甘肃农业大学《普通化学》课程教案 章节 第三章化学热力学基础（第三讲） 教学 1.了解自由能及自由能变的意义，掌握反应自发性的判据： 目的 2.熟悉物质的标准摩尔生成自由能，并熟练利用物质的△，G(B)计算化学反应的 △，G9 与要 3.利用吉布斯一赫姆霍兹公式熟练计算标准态、任意温度化学反应的的△，G阳(T): 求 4.掌握温度对化学反应自发性的影响，会计算各种转化温度。 3.3.4化学反应自发性与吉布斯自由能 3.3.4.1吉布斯自由能 3.3.4.2反应方向的判据 教学 3.3.4.3物质的标准摩尔生成吉布斯自由能△/G(B) 内容 3.3.4.4吉布斯一赫姆霍兹方程的应用 1、 公式：△，G(T)=△，H9-T△，S 2、温度对反应自发性的影响 3、转变（平衡）温度的计算 重点、 重点：自由能判据：吉布斯一赫姆霍兹公式及其应用 难点 难点：理解自由能及自由能变的意义 分析 教学设计 调控对策 1.复习焓判据和熵判据，引入自由能是判断化学反应自发性的判据，介绍自由能 强调△，G9 及自由能变的意义，引出自由能判据。 的使用条件 2.介绍物质的△G(B),引导学生利用盖斯定律推导出计算化学反应 板练 △，G0(298K)的公式。 3.介绍吉布斯一赫姆霍兹公式，举例让学生分别使用△，G(B)、△，H(B)、 例题+板练 S(B)计算反应的△，G,进而判断反应的自发性，进一步强调△G(B)所 适用的温度条件。 4.详细分析温度对反应自发性的影响，并通过图表总结。 划表详细分析 5.通过分析使学生理解转化温度就是平衡温度，并掌握转化温度的计算办法。 例题(2种类 6.注意强调△，G、△，H、△，S状态函数的特点： 型) 7.本章小结，布置作业。 课后补遗
甘肃农业大学《普通化学》课程教案 11 章 节 第三章 化学热力学基础（第三讲） 教学 目的 与要 求 1.了解自由能及自由能变的意义，掌握反应自发性的判据； 2.熟悉物质的标准摩尔生成自由能，并熟练利用物质的 G (B) f m △ 计算化学反应的 △r Gm 3.利用吉布斯－赫姆霍兹公式熟练计算标准态、任意温度化学反应的的 △r Gm （T）； 4.掌握温度对化学反应自发性的影响，会计算各种转化温度。 教学 内容 3.3.4 化学反应自发性与吉布斯自由能 3.3.4.1 吉布斯自由能 3.3.4.2 反应方向的判据 3.3.4.3 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能 G (B) f m △ 3.3.4.4 吉布斯－赫姆霍兹方程的应用 1、公式： (T) △r Gm ＝ △r Hm －T △r Sm 2、温度对反应自发性的影响 3、转变（平衡）温度的计算 重点、 难点 分析 重点：自由能判据；吉布斯－赫姆霍兹公式及其应用 难点：理解自由能及自由能变的意义 教学设计 调控对策 1.复习焓判据和熵判据，引入自由能是判断化学反应自发性的判据，介绍自由能 及自由能变的意义，引出自由能判据。 2.介绍物质的 G (B) f m △ ，引导学 生利用盖 斯定律推 导出计算化 学反应 △r Gm (298K)的公式。 3.介绍吉布斯－赫姆霍兹公式，举例让学生分别使用 G (B) f m △ 、 H (B) f m △ 、 S (B) m 计算反应的 △r Gm ，进而判断反应的自发性，进一步强调 G (B) f m △ 所 适用的温度条件。 4.详细分析温度对反应自发性的影响，并通过图表总结。 5.通过分析使学生理解转化温度就是平衡温度，并掌握转化温度的计算办法。 6.注意强调 △r Gm 、 △r Hm 、 △r Sm 状态函数的特点； 7.本章小结，布置作业。 强 调 △r Gm 的使用条件 板练 例题+板练 划表详细分析 例题（2 种类 型） 课后补遗
甘肃农业大学《普通化学》课程教案 章节 第四章化学平衡（第一讲) 1.了解化学平衡状态，掌握标准平衡常数表达式和标准平衡常数的意义及使用 教学 要求： 目的 2.了解多重平衡体系，掌握多重平衡规则： 与要 3.掌握化学等温方程式，正确区别反应商和平衡常数： 求 4.掌握平衡常数的热力学计算方法： 5.掌握非标准状态下反应自发性的判断方法。 4.1化学平衡状态 4.1.1化学平衡及其特征 教学 4.1.2化学平衡常数 1.实验平衡常数 内容 2.标准平衡常数 3.多重平衡规则 4.2化学反应等温方程及其应用 重点、 重点：多重平衡规则、标准平衡常数的计算方法、反应商判据 难点 难点：反应商与平衡常数的关系 分析 教学设计 调控对策 1.利用学生已有的化学平衡知识，介绍平衡常数的表达式、平衡常数的 实验平衡常 意义、单位和平衡常数的使用要求： 数简介即可 2.复习盖斯定律，并应用盖斯定律推导多重平衡规则，并举例说明： 3.利用化学等温方程式介绍同一化学反应，在相同温度时，任意状态和 标准状态下反应自由能变的关系，引导学生了解任意状态反应自发性的 判断 4.详细说明反应商Q,了解反应商与平衡常数的区别与联系： 着重点 5.利用热力学知识推导K°(T)与△，G(T)的关系，并通过例题巩固： 例题 6.利用化学等温方程式推导出反应商判据，通过课堂练习巩固： 练习 7.小结。 课后补遗 12
甘肃农业大学《普通化学》课程教案 12 章 节 第四章 化学平衡（第一讲） 教学 目的 与要 求 1.了解化学平衡状态，掌握标准平衡常数表达式和标准平衡常数的意义及使用 要求； 2.了解多重平衡体系，掌握多重平衡规则； 3.掌握化学等温方程式，正确区别反应商和平衡常数； 4.掌握平衡常数的热力学计算方法； 5.掌握非标准状态下反应自发性的判断方法。 教学 内容 4.1 化学平衡状态 4.1.1 化学平衡及其特征 4.1.2 化学平衡常数 1.实验平衡常数 2.标准平衡常数 3.多重平衡规则 4.2 化学反应等温方程及其应用 重点、 难点 分析 重点：多重平衡规则、标准平衡常数的计算方法、反应商判据 难点：反应商与平衡常数的关系 教学设计 调控对策 1.利用学生已有的化学平衡知识，介绍平衡常数的表达式、平衡常数的 意义、单位和平衡常数的使用要求； 2.复习盖斯定律，并应用盖斯定律推导多重平衡规则，并举例说明； 3.利用化学等温方程式介绍同一化学反应，在相同温度时，任意状态和 标准状态下反应自由能变的关系，引导学生了解任意状态反应自发性的 判断； 4.详细说明反应商 Q，了解反应商与平衡常数的区别与联系； 5.利用热力学知识推导 K (T) 与 (T) △r Gm 的关系，并通过例题巩固； 6.利用化学等温方程式推导出反应商判据，通过课堂练习巩固； 7.小结。 实验平衡常 数简介即可 着重点 例题 练习 课后补遗