通性 六、配合性 配合能力强，易形成一系列配合物，因轨道不满 而参加成键时易形成内轨型配合物。 它们的电负性较大，金属离子与配体间的相互作 用加强，形成较稳定的配合物。 中心离子半径在0.0750.06nm范围内的配合物表 现的较突出，主要表现在配位体交换慢，有些很慢。 如：CrCl36HO在水溶液中长期放置： [Cr(H2O)4Cl2*(绿色)+H2O[C(H2O)sCI2+(浅绿色)+CI [Cr(H2O)sCI2+H20[Cr(H,O)6]+(蓝紫色)+CI 过渡元素的性质区别于其它类型的元素，是和它 们具有不全满的d电子有关，这是过渡元素的特点，也 是学习过渡元素化学时应充分注意的
通性 六、配合性 配合能力强，易形成一系列配合物，因d轨道不满 而参加成键时易形成内轨型配合物。 它们的电负性较大，金属离子与配体间的相互作 用加强，形成较稳定的配合物。 中心离子半径在0.075~0.06nm范围内的配合物表 现的较突出，主要表现在配位体交换慢，有些很慢。 如：CrCl3·6H2O在水溶液中长期放置： [Cr(H2O)4Cl2 ] + (绿色)+H2O[Cr(H2O)5Cl]2+(浅绿色)+Cl- [Cr(H2O)5Cl]2++H2O[Cr(H2O)6 ] 3+(蓝紫色)+Cl- 过渡元素的性质区别于其它类型的元素，是和它 们具有不全满的d电子有关，这是过渡元素的特点，也 是学习过渡元素化学时应充分注意的
钛分族 物是 上书 锁石错 钛合金 属性
钛分族 一、存在 钛在地壳中的储量相当丰富(0.45%)，主要矿物是 钛铁矿FeTiO3和金红石TiO2，锆以斜锆矿ZrO2和锆英 石ZrSiO4的形式存在，铪总是以锆的百分之几的量和 锆伴生且分离困难。 二、单质的性质和用途 钛抗腐蚀性强、密度小、亲生物及有记忆性的金 属，用于化工、海上设备，医疗、卫星等。锆和铪的 性质极相似,硬度较大、导电不良、外表类似不锈钢。 钛能溶于热的浓HCl 2Ti+6HCl===2TiCl3+3H2↑ 钛更易溶于HF+HCl(H2SO4 ) Ti+6HF===2TiF6 2-+2H++2H2↑ 锆和铪也有上面配合反应的性质。 钛 蓝 宝 石 | 含 钛 刚 玉 镍钛合金 钛合金
钛分族 三、Zr和Hf的分离 钾和铵的氟锆酸盐和氟铪酸盐在溶解度上有明显 的差别，可利用此性质来分离Zr和Hf。 四、金属钛的制备 工业上常用FeTiO3为原料来制金属钛 1、矿石中含有FeO、Fe2O3杂质，先用浓硫酸处理 FeTi03+3H2S04===FeS04+Ti(S04)2+3H20 FeTiO3+2H2SO,---FeSO,+TiOSO+2H2O FeO+H2SO==FeSO+H2O Fe2z03+3H2zS04==Fe2S04)3+3H20 2、加入单质铁把Fe3+离子还原为Fe2+离子，然后 使溶液冷却至273K以下使FeS047H2O结晶析出
钛分族 三、Zr和Hf的分离 钾和铵的氟锆酸盐和氟铪酸盐在溶解度上有明显 的差别，可利用此性质来分离Zr和Hf。 四、金属钛的制备 工业上常用FeTiO3为原料来制金属钛 1、矿石中含有FeO、Fe2O3杂质,先用浓硫酸处理 FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4 )2+3H2O FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O FeO+H2SO4==FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2 (SO4 )3+3H2O 2、加入单质铁把Fe3+离子还原为Fe2+离子，然后 使溶液冷却至273K以下使FeSO4·7H2O结晶析出
钛分族 3、加热煮沸Ti(S04)2和Ti0S04 Ti(SO)2+H2O-=TiOSO,+H2SO TiOSO+H2OA=H2TiO3+H2SO 4、分离煅烧 H2Ti03会Ti02+H20 5、碳氯法 TiO,+2C+2CL00-400KTiCI+2CO 6、在1070K用熔融的镁在氩气氛中还原TiC14可得 海棉钛，再经熔融制得钛锭。 TiCl+2Mg===2MgCl2+Ti
钛分族 3、加热煮沸Ti(SO4 )2和TiOSO4 Ti(SO4 )2+H2O===TiOSO4+H2SO4 TiOSO4+H2O===H2TiO3↓+H2SO4 4、分离煅烧 H2TiO3===TiO2+H2O 5、碳氯法 TiO2+2C+2Cl2======TiCl4+2CO 6、在1070K用熔融的镁在氩气氛中还原TiCl4可得 海棉钛，再经熔融制得钛锭。 TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti 1000-1100K
钛分族 五、钛的化合物 1、T02:金红石、钛白，白色粉末，不溶于水 及稀酸，可溶于F和浓硫酸中。 TiO,+6HF===H2[TiF J+2H2O T4+容易水解得到TiO2+离子一 钛酰离子。 T02是一种优良颜料、催化剂、纳米材料。 2、TiCl4:易水解，为偏钛酸及TiOC2,在浓 HC1中生成H2TiCl6 3、Ti2(S04)3:三价钛的还原性比(Sn2+)稍强 Ti2(S04)3+Fe2(S04)3==2Ti(S04)2+2FeS04 二价钛具有更强的还原性
钛分族 五、钛的化合物 1、TiO2：金红石、钛白，白色粉末，不溶于水 及稀酸，可溶于HF和浓硫酸中。 TiO2+6HF===H2 [TiF6 ]+2H2O Ti4+容易水解得到TiO2+离子——钛酰离子。 TiO2是一种优良颜料、催化剂、纳米材料。 2、TiCl4：易水解，为偏钛酸及TiOCl2，在浓 HCl中生成H2 [TiCl6 ] 3、Ti2 (SO4 )3：三价钛的还原性比(Sn2+)稍强 Ti2 (SO4 )3+Fe2 (SO4 )3===2Ti(SO4 )2+2FeSO4 二价钛具有更强的还原性