的官能团,通常为氯原子、溴原子和碘原子。本章主要介绍这三类卤代烃。 卤代烃在自然界中存在极少,绝大多数是人工合成的。这些卤代烃被广泛用作农药、麻 醉剂、灭火剂、溶剂等。由于碳卤键(C-X)是极性的,卤代烃的性质比较活泼,能发生多 种化学反应生成各种重要的有机化合物,如医药、农药、农膜、防腐剂等,因而卤代烃在有 机合成中起着桥梁作用。需要指出的是,一些作为杀虫剂的卤代烃在自然条件下难以降解或 转化,往往对自然环境造成污染,对生态平衡构成危害,因此必须限制使用。 按照分子中卤原子的种类,卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。按照分子 中卤原子的数目,卤代烃可分为一卤代烃、二卤代烃和多卤代烃。按照分子中烃基的类型, 卤代烃可分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代炔烃和卤代芳烃。 9.1卤代烷 911卤代烷烃的命名 根据分子中卤原子相连的碳原子的类型,卤代烷可分为伯卤代烷(一级卤代烷 RCHX)、仲卤代烷(二级卤代烷,R2CHX)和叔卤代烷(三级卤代烷,R3CX)。例如: CH3,,CH2-CI CHa CH2CHCH= 伯卤代烷(一级卤代烷) 仲卤代烷(二级卤代烷) 叔卤代烷(三级卤代烷) 简单的卤代烷可用普通命名法命名,即根据卤原子连接的烷基,称为“某基卤”或“卤 (代)某烷”。例如: CH3 CI CH3 CH2Br C(CH3)3( Br 基氯 乙基溴 叔丁基氯 环已基溴 (氯甲烷)(溴乙烷) (氯代叔丁烷)(溴代环已烷) 复杂的卤代烷可用系统命名法命名,其原则和烷烃的命名相似,即选择连有卤原子的最 长碳链作为主链,称为“某烷”,从靠近支链(烃基或卤原子)的一端给主链编号,把支链 的位次和名称写在母体名称前,并按次序规则将较优基团排列在后。例如 CHOC CH3 CH2 CHCHCH3 CH3 CHCH3 2-乙基一1一氯丁烷 2一甲基-4一氯戊烷 某些多卤代烷常用俗名或商品名。例如 CHCI3 CHI3 CCh F2 CI 氯仿 碘仿氟利昂-1,2六六六(林丹)
第九章 卤代烃 卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤原子取代后的化合物，简称卤代烃。卤原子是卤代烃 的官能团，通常为氯原子、溴原子和碘原子。本章主要介绍这三类卤代烃。 卤代烃在自然界中存在极少，绝大多数是人工合成的。这些卤代烃被广泛用作农药、麻 醉剂、灭火剂、溶剂等。由于碳卤键（C-X）是极性的，卤代烃的性质比较活泼，能发生多 种化学反应生成各种重要的有机化合物，如医药、农药、农膜、防腐剂等，因而卤代烃在有 机合成中起着桥梁作用。需要指出的是，一些作为杀虫剂的卤代烃在自然条件下难以降解或 转化，往往对自然环境造成污染，对生态平衡构成危害，因此必须限制使用。 按照分子中卤原子的种类，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。按照分子 中卤原子的数目，卤代烃可分为一卤代烃、二卤代烃和多卤代烃。按照分子中烃基的类型， 卤代烃可分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代炔烃和卤代芳烃。 9.1 卤代烷 9.1.1 卤代烷烃的命名 根据分子中卤原子相连的碳原子的类型，卤代烷可分为伯卤代烷（一级卤代烷， RCH2X）、仲卤代烷（二级卤代烷，R2CHX）和叔卤代烷（三级卤代烷，R3CX）。例如： 伯卤代烷（一级卤代烷） 仲卤代烷（二级卤代烷） 叔卤代烷（三级卤代烷） 简单的卤代烷可用普通命名法命名，即根据卤原子连接的烷基，称为“某基卤”或“卤 （代）某烷”。