第二章化学反应的方向 §1热效应与焓变 焓与焓变 1.热力学第一定律与焓变 2.焓与焓变的性质 3.热化学方程式 二.热化学及焓变的计算 1.热化学定律(Hess定律) 2.焓变的计算
§1 热效应与焓变 一． 焓与焓变 1. 热力学第一定律与焓变 2. 焓与焓变的性质 3. 热化学方程式 二．热化学及焓变的计算 1. 热化学定律（Hess定律） 2. 焓变的计算 第二章 化学反应的方向
(1)用Hess定律 (2)用生成焓△H (3)用键焓(△H1) §2反应方向的判断一反应自发进行的方向 熵(s)和熵变(△S) 熵(S的概念 2.熵和熵变(△S的性质 3.熵变的计算 4.熵增加原理
§2 反应方向的判断—反应自发进行的方向 一．熵(s)和熵变(S) 1. 熵(s)的概念 2. 熵和熵变(S)的性质 3. 熵变的计算 4. 熵增加原理 (1) 用Hess定律 (2) 用生成焓(Hf ) (3) 用键焓(HB )
Gibbs自由能(G)与 Gibbs自由能变化(△G) G和△G的含义 2.G和△G的性质 3.△G(△G)计算 4.用△G, Gibbs公式判断反应方向 5.△G的物理意义及应用
二.Gibbs自由能(G)与Gibbs自由能变化(G) 1. G和G的含义 2. G和G的性质 3. G (G )计算 4. 用G，Gibbs公式判断反应方向 5. G的物理意义及应用
热效应 方向 化学热力学 化学反应 限度 化学动力学 无机化学 速率 物质结构 元素及化合物的性质
无 机 化 学 化学反应 物质结构 元素及化合物的性质 热效应 方向 限度 速率 化学热力学 化学动力学
1.C()+O2g)=CO2(g)放热393kj/mol 2. CacO3()=CaO(s)+CO2(g) 吸热179kj/mol 3. Zn(s)+2Mno2(s)+2NH (ag) Zn(NH4)2f(aq+ Mn,O3(s+H2OO) 输出ε=15V
1. C(s) + O2 (g) = CO2 (g) 放热393kj/mol 2. CaCO3 (s) = CaO(s)+CO2 (g) 吸热179kj/mol 3. Zn(s)+2MnO2 (s)+2NH4 + (aq)= Zn(NH4 ) 2 2+ (aq)+ Mn2O3 (s)+H2O(l) 输出 =1.5V