二、平衡常数： 反应：HA十B一HB++A 活度常数四—与温度有关 aHACB 浓度常数心—与温度、 离子强度有关 Kc、 HB*][A]_aBaL×YHaA- 0 HA·B] aHaaB 酸碱平衡反应，溶液浓度较小， 忽略离子强度影响，心≈K 夕东理王大军 Analytical Chemistry 6
Analytical Chemistry 6 二、平衡常数： 反应：HA＋B HB+ +A- 活度常数 K0 ——与温度有关 HA B HB A a a a a K + − = 0 + − + − + − = = = + − H B A H B A H A B H A B c H B A K a a a a K 0 [HA] [B] [HB ][A ] 浓度常数 Kc ——与温度、离子强度有关 酸碱平衡反应，溶液浓度较小， 忽略离子强度影响， K0 ≈ Kc
512 溶液中的酸碱反应与平衡常数 质子酸碱理论(Brosted-Lowry theory,1923) 酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体) HAc、NH4 碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体) Ac、NH3 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物厅 酸式酸根离子、弱酸 弱碱盐、两性溶剂、 氨基酸类 山本理王大军 Analytical Chemistry
Analytical Chemistry 7 质子酸碱理论（Brösted-Lowry theory，1923） 溶液中的酸碱反应与平衡常数 酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体） 碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体） 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质 HAc、 NH4 + Ac-、 NH3 酸式酸根离子、弱酸 弱碱盐、两性溶剂、 氨基酸类