例如： CH3Cl CH3CH2Br C(CH3)3Cl Br 甲基氯 乙基溴 叔丁基氯 环已基溴 （氯甲烷） （溴乙烷） （氯代叔丁烷） （溴代环已烷） 复杂的卤代烷可用系统命名法命名，其原则和烷烃的命名相似，即选择连有卤原子的最 长碳链作为主链，称为“某烷”，从靠近支链（烃基或卤原子）的一端给主链编号，把支链 的位次和名称写在母体名称前，并按次序规则将较优基团排列在后。例如： CH3CH2CHCH2CH3 CH2Cl CH3CHCH2CHCH3 CH3 Cl 2－乙基－1－氯丁烷 2－甲基－4－氯戊烷 某些多卤代烷常用俗名或商品名。例如： Cl Cl Cl Cl CHCl3 CHI3 CCl2F2 Cl Cl 氯仿 碘仿 氟利昂－1，2 六六六（林丹） CH3CH2CH2CH2 Cl CH3CH2CHCH3 Cl CH3C Cl CH3 CH3
912卤代烷的物理性质 常温常压下,氯甲烷、氯乙烷和溴甲烷是气体,其它卤代烷为液体,C1s以上的卤代烷 为固体。一卤代烷的沸点随碳原子数的增加而升高。烷基相同而卤原子不同时,以碘代烷沸 点最高,其次是溴代烷与氯代烷。在卤代烷的同分异构体中,直链异构体的沸点最髙,支链 越多,沸点越低。 氯代烷密度小于1,一溴代烷、一碘代烷及多卤代烷相对密度均大于1。在同系列中 相对密度随碳原子数的增加而降低,这是由于卤素在分子中所占的比例逐渐减少的缘故 卤代烷不溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。某些卤代烷如CHCl3、CCl4等本身就 是良好的溶剂。纯净的卤代烷是无色的,碘代烷因易受光、热的作用而分解,产生游离碘而 逐渐变为红棕色。卤代烷在铜丝上燃烧时能产生绿色火焰,可以作为鉴定有机化合物中是否 含有卤素的定性分析方法(氟代烃例外) 913卤代烷烃的化学性质 卤原子具有较大的电负性,卤代烷分子中的卤原子带部分负电荷,与卤原子直接相连的 α-碳原子带部分正电荷,C-X键是极性共价键,因此卤代烷易发生CX键断裂。当亲核试剂 (带未共用电子对或负电荷的试剂)进攻c碳原子时,卤素带着一对电子离去,进攻试剂 与α-碳原子结合,从而发生亲核取代反应。另外,由于受卤原子吸电子诱导效应的影响, 卤代烷β-位上碳氢键的极性增大,即β-H的酸性增强,在强碱性试剂作用下,易脱去βH 和卤原子,发生消除反应 综上所述,卤代烃的化学性质可归纳如下: CH -二取代反应 1.亲核取代反应 负离子(HO、RO、CN、NO3等)或带未共用电子对的分子(NH3、NH2R、NHR2、 NR3等)能进攻卤原子的a-碳发生亲核取代反应。这些试剂的电子云密度较大,具有较强的 亲核性,能提供一对电子与∝-碳原子形成新的共价键,所以又称为亲核试剂。由亲核试剂 进攻而引起的取代反应叫做亲核取代反应,用符号SN( Nucleophilic Substitution)表示。卤 代烷的亲核取代反应可用下列通式表示: Nu:+R-CH 亲核试剂 卤代烷 取代产物离去基团 (1)被羟基取代卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热,卤原子被羟基取代生成 醇。此反应也称为卤代烷的水解。 H2O R—OH+NaX △ 2)被烷氧基取代卤代烷与醇钠的醇溶液作用,卤原子被烷氧基取代生成醚。此反应 也称为卤代烷的醇解 r-x+Naor ROH-R-or' + Nax 卤代烷的醇解是合成混合醚的重要方法,称为 Williamson合成法 3)被氨基取代卤代烷与氨(胺)的水溶液或醇溶液作用,卤原子被氨基取代生成胺 此反应也称为卤代烷的氨(胺)解
