第八章：化学平衡 化学平衡 平衡常数 多重平衡规则 化学平衡移动 本章要求
第八章：化学平衡 化 学 平 衡 多 重 平 衡 规 则 作 业 本 章 要 求 平 衡 常 数 转 化 率 化 学 平 衡 移 动
化学平衡 一、 可逆反应和化学平衡 在同一条件下，既能向正反应 N2052NO2 逆反应方向进行的反应称为可逆反 将纯无色N,O,气体气体通入温 为1L的真空容器中，片刻后出现红 成的标志，最后容器内气体颜色深度不变，容器内已 处于平衡状态
一、可逆反应和化学平衡 在同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向 逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 将纯无色N2O4气体气体通入温度为373K且体积 为1L的真空容器中，片刻后出现红棕色，这是NO2生 成的标志，最后容器内气体颜色深度不变，容器内已 处于平衡状态。 化学平衡
化学平衡 N,0,无色)仁2N0,(红棕色) 此体系中各物质之间的定量关系如下： 原始浓度 平衡浓度 NO, 0.000 0.120 N204 0.100 0.040 随着反应的进行，反应物NO4的浓度不断降低， 正反应速度逐渐减慢；产物NO,的浓度不断增大，逆 反应速度逐渐加快。经过一段时间，正反应速度和逆 反应速度相等了，N2O,和NO2的浓度不再变化，这时 建立了化学平衡。 正逆反应速度相等时体系所处的状态称为化学平 衡。化学平衡是一种“动态平衡
N2O4 (无色)2NO2 (红棕色) 此体系中各物质之间的定量关系如下： 原始浓度 平衡浓度 NO2 0.000 0.120 N2O4 0.100 0.040 随着反应的进行，反应物N2O4的浓度不断降低， 正反应速度逐渐减慢；产物NO2的浓度不断增大，逆 反应速度逐渐加快。经过一段时间，正反应速度和逆 反应速度相等了，N2O4和NO2的浓度不再变化，这时 建立了化学平衡。 正逆反应速度相等时体系所处的状态称为化学平 衡。化学平衡是一种“动态平衡”。 化学平衡
化学平衡 反应速度” V正 化学平衡 V正=V逆 V逆 时间t
化学平衡 反 应 速 度 v 时间t ｖ正 ｖ逆 ｖ正=ｖ逆 化学平衡
化学平衡 化学平衡状态有以下几个重要特点： 1.只有在恒温下，封闭体系中进行的可逆反应才 能建立化学平衡，这是建立平衡的前提； 2.正、逆反应速度相等是平衡建立的条件； 3达到平衡时各物质的浓度都不再随时间改变， 这是建立平衡的标志； 4.化学平衡是有条件的平衡，当外界条件改变时， 正、逆反应速度要发生变化，原平衡受到破坏，直到 建立新的动态平衡； 5.可逆反应可从左自右达到平衡状态，也可从右 向左达到平衡状态。 0
化学平衡状态有以下几个重要特点： ⒈只有在恒温下，封闭体系中进行的可逆反应才 能建立化学平衡，这是建立平衡的前提； ⒉正、逆反应速度相等是平衡建立的条件； ⒊达到平衡时各物质的浓度都不再随时间改变， 这是建立平衡的标志； ⒋化学平衡是有条件的平衡，当外界条件改变时， 正、逆反应速度要发生变化，原平衡受到破坏，直到 建立新的动态平衡； ⒌可逆反应可从左自右达到平衡状态，也可从右 向左达到平衡状态。 化学平衡