第士一章：氧化还原反应 ·11-1基本概念。 ·11-2氧化还原方程式的配平。 11-3电极电势。 。 11-4 元素电势图及其应用 。 。 11-5电解 11-5化学电源简介 。 本章要求 作业 冈D☒I
第十一章：氧化还原反应 • 11-1 基本概念。 • 11-2 氧化还原方程式的配平。 • 11-3 电极电势。 • 11-4 元素电势图及其应用。 • 11-5 电解 • 11-5 化学电源简介 • 本章要求 • 作业
一、氧化与还原 1. 氧化发应 氧化还原的基本概念 2.还原反应 二、氧化数 1.定义：表观电荷数。假设把化合物中成键的电子 归电负性较大的原子，从而求得原子所带得形式电 荷数。此电荷数即是该原子在该化合物中的氧化数。 有正、负和分数。 2.规则： (1)单质的氧化数为0： (2)化合物中，所有元素的氧化数的代数和为0： IDI☒
11.1 氧化还原的基本概念 一、氧化与还原 1. 氧化反应; 2. 还原反应. 二、氧化数 1. 定义：表观电荷数。假设把化合物中成键的电子 归电负性较大的原子，从而求得原子所带得形式电 荷数。此电荷数即是该原子在该化合物中的氧化数。 有正、负和分数。 2．规则： （1）单质的氧化数为0； （2）化合物中，所有元素的氧化数的代数和为0；
(3)多原子离子中，所有元素的氧化数的代数和等于 离子的电荷数 (4)一些典型元素的氧化数为一定值。如：H:+1( NaH中为-1)；F:-1;0:-2(H0中)： 3.化合价和氧化数的区别： (1)化合价（某元素一定数目的原子与另一数目的原 子相化合的性质)：分子中原子键相互结合的能力， 反映了分子的结构：氧化数：分子中原子的形式电荷 数，不考虑结构，可以是分数。 如：CHC1CHC13: (2)化合价分为离子价和共价。离子价指得失电子的 数目，得电子为负，失电子为正；共价指共用电子对 数，无正负之分) IDI☑
（3）多原子离子中，所有元素的氧化数的代数和等于 离子的电荷数； （4） 一些典型元素的氧化数为一定值。如：H：+1（ NaH中为-1）；F：-1；O：-2（H2 O中）： 3.化合价和氧化数的区别： （1）化合价（某元素一定数目的原子与另一数目的原 子相化合的性质）：分子中原子键相互结合的能力， 反映了分子的结构；氧化数：分子中原子的形式电荷 数，不考虑结构，可以是分数。 如：CH3 Cl CHCl3； （2）化合价分为离子价和共价。离子价指得失电子的 数目，得电子为负，失电子为正；共价指共用电子对 数，无正负之分）
11.2 氧化还原方程式配平 一、氧化数法 :P415; 二、离子电子法：P418。 ☑DII
11.2 氧化还原方程式配平 一 、氧化数法：P415； 二、离子电子法：P418
11.3氧化还原反应和电极电势 一、氧化还原反应和电子转移 1、氧化数变化和电子转移 金属锌置换Cu2+的氧化还原反应如下： Zn+Cu2+--=Zn2++Cu Zn和Cu2+在反应中氧化数发生了变化，根据它们 氧化数的变化可以确定氧化剂为Cu2+,还原剂为Zn。 为什么有的元素氧化数升高，有的却降低？ 这是因为氧化剂、还原剂之间发生了电子转移。 怎样证明金属锌置换Cu2+的反应有电子转移呢？ 可以设计一定的装置，让电子转移变成电子的定 向移动。这种装置称为原电池。通过原电池将氧化还 原反应的化学能转变为电能，产生电流，可以证明氧 化还原反应发生了电子转移
11.3 氧化还原反应和电极电势 一、氧化还原反应和电子转移 1、氧化数变化和电子转移 金属锌置换Cu2+的氧化还原反应如下： Zn+Cu2+===Zn2++Cu Zn和Cu2+在反应中氧化数发生了变化，根据它们 氧化数的变化可以确定氧化剂为Cu2+，还原剂为Zn。 为什么有的元素氧化数升高，有的却降低？ 这是因为氧化剂、还原剂之间发生了电子转移。 怎样证明金属锌置换Cu2+的反应有电子转移呢? 可以设计一定的装置，让电子转移变成电子的定 向移动。这种装置称为原电池。通过原电池将氧化还 原反应的化学能转变为电能，产生电流，可以证明氧 化还原反应发生了电子转移