9.1.2 卤代烷的物理性质 常温常压下，氯甲烷、氯乙烷和溴甲烷是气体，其它卤代烷为液体，C15 以上的卤代烷 为固体。一卤代烷的沸点随碳原子数的增加而升高。烷基相同而卤原子不同时，以碘代烷沸 点最高，其次是溴代烷与氯代烷。在卤代烷的同分异构体中，直链异构体的沸点最高，支链 越多，沸点越低。 一氯代烷密度小于 1，一溴代烷、一碘代烷及多卤代烷相对密度均大于 1。在同系列中， 相对密度随碳原子数的增加而降低，这是由于卤素在分子中所占的比例逐渐减少的缘故。 卤代烷不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。某些卤代烷如 CHCl3、CCl4 等本身就 是良好的溶剂。纯净的卤代烷是无色的，碘代烷因易受光、热的作用而分解，产生游离碘而 逐渐变为红棕色。卤代烷在铜丝上燃烧时能产生绿色火焰，可以作为鉴定有机化合物中是否 含有卤素的定性分析方法（氟代烃例外）。 9.1.3 卤代烷烃的化学性质 卤原子具有较大的电负性，卤代烷分子中的卤原子带部分负电荷，与卤原子直接相连的 α-碳原子带部分正电荷，C-X 键是极性共价键，因此卤代烷易发生 C-X 键断裂。当亲核试剂 （带未共用电子对或负电荷的试剂）进攻 α-碳原子时，卤素带着一对电子离去，进攻试剂 与 α-碳原子结合，从而发生亲核取代反应。另外，由于受卤原子吸电子诱导效应的影响， 卤代烷 β-位上碳氢键的极性增大，即 β-H 的酸性增强，在强碱性试剂作用下，易脱去 β-H 和卤原子，发生消除反应。 综上所述，卤代烃的化学性质可归纳如下： 1．亲核取代反应 负离子（HO－、RO－、CN－、NO3 －等）或带未共用电子对的分子（NH3、NH2R、NHR2、 NR3 等）能进攻卤原子的 α-碳发生亲核取代反应。这些试剂的电子云密度较大，具有较强的 亲核性，能提供一对电子与 α-碳原子形成新的共价键，所以又称为亲核试剂。由亲核试剂 进攻而引起的取代反应叫做亲核取代反应，用符号 SN (Nucleophilic Substitution)表示。卤 代烷的亲核取代反应可用下列通式表示： - CH2 X R CH2 Nu + - Nu: + R + - X : 亲核试剂 卤代烷 取代产物 离去基团 （1）被羟基取代 卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热，卤原子被羟基取代生成 醇。此反应也称为卤代烷的水解。 （2）被烷氧基取代 卤代烷与醇钠的醇溶液作用，卤原子被烷氧基取代生成醚。此反应 也称为卤代烷的醇解。 卤代烷的醇解是合成混合醚的重要方法，称为 Williamson 合成法。 （3）被氨基取代 卤代烷与氨（胺）的水溶液或醇溶液作用，卤原子被氨基取代生成胺。 此反应也称为卤代烷的氨（胺）解。 H2O R X + NaOH R OH + NaX Δ ROH OR' R X + NaOR' R + NaX R CH CH2 H X 消除反应 取代反应 - +
R一X+NH2 R-NH2+ HX 由于产物具有亲核性,除非使用大过量的氨(胺),否则反应很难停留在一取代阶段 如果卤代烷过量,产物是各种取代的胺以及季铵盐 RNH,ROHR, NH-R民N、BR时x ROH (4)被氰基取代卤代烷与氰化钠或氰化钾的醇溶液共热,卤原子被氰基取代生成腈 腈可发生水解反应生成羧酸 R—X+NaCN一 CN NaX R-CN+H0- H RCOOH 由于产物比反应物多一个碳原子,因此该反应是有机合成中增长碳链的方法 (5)被硝酸根取代卤代烷与硝酸银的醇溶液作用,卤原子被硝酸根取代生成硝酸酯, 同时产生卤化银沉淀。此反应可用于卤代烷的定性鉴定 R-X+AgNO,-R-ONO2+ AgXY 通过动力学和立体化学的研究发现,卤代烷的亲核取代反应可按两种反应历程进 行,即单分子亲核取代(SN1)和双分子亲核取代(S2)反应历程。 叔丁基溴在氢氧化钠水溶液中的水解反应是按SNl历程进行的,反应速度仅与叔丁基 溴的浓度成正比,与亲核试剂OH的浓度无关,在动力学上属于一级反应。 D=k[(CH3 )3 CBr I SNl反应分两步完成,第一步是C-Br键断裂生成正碳离子和溴负离子,第二步是正碳 离子和OH结合戍醇。 