碱金属碱土金属 存 在 氢氧化物 单质制备 氢化物 单质物理性质 盐 类 单质化学性质 几种重要的化合物 氧化物 在人体中的作用
碱金属 碱土金属 单质物理性质 单质化学性质 氧化物 氢氧化物 氢化物 盐 类 单质制备 几种重要的化合物 存 在 在人体中的作用
存在 于自然界中。 的丰度都为 KCI、光卤石 D4)324H20等。 含有钾盐。 锂、铷和铯 石盐 金属
存在 碱金属和碱土金属都以化合状态存在于自然界中。 在碱金属中,钠和钾在地壳中分布很广,两者的丰度都为 2.5%。 主要矿物有芒硝Na2SO4·10H2O、石盐KCl、光卤石 KCl·MgCl2·6H2O以及明矾石K2SO4·Al2 (SO4 )3·24H2O等。 海水中氯化钠的含量为2.7%，植物灰中也含有钾盐。 锂的重要矿物为锂辉石Li2O·Al2O3·4SiO2，锂、铷和铯 在自然界中储量较少且分散，被列为稀有金属。 天然芒硝 石盐
存在 重晶石
存在 碱土金属除镭外在自然界中分布也很广泛， 镁除光卤石外，还有白云石CaCO3·MgCO3和菱镁 矿MgCO3等。 铍的最重要矿物是绿柱石3BeO·Al2O3·6SiO2。 钙、锶、钡在自然界中存在的主要形式为难溶的 碳酸盐和硫酸盐，如萤石CaF2、石灰石CaCO3、 碳酸锶矿SrCO3、碳酸钡矿、石膏CaSO4·2H2O、 天青石SrSO4和重晶石BaSO4等。海水中含有大量 镁的氯化物和硫酸盐，1971年世界镁产量有一半 以上是以海水为原料生产的。 萤石 石膏 绿柱石 石灰石 方解石 重晶石
单质的制备 1.电解 2N: CI(9 阴极 加入氯化钙 的熔点约873K, 钠的分散性，因 易浮在面上。 阳极 900K 2.热还原法 热还原法一 Na① K NaCl①在熔融的CaCl,中 电解熔融氯化钠制钠 2KF+Cav2 MP2T∠NTL
1.电解 2NaCl(CaCl2 )===2Na+Cl2 加入氯化钙一则可降低电解质的熔点(混合盐 的熔点约873K)，防止钠的挥发，再则可减小金属 钠的分散性，因熔融混合物的密度比金属钠大，钠 易浮在面上。 单质的制备 电解 1473K 1273-1423K 2.热还原法 热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂 K2CO3+C=====2K+CO 2KF+CaC2=======CaF2+2K+2C 阴极 阳极
单质的制备 3.金属置换法 钾、铷和铯常用强还原性的金属如：Na、Ca、 Mg、Ba等在高温和低压下还原它们氯化物的方法 制取，例如： KC+Na===NaC+K↑ 2RbCl+Ca===CaCl2+2Rb1 2CsAIO2+Mg===MgALO+2Cs1 4、热分解法 KCN⊥4K+4C+N2 MN3--2M+3Nz(M-Na,K,Rb,Cs)
3.金属置换法 钾、铷和铯常用强还原性的金属如：Na、Ca、 Mg、Ba等在高温和低压下还原它们氯化物的方法 制取，例如： KCl+Na===NaCl+K↑ 2RbCl+Ca===CaCl2+2Rb↑ 2CsAlO2+Mg===MgAl2O4+2Cs↑ 4、热分解法 单质的制备 KCN===4K+4C+N2 MN3===2M+3N2（M=Na,K,Rb,Cs）