主要内容及板书设计： §2.5吉布斯自由能与化学反应的方 概念与术语解释 例题 向 2.5.1吉布斯自由能与自发过程 公式推导 1、自由能与自由能变 2、自由能判据 △G<0 反应正向自发 △G>0 反应正向非自发 △.G=0 反应达平衡 2.5.2物质的标准摩尔生成自由能 △GR(B) 1、△G(B)定义 2、化学反应△，G(298K)的计算 练习 △，GR(298K)=∑vB△/GR(B) 2.5.3吉布斯-赫姆霍兹公式 公式推导 例题 1、公式 △，G(T)=△，H9-T△，S9 2、温度对反应自发性的影响 练习 小结 3、转变（平衡）温度的计算
11 主要内容及板书设计： §2.5 吉布斯自由能与化学反应的方 向 2.5.1 吉布斯自由能与自发过程 1、自由能与自由能变 2、自由能判据 △rG<0 反应正向自发 △rG>0 反应正向非自发 △rG=0 反应达平衡 2.5.2 物质的标准摩尔生成自由能 G (B) f m △ 1、 G (B) f m △ 定义 2、化学反应 (298K) △r Gm 的计算 (298K) △r Gm ＝∑νB G (B) f m △ 概念与术语解释 公式推导 练习 例题 2.5.3 吉布斯－赫姆霍兹公式 1、公式 (T) △r Gm ＝ △r Hm －T △r Sm 2、温度对反应自发性的影响 3、转变（平衡）温度的计算 公式推导 练习 例题 小结
第六讲 第三章化学反应速率（一） (本章4学时) 教学目标： 了解化学反应速率的基本概念，掌握化学反应速率的 表示方法： 掌握浓度对化学反应速率的影响，熟悉复杂反应速率 方程的确定方法： 掌握一级反应半衰期的计算。 重 点： 反应速率的表示、复杂反应速率方程的确定方法 难 点： 基元反应与非基元反应 教学过程： 1、介绍本章大体内容，使学生了解到控制和改变化学反应速 率对工、农业生产的实际意义； 2、 根据中学物理知识，引入化学反应速率，通过计算说明化 学反应速率与物种有关，进而介绍其表示方法： 3、 介绍瞬时速率，利用瞬时速率的数学意义，引导学生找到确定反应 瞬时速率的方法； 4、介绍基元反应、非基元反应、反应机理（历程）、和控制步 骤，通过反应机理讨论，让学生了解化学动力学是研究反 应途径的科学，与热力学不同： 5、 介绍质量作用定律，让学生了解基元反应速率方程的确定 办法，说明速率常数的意义及影响因素； 6、 举例说明复杂反应速率方程和反应级数的确定方法，解释 反应级数的意义以及反应级数与速率常数单位的关系； 7、 通过课堂练习巩固复杂反应速率方程和反应级数的确定： 8、 复述主要内容，强调重点。 12
12 第六讲 第三章 化学反应速率(一) （本章 4 学时） 教学目标： 了解化学反应速率的基本概念，掌握化学反应速率的 表示方法； 掌握浓度对化学反应速率的影响，熟悉复杂反应速率 方程的确定方法； 掌握一级反应半衰期的计算。 重 点： 反应速率的表示、复杂反应速率方程的确定方法 难 点： 基元反应与非基元反应 教学过程： 1、 介绍本章大体内容，使学生了解到控制和改变化学反应速 率对工、农业生产的实际意义； 2、 根据中学物理知识，引入化学反应速率，通过计算说明化 学反应速率与物种有关，进而介绍其表示方法； 3、 介绍瞬时速率，利用瞬时速率的数学意义，引导学生找到确定反应 瞬时速率的方法； 4、 介绍基元反应、非基元反应、反应机理（历程）、和控制步 骤，通过反应机理讨论，让学生了解化学动力学是研究反 应途径的科学，与热力学不同； 5、 介绍质量作用定律，让学生了解基元反应速率方程的确定 办法，说明速率常数的意义及影响因素； 6、 举例说明复杂反应速率方程和反应级数的确定方法，解释 反应级数的意义以及反应级数与速率常数单位的关系； 7、 通过课堂练习巩固复杂反应速率方程和反应级数的确定； 8、 复述主要内容，强调重点