CH3 过渡态 正碳离子 CH CH +OH—快 CHE- OH CH3C—OH CH CH 过渡态 第一步中,叔丁基溴在极性溶剂作用下,C-Br键逐渐伸长到达过渡态1,然后发生异 裂形成正碳离子中间体。这一步活化能ΔE1较高,反应较慢。第二步中,正碳离子中间体立 即与亲核试剂OH结合,经过渡态2形成醇。这一步活化能△E2较低,反应较快。因为整个 反应速度由第一步决定,所以反应速度仅与 叔丁基溴的浓度成正比,而与亲核试剂OH的浓度无关,称为SN1取代反应。反应的 能量变化如图。 cHC…OH】 (CH,),CBr+OH
由于产物具有亲核性，除非使用大过量的氨（胺），否则反应很难停留在一取代阶段。 如果卤代烷过量，产物是各种取代的胺以及季铵盐。 ROH RNH2 RX R2NH RX R3N RX R4N X + - ROH ROH （4）被氰基取代 卤代烷与氰化钠或氰化钾的醇溶液共热，卤原子被氰基取代生成腈。 腈可发生水解反应生成羧酸。 由于产物比反应物多一个碳原子，因此该反应是有机合成中增长碳链的方法。 （5）被硝酸根取代 卤代烷与硝酸银的醇溶液作用，卤原子被硝酸根取代生成硝酸酯， 同时产生卤化银沉淀。此反应可用于卤代烷的定性鉴定。 通过动力学和立体化学的研究发现，卤代烷的亲核取代反应可按两种反应历程进 行，即单分子亲核取代（SN1）和双分子亲核取代（SN2）反应历程。 叔丁基溴在氢氧化钠水溶液中的水解反应是按 SN1 历程进行的，反应速度仅与叔丁基 溴的浓度成正比，与亲核试剂 OH－的浓度无关，在动力学上属于一级反应。 υ = k [ (CH3)3 CBr ] SN1 反应分两步完成，第一步是 C-Br 键断裂生成正碳离子和溴负离子，第二步是正碳 离子和 OH－结合生成醇。 过渡态 1 正碳离子 过渡态 2 第一步中，叔丁基溴在极性溶剂作用下，C-Br 键逐渐伸长到达过渡态 1，然后发生异 裂形成正碳离子中间体。这一步活化能∆E1 较高，反应较慢。第二步中，正碳离子中间体立 即与亲核试剂 OH－结合，经过渡态 2 形成醇。这一步活化能∆E2 较低，反应较快。因为整个 反应速度由第一步决定，所以反应速度仅与 叔丁基溴的浓度成正比，而与亲核试剂 OH－的浓度无关，称为 SN1 取代反应。反应的 能量变化如图。 ROH R X + NaCN R CN + NaX Δ R CN + H2O H+ Δ RCOOH ROH R X + AgNO3 R ONO2 + AgX 慢 CH3 C CH3 CH3 Br CH3 C Br CH3 CH3 + + Br δ δ - - CH3 C CH3 CH3 + + OH - 快 CH3 C CH3 CH3 + CH3 C CH3 CH3 δ + δ - OH CH3 C CH3 CH3 OH R X + NH3 R NH2 + HX ROH
s1反应历程中的能量变化 既然SN反应速度由第一步决定,因此在这步中生成的正碳离子中间体越稳定,反应 越容易进行,反应速度越快。所以不同类型卤代烷按SN1历程反应的活性次序为: R3C-X>R2CH-X> RCH2-X> CH3-X 溴甲烷在氢氧化钠水溶液中的水解反应是按SN2历程进行的,反应速度既与溴甲烷的浓 度成正比,也与亲核试剂OH的浓度成正比,在动力学上属于二级反应。 CH3 Br [OH S2反应是通过形成过渡态一步完成的。 Ho+ 形成过渡态时,亲核试剂OH由于受电负性大的溴原子排斥作用,只能从溴原子背后 且沿CBr键的轴线进攻aC原子。到达过渡态时,OH与aC原子之间部分成键,C-Br 键部分断裂,三个氢原子与碳原子在一个平面上,进攻试剂和离去基团分别处在该平面的两 侧。同时,aC原子由驴2杂化状态转变为驴2杂化状态。当OH进一步接近a-碳原子并最 终形成O-C键时,三个氢原子也向溴原子一方偏转,C-Br键进一步拉长并彻底断裂,Br 负离子离去,C原子又转变为驴杂化状态,整个过程是连续的,旧键的断裂和新键的形成 是同时进行和 核试剂的浓度都有关系,称为 SN2取代 反应进翟 在SN2反。,, ∴,α-C原子周围的空间阻碍将 影响亲核试剂的进攻。所以aC原子上的烃基越多,进攻的空间阻碍越大,反应速度越慢
