第十章：电解质溶液 强电解质溶液理论 弱电解质的电离 盐类水解 酸碱理论 沉淀溶解平衡 本章要求
第十章：电解质溶液 酸 碱 理 论 作 业 本 章 要 求 弱 电 解 质 的 电 离 盐 类 水 解 沉 淀 溶 解 平 衡 强 电 解 质 溶 液 理 论
10.1强电解质溶液 一、强电解质：理论上100%电离： ①对于正负离子都是一价的电解质， 如NO3、 KC1等，其电离度接近100%； ②正负离子为二价电解质溶液的电离度较一价的 小； ③电解质溶液越浓，电离度越小。 1923年，Debye及Huckel提出离子氛(ionic atmosphere)概念。 •观点：强电解质在溶液中是完全电离的，但是由于 离子间的相互作用，每一个离子都受到相反电荷离 子的束缚，这种离子间的相互作用使溶液中的离子 并不完全自由，其表现是：溶液导电能力下降，电 离度下降，依数性异常
10.1 强电解质溶液 •一、强电解质：理论上100%电离： •① 对于正负离子都是一价的电解质，如HNO3、 KCl等，其电离度接近100%； •② 正负离子为二价电解质溶液的电离度较一价的 小； •③ 电解质溶液越浓，电离度越小。 •1923年，Debye及Hückel提出离子氛（ionic atmosphere）概念。 •观点：强电解质在溶液中是完全电离的，但是由于 离子间的相互作用，每一个离子都受到相反电荷离 子的束缚，这种离子间的相互作用使溶液中的离子 并不完全自由，其表现是：溶液导电能力下降，电 离度下降，依数性异常
强电解质溶液 •活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶 液中表现出来的表观离子有效浓度，即扣除 了离子间相互作用的浓度 1、活度与活度系数 以a(activity)表示。 aB=rB X cB (8) ·rB:活度系数。 稀溶液中，rB<1;极稀溶液中，B接近1
强电解质溶液 •活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶 液中表现出来的表观离子有效浓度，即扣除 了离子间相互作用的浓度 •1、活度与活度系数 •以a （activity）表示。 • aB = rB × cB (8) • rB ：活度系数。 •稀溶液中，rB < 1；极稀溶液中，rB 接近1
2、离子强度：I=Σbizi2 (9) bi:溶液中第i种离子的浓度，zi:第i种离 子的电荷离子强度I表示了离子在溶液中产 生的电场强度的大小。 离子强度越大，正负离子间作用力越大。 ①离子强度越大，离子间相互作用越显著， 活度系数越小；②离子强度越小，活度系数 约为1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于 浓度；③离子电荷越大，相互作用越强，活 度系越小
2、离子强度： I = ½ ∑bizi2 (9) bi：溶液中第i种离子的浓度，zi：第i种离 子的电荷离子强度 I 表示了离子在溶液中产 生的电场强度的大小。 离子强度越大，正负离子间作用力越大。 ① 离子强度越大，离子间相互作用越显著， 活度系数越小；② 离子强度越小，活度系数 约为1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于 浓度；③ 离子电荷越大，相互作用越强，活 度系越小
10.2弱电解质的电离 一、一元弱酸弱碱的电离 1、电离常数 HAC+H2OSHO++Ac or HAcSH++Ac 在一定温度下，其平衡关系为： K=H+][AC-/HAc] Ka称为弱酸的电离平衡常数，简称为酸常数。 H,O+NH台NH4+OH K=INHJOHVINH3] K和K是化学平衡常数的一种形式，利用电离常 数数值的大小，可以估计弱电解质电离的趋势。K值越 大，电离常数越大。 通常把K,=102~107的酸称为弱酸，K,<107的酸称 为极弱酸，弱碱亦可按K大小进行分类
10.2 弱电解质的电离 一、一元弱酸弱碱的电离 1、电离常数 HAc+H2OH3O++Ac- or HAcH++Ac- 在一定温度下，其平衡关系为： Ka=[H+ ][Ac- ]/[HAc] Ka称为弱酸的电离平衡常数，简称为酸常数。 H2O+NH3NH4 ++OHKb=[NH4 + ][OH- ]/[NH3 ] Ka和Kb是化学平衡常数的一种形式，利用电离常 数数值的大小，可以估计弱电解质电离的趋势。K值越 大，电离常数越大。 通常把Ka =10-2～10-7的酸称为弱酸，Ka <10-7的酸称 为极弱酸，弱碱亦可按Kb大小进行分类