第章沉淀溶解平衡 9.1溶度积常数 9.2沉淀生成的计算与应用 9.3沉淀的溶解和转化
9.1 溶度积常数 9.2 沉淀生成的计算与应用 9.3 沉淀的溶解和转化 第9章 沉淀溶解平衡
9.1溶度积常数 >溶度积常数solubility product constant)Kp:难 溶电解质沉淀溶解平衡的平衡常数，是难溶电 解质溶于水形成的水合离子以其浓度的化学计 量数为幂的连乘积。 AgCI(s)Ag(aq)+CI(aq) K=[Ag'l[CF] MgF,(s)Mg"(aq)+2F(aq) K=[Mg"IIF- Ca,(P04)2s)=3Ca2+(aq)+2P0,3(aq) K2=[Ca2+]P0,3I
9.1 溶度积常数 ⚫ 1
9.1.2溶度积原理 MXb≥aMm++bX" =IMm+X"-1 离子积(ion product) 比较离子积2，和溶度积K,的大小： >当2p>Kp时，有沉淀从溶液中析出： >当Qp=K时，达到沉淀溶解平衡； >当2p<K时，若溶液中有固体存在，反应朝溶解 的方向进行。 P44附录12
9.1.2 溶度积原理 ⚫ 1 P441 附录12
例题 把0.2 mol-dm3Na2S04溶液与0.2 mol-dm-3BaCl2 溶液等体积混合，能否产生BaSO4沉淀？ 例题 为-. 往1.0 mol-dm-3CaC2溶液中通入C02气体至饱和， 能否生成CaCO3沉淀？ C03=Ka2=5.61×10-1 Caco(s)Ca2(aq)+CO(ag) Q=(Ca2+)(C0,2)=1.0×5.6x101=5.6×10-1<Kp=4.96×109
例1：把0.2mol·dm-3Na2SO4溶液与0.2mol·dm-3 BaCl2 溶液等体积混合，能否产生BaSO4沉淀？ 例2：往1.0mol·dm-3 CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和， 能否生成CaCO3沉淀？ 1 1 a2 2 CO3 K 5.61 10 − − = = ( ) ( ) ( ) 2 3 2 CaCO3 s Ca aq CO aq + − + 2 11 11 9 3 2 ( )( ) 1.0 5.6 10 5.6 10 4.96 10 + − − − − Q = Ca CO = = Ksp =
9.1.3盐效应 >如果在难溶性电解质的饱和溶液中加入不含相 同离子的强电解质，将使难溶性电解质的溶解 度增大，这个现象称为盐效应。 >例如在AgCI饱和溶液中加入KNO3,KNO,全 部电离出的K+和NO,将使溶液中离子数量增 多，Ag和C离子周围将分别包围众多的NO3 和K,使Ag和C活度降低，从而会导致 AgCl的溶解度增大。 >盐效应引起的溶解度变化较小，对于稀溶液， 般情况下不予考虑
9.1.3 盐效应 ⚫ 化