SN1 反应历程中的能量变化 既然 SN1 反应速度由第一步决定，因此在这步中生成的正碳离子中间体越稳定，反应 越容易进行，反应速度越快。所以不同类型卤代烷按 SN1 历程反应的活性次序为： R3C－X > R2CH－X > RCH2－X > CH3－X 溴甲烷在氢氧化钠水溶液中的水解反应是按 SN2 历程进行的，反应速度既与溴甲烷的浓 度成正比，也与亲核试剂 OH－的浓度成正比，在动力学上属于二级反应。 υ = k [ CH3Br ] [ OH－ ] SN2 反应是通过形成过渡态一步完成的。 形成过渡态时，亲核试剂 OH－由于受电负性大的溴原子排斥作用，只能从溴原子背后 且沿 C-Br 键的轴线进攻 α−C 原子。到达过渡态时，OH－与 α−C 原子之间部分成键，C-Br 键部分断裂，三个氢原子与碳原子在一个平面上，进攻试剂和离去基团分别处在该平面的两 侧。同时，α−C 原子由 sp3 杂化状态转变为 sp 2 杂化状态。当 OH－进一步接近 α−碳原子并最 终形成 O-C 键时，三个氢原子也向溴原子一方偏转，C-Br 键进一步拉长并彻底断裂，Br－ 负离子离去，C 原子又转变为 sp3 杂化状态，整个过程是连续的，旧键的断裂和新键的形成 是同时进行和同时完成的，所以水解反应速度与卤代烷和亲核试剂的浓度都有关系，称为 SN2 取代。 SN 2 反应历程中的能量变化 在 SN 2 反应中，亲核试剂从卤原子的背面进攻 α−C 原子，α−C 原子周围的空间阻碍将 影响亲核试剂的进攻。所以 α−C 原子上的烃基越多，进攻的空间阻碍越大，反应速度越慢。 C Br H H H HO + HO C H H H + Br H C H H HO Br
另一方面,烷基具有斥电子性,α℃原子上的烷基越多,该碳原子上的电子云密度也越大, 越不利于亲核试剂的进攻。所以不同类型卤代烷按SN2历程反应的活性次序为: CH3-X>RCH2-X>R.CH-X>R3C-X 卤代烷进行亲核取代反应时,SN1和SN2历程同时并存,相互竞争,究竟以哪种历程 为主,与卤代烷的结构有关。从空间效应看,αC原子上烷基数目越多,体积越大,对亲核 试剂进攻的空间阻碍作用越大,越不利于反应按SN2历程进行。相反,α-C原子上烷基增 多,基团之间拥挤程度以及相互斥力增大,促使卤素以Ⅹ形式离去,反应易按SN1历程进 行。从电子效应看,αC原子上烷基越多,其上的电子密度越高,形成的碳正离子也越稳定 越有利于反应按SN1历程进行。相反,αC原子上烷基越少,其上的电子密度越低,有利 于亲核试剂进攻αC原子,因此有利于反应按SN2历程进行。所以一般叔卤代烷主要按SN 1历程进行,伯卤代烷主要按SN2历程进行,而仲卤代烷既可按SN1历程又可按SN2历程 进行 另外,卤原子对亲核取代反应速度也有影响。当卤代烷分子中的烷基相同而卤原子不同 时,其反应活性次序为 R-I>R-Br>R-Cl 因为无论反应按SN1还是SN2历程进行,都必须断裂C一X键。从C一X键的键能和 卤原子的极化度看,卤原子半径大小次序为I>Br>Cl,原子半径越大,可极化性越大,反 应活性越大,因此,C-I键最容易断裂,C-Br键其次,C-Cl键较难断裂 2.消除反应 卤代烷在KOH或NaOH等强碱的醇溶液中加热,分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃 这种由分子中脱去一个简单分子(如H2O、HX、NH3等)的反应叫做消除反应。用符号E ( Elimination)表示 C?HsO RCH-CH KOH RCH= CH,+KX+H2o 当含有两个以上βC原子的卤代烷发生消除反应时,将按不同方式脱去卤化氢,生成 不同产物。