第3章电解质溶液和离解平衡 学习要求 1.理解弱电解质电离平衡、水的离子积。 2.掌握有关一元弱酸、弱碱电离平衡。 3.掌握缓冲溶液组成及缓冲溶液pH的计算、配制及应用。 4.掌握溶液的酸碱性、同离子效应、盐的水解。 5.了解溶度积规则和分步沉淀
第3章 电解质溶液和离解平衡 学习要求 1.理解弱电解质电离平衡、水的离子积。 2.掌握有关一元弱酸、弱碱电离平衡。 3.掌握缓冲溶液组成及缓冲溶液pH的计算、配制及应用。 4.掌握溶液的酸碱性、同离子效应、盐的水解。 5.了解溶度积规则和分步沉淀
基本概念 电解质：溶于水后能形成带电的离子的物质。 非电解质：溶于水后形成不带电的分子的物质
电解质：溶于水后能形成带电的离子的物质。 非电解质：溶于水后形成不带电的分子的物质
一、电解质的离解平衡 1、强电解质 强电解质是指在水溶液中能完全离解为离子的化合物，如NaCl、 CuSO4等。 NaOH >Na++OH- HCI >H++Cl NaCl →Na++Cl CuS04→Cu2++S042- 强电解质主要有强酸、强碱、大部分盐。如硫酸、盐酸、硝酸、氢 碘酸、氢溴酸、高氯酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等
一、电解质的离解平衡 1、强电解质 强电解质是指在水溶液中能完全离解为离子的化合物，如 NaCl、 CuSO4 等。 强电解质主要有强酸、强碱、大部分盐。如硫酸、盐酸、硝酸、氢 碘酸、氢溴酸、高氯酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。 NaOH Na OH HCl H Cl NaCl Na Cl CuSO4 Cu SO4 2 2
2、弱电解质 弱电解质是指在水溶液中只能部分离解为离子的化合物，如 醋酸和氨。 HAC亡H++Ac NH3+H2O亡NH4++OH H2O±H++OH 弱电解质的离解过程是可逆的。 弱电解质主要包括弱酸、弱碱。水等
2、弱电解质 弱电解质是指在水溶液中只能部分离解为离子的化合物，如 醋酸和氨。 弱电解质的离解过程是可逆的。 弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水等。 HAc H Ac NH3 H2O NH4 OH H2O H OH
强酸HCIO4HNO3、HCI、HSO4、HBr、HI等) 强电解质： 强碱KOH、NaOH、Ba(OHD2等) 大多数盐类（除Pb(OAc)2、HgC2、Hg2Cl2等外) 弱电解质： 弱酸(CH COOH、HBO3、H2S、HCN、H2CO3等) 弱碱NHL3H,O、CH3NH2、C.HsNH2等)
在水溶液里全部电离为离子的电解质 强酸(HClO4、HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI等) 强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等) 大多数盐类（除Pb(OAc)2、HgCl2、Hg2Cl2等外） 弱酸(CH3COOH、H3BO3、H2S、HCN、H2CO3等) 弱碱(NH3·H2O、CH3NH2、C6H5NH2等) 强电解质： 弱电解质：