第十四讲 第四章滴定分析法概论 4-4滴定分析的计算 滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题,如 标准溶液的配制和标定,标准溶液和被测物质间的 计算关系,以及测定结果的计算等等。现分别讨论 如下 滴定分析计算的根据和常用公式 滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶 液,按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的 原理,当滴定到计量点,化学方程式中各物质的系 数比就是反应中各物质相互作用的物质的量之比
第十四讲 第四章 滴定分析法概论 14-1 4-4 滴定分析的计算 滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如 标准溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的 计算关系，以及测定结果的计算等等。现分别讨论 如下： 一、滴定分析计算的根据和常用公式 滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶 液，按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的 原理，当滴定到计量点，化学方程式中各物质的系 数比就是反应中各物质相互作用的物质的量之比
第十四讲 第四章滴定分析法概论 14-2 aA+bB(滴定剂) cc +dD na: nB=a: b nA=nB×a/b 设体积为的被滴定物质的溶液其浓度为cA 在化学计量点时用去浓度为c的的滴定剂体积为ⅤBo 则 nA=CrXV×a/b 或 cXV=cp×Ⅴ×a/b 如果已知cB、VB、V,则可求出c A=(a/b)cp×VB/V 或 m=(a/b)cB×Vg×M 通常在滴定时,体积以mL为单位来计量,运 算时要化为L,即 m=(cg×Vp/1000×a/b×M
第十四讲 第四章 滴定分析法概论 14-2 aA + bB（滴定剂) = cC +dD nA : nB = a:b nA = nB×a/b 设体积为VA的被滴定物质的溶液其浓度为cA， 在化学计量点时用去浓度为cB的的滴定剂体积为VB。 则： nA = cT×VT×a/b 或 cA×VA = cB×VB×a/b 如果已知cB 、VB 、VA，则可求出cA cA = (a/b) cB×VB / VA 或 mA =(a/b) cB×VB×MA 通常在滴定时，体积以mL为单位来计量，运 算时要化为L，即 mA = (cB×VB /1000)×a/b×MA
第十四讲 第四章滴定分析法概论 14-3 滴定分析法有关计算 (一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓 基本公式: A×VA=CB×ⅤB;mB=MB×CB×VB/1000 例1已知浓盐酸的密度为119/m其中HC含量 约为37%。计算(1)每升浓盐酸中所含HC的物质 的量浓度;(2)欲配制浓度为0.10mo/的稀盐酸 500ml,需量取上述浓盐酸多少毫升? 解:(1)nmcm=(mM) 12 川m~1.19×1000×0.37/36.46 CHcinHCvhci(m/MHcr VHCI 1.19×1000×0.3736.46)/1.0=12molL 2)(cV)m=(cV)m1得: HC =(c'v) HCr VHCI 0.10×500/12=4.2ml
第十四讲 第四章 滴定分析法概论 14-3 二、滴定分析法有关计算 (一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓 基本公式： cA ×VA = cB ×VB ；mB=MB×cB×VB /1000 例1 已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量 约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质 的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸 500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？ 解：(1) nHCll=(m/M)HCl =1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L (2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得： VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml
第十四讲 第四章滴定分析法概论 14-4 例2在稀硫酸溶液中,用0.02012 molLKMno4 溶液滴定某草酸钠溶液,如欲两者消耗的体积相等, 则草酸钠溶液的浓度为多少?若需配制该溶液 100.0m,应称取草酸钠多少克? 解:5C202+MnO4+16H=10CO2+2Mn2+8H2O 因此n(Na2C2O)=(5/2)n(KMnO4) (cv)(Na2C2O4)=(5/2)(cv)(KMnO4) 根据题意,有Ⅴ(Na2C2O)= V(KMnO4,则 c(Na2C2O=(5/2)c(KMnO4=2.5×0.0212 0.05030mo/L m(Na2 C2O4=(CvM)(Na2 C2O4 0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740g
第十四讲 第四章 滴定分析法概论 14-4 例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4 溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等， 则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液 100.0ml，应称取草酸钠多少克？ 解：5C2O4 2- + 2MnO4 - +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O 因此 n(Na2C2O4 )=(5/2)n(KMnO4 ) (cV)(Na2C2O4 )=(5/2)(cV)(KMnO4 ) 根据题意，有V(Na2C2O4 )=V(KMnO4 )，则 c(Na2C2O4 )=(5/2)c(KMnO4 )=2.5×0.0212 =0.05030 mol/L m(Na2C2O4 )=(cVM)(Na2C2O4 ) =0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740 g
第十四讲 第四章滴定分析法概论 145 (二)标定溶液浓度的有关计算 基本公式m4MA=(a/b)cgVB 例3用Na,BAO210HO标定HC溶液的 浓度,称取0.4806g硼砂,滴定至终点时消耗 HC溶液25.20m,计算HC溶液的浓度。 RF: Na2 B40,+2HCI +5H,0=4H3BO3 +2NaCI n (Na,BO=(1/2)n(HCD) (m/M(Na, BO=(1/2)(cV)(HCi) c(HC)=0.1000mo/L
第十四讲 第四章 滴定分析法概论 14-5 (二) 标定溶液浓度的有关计算 基本公式 例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的 浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗 HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。 解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl n(Na2B4O7 )=(1/2)n(HCl) (m/M)( Na2B4O7 )=(1/2)(cV)(HCl) c(HCl)=0.1000 mol/L A A B VB m / M = (a /b)c