第章分子结构和 共价键理论 6.1路易斯理论 6.2价键理论 6.3杂化轨道理论 6.4价层电子对互斥理论 6.5分子轨道理论
第6章 分子结构和 共价键理论 6.1 路易斯理论 6.2 价键理论 6.3 杂化轨道理论 6.4 价层电子对互斥理论 6.5 分子轨道理论
化学键：分子或晶体中相邻原子（或离 子)之间强烈的吸引作用。 化学键种类：共价键、离子键、金属键。 共价键理论： Lewisi理论(1916年) 价键理论1927年，1930年) 杂化轨道理论(1931年) 价层电子对互斥理论1940年) 分子轨道理论(20世纪20年代末)
化学键：分子或晶体中相邻原子(或离 子)之间强烈的吸引作用。 共价键理论： Lewis理论(1916年) 价键理论(1927年, 1930年) 杂化轨道理论(1931年) 价层电子对互斥理论(1940年) 分子轨道理论(20世纪20年代末) 化学键种类：共价键、离子键、金属键
6.1路ù易斯理论 1916年，美国化学家G.N.Lewis提出了共价键理 论，建立了经典的Lewis学说，该学说认为： 分子中原子之间可以通过共用电子对结合成键， 这样形成的化学键称为共价键(covalent bond)。这样 形成的分子称为共价分子
1916年，美国化学家G.N.Lewis提出了共价键理 论，建立了经典的Lewis学说，该学说认为： 分子中原子之间可以通过共用电子对结合成键， 这样形成的化学键称为共价键(covalent bond)。这样 形成的分子称为共价分子。 6.1 路易斯理论
八隅律 路易斯认为，所有的原子都倾向于共用电子对 而使他们的最外层转化为稀有气体的8电子的稳定构 型（除H、H®），即八隅律，也称为八隅体规则。 0:+:0→0：0(9-0 - :1g1:
八隅律 路易斯认为，所有的原子都倾向于共用电子对 而使他们的最外层转化为稀有气体的8电子的稳定构 型(除H、He)，即八隅律，也称为八隅体规则
Lewis,点符号(Lewis dot symbol) 用黑点表示原子的价电子 18 1A 8 H 3A 4A He: 前 9 a 24 4 5 6 7 85 910 11 12 9 4 586B7B -88- 1B s K Ca Ga Ge Rb Sn. Cs Ba T .Fr Ra
Lewis点符号(Lewis dot symbol) 用黑点表示原子的价电子