共 216 195 价 半 136 140 115 径 1(0 学电國 70 F r Atomic radius Ionic radius
共价半径 70
电负性 4 0 3 0 8 学电國 F C B
电负性
12.2卤素单质 卤素的成键特征 卤素原子最外层电子结构为n2p5,除F外其它原子最 外层还有nd轨道可用以成键,因此卤素在形成单质和化合 物时有如下特征: (1)价电子层有成单的p电子,形成单质的双原子分子时可组 成一个非极性共价键。 (2)氧化数为1的卤素,有三种成键方式: a.与活泼金属化合生成离子化合物时,形成离子键 机化学电敏 b.与电负性较小的非金属元素化合时,形成极性共价键 c.形成配位化合物时,卤素与中心离子之间的键为配位 键 川(3)除F外,Cl、Br、均可显正氧化态,氧化数一般为+1 +3,+5,+7
12. 2 卤素单质 1 卤素的成键特征 (1) 价电子层有成单的p电子，形成单质的双原子分子时可组 成一个非极性共价键。 (2) 氧化数为-1的卤素，有三种成键方式： a. 与活泼金属化合生成离子化合物时，形成离子键 b. 与电负性较小的非金属元素化合时，形成极性共价键 c. 形成配位化合物时，卤素与中心离子之间的键为配位 键 (3) 除F外，Cl、Br、I均可显正氧化态，氧化数一般为+1， +3，+5，+7。 卤素原子最外层电子结构为ns 2np5 ，除F外其它原子最 外层还有nd轨道可用以成键，因此卤素在形成单质和化合 物时有如下特征：
2卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br 室温聚集态g g 分子间力小 大 bp/°C 188 34.5 59 183 创mp/C-220-10 7.3113 幽颜色黄绿红棕紫 半径依次增大,分子量也增大,导致色散力也增大,所以分别以气 体二液体二固体状态存在 显色原因:分子中*和反键轨道能差不同,吸收的可见光波长度不同。 F2吸收能量高、波长短的光,显示波长较长光的复合色
2 卤素单质的物理性质 室温聚集态 分子间力 b.p./℃ m.p/℃ 颜色 g g l s 小 大 -188 -34.5 59 183 -220 -101 -7.3 113 浅黄 黄绿 红棕 紫 F2 Cl2 Br2 I2 半径依次增大，分子量也增大，导致色散力也增大，所以分别以气 体—液体—固体状态存在。 显色原因：分子中π*和σ*反键轨道能差不同，吸收的可见光波长度不同。 F2吸收能量高、波长短的光，显示波长较长光的复合色
学电國 碘