大量实验事实证明,其主要产物是脱去含氢较少的βC原子上的氢,生成双键 碳原子上连有最多烃基的烯烃。这个规律称为查依采夫( A M.Saytzeff)规律。例如 a b NaoH-C2HsOH CH3CH-CH-cH CH: CH=CHCH3 CH3 CH2CH=CH2 △ 卤原子是和βC原子上的氢形成HX脱去的,这种形式的消除反应称β消除反应。消除 反应也有单分子消除(El)和双分子消除(E2)两种反应历程。 (1)单分子消除反应历程与S1反应一样,E反应也是分两步进行的 (CH3)3CBI (CH3)3C+ BI CH3 CH3-C+ OH Ch=O +HO U =k[(CH; )3 CBr I
另一方面，烷基具有斥电子性，α−C 原子上的烷基越多，该碳原子上的电子云密度也越大， 越不利于亲核试剂的进攻。所以不同类型卤代烷按 SN 2 历程反应的活性次序为： CH3－X > RCH2－X > R2CH－X > R3C－X 卤代烷进行亲核取代反应时，SN 1 和 SN 2 历程同时并存，相互竞争，究竟以哪种历程 为主，与卤代烷的结构有关。从空间效应看，α−C 原子上烷基数目越多，体积越大，对亲核 试剂进攻的空间阻碍作用越大，越不利于反应按 SN 2 历程进行。相反，α−C 原子上烷基增 多，基团之间拥挤程度以及相互斥力增大，促使卤素以 X －形式离去，反应易按 SN 1 历程进 行。从电子效应看，α−C 原子上烷基越多，其上的电子密度越高，形成的碳正离子也越稳定， 越有利于反应按 SN 1 历程进行。相反，α−C 原子上烷基越少，其上的电子密度越低，有利 于亲核试剂进攻 α−C 原子，因此有利于反应按 SN 2 历程进行。所以一般叔卤代烷主要按 SN 1 历程进行，伯卤代烷主要按 SN 2 历程进行，而仲卤代烷既可按 SN 1 历程又可按 SN 2 历程 进行。 另外，卤原子对亲核取代反应速度也有影响。当卤代烷分子中的烷基相同而卤原子不同 时，其反应活性次序为： R－I > R－Br > R－Cl 因为无论反应按 SN1 还是 SN 2 历程进行，都必须断裂 C－X 键。从 C－X 键的键能和 卤原子的极化度看，卤原子半径大小次序为 I > Br > Cl，原子半径越大，可极化性越大，反 应活性越大，因此，C－I 键最容易断裂，C－Br 键其次，C－Cl 键较难断裂。 2．消除反应 卤代烷在 KOH 或 NaOH 等强碱的醇溶液中加热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃。 这种由分子中脱去一个简单分子（如 H2O、HX、NH3 等）的反应叫做消除反应。用符号 E （Elimination）表示. Δ RCH CH2 + KOH RCH CH2 + KX + H2O C2H5OH H X 当含有两个以上 β−C 原子的卤代烷发生消除反应时，将按不同方式脱去卤化氢，生成 不同产物。大量实验事实证明，其主要产物是脱去含氢较少的 β−C 原子上的氢，生成双键 碳原子上连有最多烃基的烯烃。这个规律称为查依采夫（A.M.Saytzeff）规律。例如： CH3CH CH CH2 H Br H 81% 19% CH3CH CHCH + CH 3 3CH2CH CH2 β α β NaOH-C2H5OH 卤原子是和 β-C 原子上的氢形成 HX 脱去的，这种形式的消除反应称 β-消除反应。消除 反应也有单分子消除（El）和双分子消除（E2）两种反应历程。 （1）单分子消除反应历程 与 SN 1 反应一样，El 反应也是分两步进行的。 慢 + Br- (CH3)3CBr (CH3)3C + CH2 H CH3 C 快 CH3 + + OH - CH2 C CH3 CH3 + H2O υ = k [ (CH3 )3 CBr ]