扩散系数 D = RT/N6πrη （m2 /s） R 气体常数 N 阿伏加德罗常数 T 绝对温度 η 介质粘度 r 球形分子的直径
扩散系数 D = RT/N6πrη （m2 /s） R 气体常数 N 阿伏加德罗常数 T 绝对温度 η 介质粘度 r 球形分子的直径
2 影响扩散速度的因素 dc/dt ↑ dQ/dt ↑ A ↑ dQ/dt ↑ 扩散系数 D ↑ dQ/dt ↑ r ↑ D ↓ T ↑ D↑ η ↑ D ↓
2 影响扩散速度的因素 dc/dt ↑ dQ/dt ↑ A ↑ dQ/dt ↑ 扩散系数 D ↑ dQ/dt ↑ r ↑ D ↓ T ↑ D↑ η ↑ D ↓
(二) 渗透 溶剂行为 渗透现象实质上与扩散现象颇 为相似，严格地说，渗透就是 溶剂从低浓度经过半渗透膜向 高浓度扩散的过程 半渗透膜就是允许溶剂通过而 不允许溶质通过的膜，比如细 胞膜。实际上，半透膜对钠、 氯、小分子（电解质）也能通 过，只是对于细胞而言，由于 原生质内电阻较高，而阻止了 电解质的渗透进入。 图2 渗透现象示意图
(二) 渗透 溶剂行为 渗透现象实质上与扩散现象颇 为相似，严格地说，渗透就是 溶剂从低浓度经过半渗透膜向 高浓度扩散的过程 半渗透膜就是允许溶剂通过而 不允许溶质通过的膜，比如细 胞膜。实际上，半透膜对钠、 氯、小分子（电解质）也能通 过，只是对于细胞而言，由于 原生质内电阻较高，而阻止了 电解质的渗透进入。 图2 渗透现象示意图
1 Van’t hoff方程 溶液的渗透压和理想气体的性质是完全相似的，可 用Van’t hoff 方程式表示：P284 PV=nRT= RTG/M G 1 G P0 = —— · —— · RT =Cm ·RT （Cm = ——） M V MV P0 — 渗透压（N/m2） Cm—溶液的摩尔浓度 mol/L V — 溶液的容积（L或m3） T— 绝对温度（K） G — 溶质质量 （kg） R- 气体常数 8.29×10-3N·m/mol·K M— 溶质分子量
1 Van’t hoff方程 溶液的渗透压和理想气体的性质是完全相似的，可 用Van’t hoff 方程式表示：P284 PV=nRT= RTG/M G 1 G P0 = —— · —— · RT =Cm ·RT （Cm = ——） M V MV P0 — 渗透压（N/m2） Cm—溶液的摩尔浓度 mol/L V — 溶液的容积（L或m3） T— 绝对温度（K） G — 溶质质量 （kg） R- 气体常数 8.29×10-3N·m/mol·K M— 溶质分子量
若溶质有解离时，它对渗透压的贡献就要增加 P0 = iCRT i —— 等渗系数（物质解离因素） 当完全解离上时，i= 2 如NaCl
若溶质有解离时，它对渗透压的贡献就要增加 P0 = iCRT i —— 等渗系数（物质解离因素） 当完全解离上时，i= 2 如NaCl