（1)水的离子积(K。) 水是弱电解质，在水溶液中，存在水的自身电离和电离平衡。 H20亡H++OH 在298K（25℃)时， K。=CuCoH=1.0×1014 式中，K,称作水的离子积常数，简称水的离子积。 表3~1不同温度下水的离子积 T/K Kw T/K Kw T/K Kw 273 1.138×10-5 298 1.009×1014 363 3.802×10-13 283 2.917×10-5 313 2.917×10-14 373 5.495×10-13 293 6.808×10-5 323 5.470×10-14
水是弱电解质，在水溶液中，存在水的自身电离和电离平衡。 H2O H OH 在 298 K （25 ℃）时， 式中，Kw 称作水的离子积常数，简称水的离子积。 14 1.0 10− = + − = w H OH K c c （1）水的离子积（ Kw ）
酸、碱、盐溶于水中后，就形成酸、碱、盐的水溶液，该水 溶液中氢离子（H+)和氢氧根离子（O旺)的浓度，与纯水 比较，会发生改变。比如含有酸的水溶液，氢离子（H+)的浓 度会增大，氢氧根离子(OⅢ)的浓度会减小；同理，含有碱 的水溶液，氢氧根离子（OⅢ)的浓度会增大，氢离子 （H+)的浓度会减小；但是氢离子（什）的浓度和氢氧根离 子(O旺)的浓度之积却不变，等一个常数水的离子积常数 （K业）
酸、碱、盐溶于水中后，就形成酸、碱、盐的水溶液，该水 溶液中氢离子（ H+ ）和氢氧根离子（ OH- ）的浓度，与纯水 比较，会发生改变。比如含有酸的水溶液，氢离子（ H+ ）的浓 度会增大，氢氧根离子（ OH- ）的浓度会减小；同理，含有碱 的水溶液，氢氧根离子（ OH- ）的浓度会增大，氢离子 （ H+ ）的浓度会减小；但是氢离子（ H+ ）的浓度和氢氧根离 子（ OH- ）的浓度之积却不变，等一个常数-水的离子积常数 （ Kw ）
(2)水溶液的pH 人们规定，水溶液（包括纯水）中氢离子浓度的常用对数的负 值，叫做该水溶液的pH。 pH =-logc 纯水： pH=7 {c=1.0x10-mo1.L} 酸性水溶液： pH<T cn>1.0x10-mol.L 碱性水溶液： PH>7 {cH<1.0×107mol.L} K,=c·Com=1.0×104
人们规定，水溶液（包括纯水）中氢离子浓度的常用对数的负 值，叫做该水溶液的 pH。 = − + H pH logc pH = 7 pH 7 pH 7 14 1.0 10− = + − = w H OH K c c 7 1 1.0 10 . − − c + = mol L H 7 1 1.0 10 . − − c + mol L H 7 1 1.0 10 . − − c + mol L H 纯水： 酸性水溶液： 碱性水溶液： （2）水溶液的 pH
2.水溶液中的pH值 [H]很小的溶液，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。 pH =-lg[H*] pH+pOH=14 pOH=-1g[OH-] 0 107 线和碱的平际 1014
pH pOH lg[H ] lg[OH ] + − = − = − pH pOH 14 + = [H+ ]很小的溶液，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。 2. 水溶液中的pH值
表3-2一些常见液体的pH 液、体 pH 液体 pH 柠檬汁 2.22.4 牛奶 6.36.6 酒 2.83.8 人的唾液 6.67.5 醋 约3.0 饮用水 6.58.0 番茄汁 约3.5 人的血液 7.3≈7.5 人尿 4.88.4 海水 约8.3