主要内容及板书设计： 第三章化学反应速率 计算说明 §3.1化学反应速率的概念 3.1.1平均速率±1. △c 公式推导 VB△1 概念与术语解释 3.1.2瞬时速率v=±L.k ve dt §3.2浓度对化学反应速率的影响 3.2.1基元反应与非基元反应 1、反应机理 2、基元反应 3、非基元反应 4、控制步骤 3.2.2速率方程 相应说明 练习 1、基元反应的速率方程 质量作用定律 2、复杂反应的速率方程 一一初始速率法 3、反应级数 4、速率方程的书写要求 5、一级反应的半衰期 3
13 主要内容及板书设计： 第三章 化学反应速率 §3.1 化学反应速率的概念 3.1.1 平均速率 t c B △ △ ＝ 1 3.1.2 瞬时速率 dt dc B = 1 §3.2 浓度对化学反应速率的影响 3.2.1 基元反应与非基元反应 1、反应机理 2、基元反应 3、非基元反应 4、控制步骤 公式推导 概念与术语解释 计算说明 3.2.2 速率方程 1、基元反应的速率方程 ——质量作用定律 2、复杂反应的速率方程 ——初始速率法 3、反应级数 4、速率方程的书写要求 5、一级反应的半衰期 相应说明 练习
第七讲 第三章化学反应速率（二） 教学目标： 了解范特霍夫规则，掌握阿伦尼乌斯公式；了解活化 能的作用； 了解催化作用，掌握催化机理，了解酶催化； 掌握浓度、温度、催化剂对反应速率影响的原理。 重 点： 温度、活化能、催化剂对反应速率的影响及影响机理 雅 点：气体分子能量分布、活化能 教学过程 1、 通过生活事例引入温度对反应速率的影响； 2、 简单介绍范特霍夫规则： 3、 详细介绍阿伦尼乌斯公式的三种形式，通过分析阿伦尼乌 斯公式讨论温度、活化能对反应速率的影响，讨论温度及 加热方式对反应速率变化率的影响，并得出相应的结论： 4、通过介绍阿伦尼乌斯公式的应用，让学生了解如何利用实 验数据，通过作图的方法计算反应活化能： 5、 利用活化能引入活化分子、活化分子分数和有效碰撞，利 用气体分子能量分布图简单说明活化能与活化分子分数的 关系以及温度、活化能对反应速率的影响原理： 6、介绍催化剂和催化作用的相关概念，介绍催化剂的特征， 着重介绍催化机理： 7、简单介绍酶催化特征，让学生讨论酶催化的前景与意义 8、复述主要内容，强调重点，本章小结，布置作业。 g
14 第七讲 第三章 化学反应速率(二) 教学目标： 了解范特霍夫规则，掌握阿伦尼乌斯公式；了解活化 能的作用； 了解催化作用，掌握催化机理，了解酶催化； 掌握浓度、温度、催化剂对反应速率影响的原理。 重 点： 温度、活化能、催化剂对反应速率的影响及影响机理 难 点： 气体分子能量分布、活化能 教学过程： 1、 通过生活事例引入温度对反应速率的影响； 2、 简单介绍范特霍夫规则； 3、 详细介绍阿伦尼乌斯公式的三种形式，通过分析阿伦尼乌 斯公式讨论温度、活化能对反应速率的影响，讨论温度及 加热方式对反应速率变化率的影响，并得出相应的结论； 4、 通过介绍阿伦尼乌斯公式的应用，让学生了解如何利用实 验数据，通过作图的方法计算反应活化能； 5、 利用活化能引入活化分子、活化分子分数和有效碰撞，利 用气体分子能量分布图简单说明活化能与活化分子分数的 关系以及温度、活化能对反应速率的影响原理； 6、 介绍催化剂和催化作用的相关概念，介绍催化剂的特征， 着重介绍催化机理； 7、 简单介绍酶催化特征，让学生讨论酶催化的前景与意义 8、 复述主要内容，强调重点，本章小结，布置作业
主要内容及板书设计： §3.3温度对化学反应速率的影响 例题 1、范特霍夫规则 2、阿伦尼乌斯公式 公式说明 1)指数式 2)对数式 3)积分式 4)阿伦尼乌斯公式的应用 3、活化能 活化能 活化分子 活化分子分数 有效碰撞 §3.4催化剂对化学反应速率的影响 相应说明 练习 3.4.1基本概念 3.4.2基本特征 3.4.3催化机理 小结 3.4.4催化反应 3.4.5酶催化
15 主要内容及板书设计： §3.3 温度对化学反应速率的影响 1、范特霍夫规则 2、阿伦尼乌斯公式 1）指数式 2）对数式 3）积分式 4）阿伦尼乌斯公式的应用 3、活化能 活化能 活化分子 活化分子分数 有效碰撞 公式说明 例题 §3.4 催化剂对化学反应速率的影响 3.4.1 基本概念 3.4.2 基本特征 3.4.3 催化机理 3.4.4 催化反应 3.4.5 酶催化 相应说明 练习 小结