第十章分子结构与晶体结构 序言 化学键 分子间力和氢键 1离子键 分子间力 2共价键 2氢键 (1)共价键的形成与本质四、晶体结构 (2)共价键理论要点 1晶体的特征 (3)共价键的类型 (a)σ键(b)π键(定域) 2晶格和晶胞 (c)离域π键 3晶体的基本类型 (4)杂化轨道理论 (5)分子轨道理论 五.离子的极化 、分子构型 1.离子极化概念 2影响离子极化的因素 1杂化轨道与分子空间构型 3.离子极化对物质结构性质的 2价电子对互斥理论与分子 影响 空间构型
第十章 分子结构与晶体结构 序言 一、化学键 1 离子键 2 共价键 （1）共价键的形成与本质 （2）共价键理论要点 （3）共价键的类型 (a) 键 (b) 键（定域） (c) 离域键 （4）杂化轨道理论 （5）分子轨道理论 二、分子构型 1 杂化轨道与分子空间构型 2 价电子对互斥理论与分子 空间构型 三、分子间力和氢键 1 分子间力 2 氢键 四、晶体结构 1 晶体的特征 2 晶格和晶胞 3 晶体的基本类型 五. 离子的极化 1. 离子极化概念 2. 影响离子极化的因素 3. 离子极化对物质结构性质的 影响
序言: 原子怎样结合成为分子?一化学键 离子键 分子结构 共价键 金属键 分子的形状?一分子构型 宏观物质 价电子对互斥理论 分子怎样组成物质材料?一分子间作用力 固体材料的结构? 晶体结构 无定型结构
序言： • 原子怎样结合成为分子？ － 化学键 – 离子键 – 共价键 – 金属键 • 分子的形状？ － 分子构型 –价电子对互斥理论 • 分子怎样组成物质材料？－分子间作用力 • 固体材料的结构？ －晶体结构 －无定型结构 分 子 结 构 宏 观 物 质
一、化学键( Chemical bonds) 1、离子键( lonic bonds) 离子键及其特点 离子键强度与晶格能 离子化合物的性质
1、离子键 (Ionic Bonds) • 离子键及其特点 • 离子键强度与晶格能 • 离子化合物的性质 一、化学键（Chemical Bonds）
离子键及其特点: K·+:Cl K: CI: 定义:正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点:既没有方向性,也不具饱和性。 NaCl晶体
离子键及其特点： 定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点：既没有方向性，也不具饱和性。 · ·· ·· K· + :Cl· → K+ [:Cl:]－ ·· ·· NaCl 晶体
离子键强度与晶格能: 晶格能(U)( Lattice Enthalpies) 定义:晶格能表示相互远离的气态正离子和负离子结 合成1mo离子晶体时所释放的能量,或1mo离子晶 体解离成自由气态离子时所吸收的能量。( A measure of the attraction between ions is lattice enthalpy, the enthalpy change per mol of formula units when a solid is broken up to a gas of widely separated ions. (取其绝对值)如: Cal(g)+ 2cI(g)e Cacl2(s) △H=U=2260kJ/mol
离子键强度与晶格能： • 定义：晶格能表示相互远离的气态正离子和负离子结 合成 1 mol 离子晶体时所释放的能量，或1 mol 离子晶 体解离成自由气态离子时所吸收的能量。（A measure of the attraction between ions is lattice enthalpy, the enthalpy change per mol of formula units when a solid is broken up to a gas of widely separated ions.） （取其绝对值）如： Ca2+ (g) + 2Cl- (g) CaCl2 (s) – H = U = 2260.kJ/mol 晶格能（U） (Lattice Enthalpies) ⎯⎯⎯⎯→