物理化学 第三章溶液
物理化学 第三章 溶 液
溶 液 ·上尊若水 天下莫柔弱如水 而攻坚强者莫之能胜 以其无以易之 老子:“道德经
溶 液 •上善若水 •天下莫柔弱如水 而攻坚强者莫之能胜 以其无以易之 • 老子：“ 道德经
溶液是典型的多组分体系 定义:两种或两种以上的物质在分子水平上均匀混合 所形成的单相体系即为溶液( solution) 广义的溶液包括: 气态溶液(如空气等) 液态溶液简称溶液(如白酒等); 固态溶液(如某些金银饰品). 溶液的组分一般分为两大类: 溶剂( solvent):通常为含量最多者 溶质( solute):通常为含量较少者 溶液按其分子在溶液中的电离情况可分为: 非电解质溶液和电解质溶液
• 溶液是典型的多组分体系. • 定义: 两种或两种以上的物质在分子水平上均匀混合 所形成的单相体系即为溶液(solution). • 广义的溶液包括: • 气态溶液(如空气等); • 液态溶液,简称溶液(如白酒等); • 固态溶液(如某些金银饰品). • 溶液的组分一般分为两大类: • 溶剂(solvent): 通常为含量最多者; • 溶质(solute): 通常为含量较少者. • 溶液按其分子在溶液中的电离情况可分为: • 非电解质溶液和电解质溶液
第一节 溶液表示法 溶液的组成常采用的表示法为 物质的量分数x;( mole fraction),又称摩尔分数 溶液中的某一组分,其摩尔分数浓度的定义为: X=n/卫总 (1)式中:n1是体系所含i组分的摩尔数,n是体系的总摩尔数 浓度摩尔分数是某组分的摩尔数与总摩尔数的比值,故它是无 量纲的纯数 在化学热力学中,摩尔分数是最常用最方便的浓度单位 2.质量摩尔浓度 m (molality) 质量摩尔浓度的定义为: m;=n; / WA (2)式中,WA是溶剂A的质量,其单位可取kg等
第一节 溶液表示法 • 溶液的组成常采用的表示法为: • 1. 物质的量分数xi (mole fraction),又称摩尔分数. • 溶液中的某一组分i, 其摩尔分数浓度的定义为: • xi =ni /n总 (1) • (1)式中: ni是体系所含i 组分的摩尔数, n是体系的总摩尔数. • 浓度摩尔分数是某组分的摩尔数与总摩尔数的比值, 故它是无 量纲的纯数. • 在化学热力学中, 摩尔分数是最常用最方便的浓度单位. • 2. 质量摩尔浓度mi (molality). • 质量摩尔浓度的定义为: • mi =ni /WA (2) • (2)式中, WA是溶剂A的质量, 其单位可取kg等
m的物理含义是:单位质量(1kg)溶剂中所溶解的溶质的数量 质量摩尔浓度的单位常取: moLkg1 m;与x之间的关系可用下式联系: X=m1MA(+MA(∑m1) (3) (3)式中M为溶剂A的化学式量( kg, mor-),当溶液的浓度极稀 时,可以认为 MA(∑m)<<1 故对于极稀的溶液,(3)式可以简化为: X-M MA (极稀溶液) 质量摩尔浓度的优点是可以用称重法准确配制溶液,且溶液的 浓度不随体系温度而发生变化 3.物质的量浓度 c(molarity) 溶质i物质的量浓度c:的定义为:
• mi的物理含义是: 单位质量(1kg)溶剂中所溶解的溶质的数量. • 质量摩尔浓度的单位常取: mol.kg-1 . • mi与xi之间的关系可用下式联系: • xi =miMA/(1+MA(∑mi )) (3) • (3)式中MA为溶剂A的化学式量(kg.mol-1 ), 当溶液的浓度极稀 时, 可以认为: • MA (∑mi )<<1 • 故对于极稀的溶液, (3)式可以简化为: • xi =miMA (极稀溶液) (4) • 质量摩尔浓度的优点是可以用称重法准确配制溶液, 且溶液的 浓度不随体系温度而发生变化. • 3. 物质的量浓度ci (molarity). • 溶质i的物质的量浓度ci的定义为: