离子键强度与晶格能: Born- Lande公式 U=-ve∝Z1z2/r 其中:Ⅴe为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时,体系的 位能;Z1、Z2分别为正负离子的电荷数;r为正负离子间 距 the closer the center of charge and the greater the charges, the stronger will be the interaction Born- Haber循环计算U Born hab. mov
离子键强度与晶格能： Born-Lande 公式 U = -Ve ∝ Z1Z2 /r 其中： Ve 为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时，体系的 位能；Z1、Z2 分别为正负离子的电荷数；r为正负离子间 距。 the closer the center of charge and the greater the charges, the stronger will be the interaction。 • Born-Haber 循环计算U
离子化合物的性质 (The Properties of lonic Compounds) 高熔点 High melting points 高沸点 High boiling points 易脆性 brittleness 溶解性 Some are soluble, some not 「例]Ca3(PO)2:骨头的主要成分 The doubly charged small Ca ions, and the triply charged Po4 ions attract one another very strongly and clamp together to form a rigid, insoluble solid. (not completely insoluble, osteoporosis,骨质疏松症)
离子化合物的性质 (The Properties of Ionic Compounds) • 高熔点 High melting points • 高沸点 High boiling points • 易脆性 Brittleness • 溶解性 Some are soluble, some not. [例] Ca3 (PO4 )2：骨头的主要成分 The doubly charged small Ca2+ ions, and the triply charged PO4 3- ions attract one another very strongly and clamp together to form a rigid, insoluble solid. (not completely insoluble, osteoporosis，骨质疏松症)
2、共价键( Covalent bonds) 1)价键理论( Valance bond theory) 共价键的本质和特点 杂化轨道 共振体(离域π键) 2)分子轨道理论( Molecular orbital theory)
2、共价键 (Covalent Bonds) 1) 价键理论（Valance bond theory) • 共价键的本质和特点 • 杂化轨道 • 共振体（离域 键） 2）分子轨道理论 (Molecular orbital theory)
Lewis结构式 为什么惰性气体稳定?ns2np八电子层结构 经典八隅体规则: (1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数; (2)画出分子或离子的骨架结构,用单键连接原子。 H·He::N··O·:ClK g: Ne H·+:Cl· H: cl: 不足: (1)未能阐明共价键的本质和结构; (2)八隅体的例外很多; (3)不能解释某些分子的一些性质
不足： （1）未能阐明共价键的本质和结构； （2）八隅体的例外很多； （3）不能解释某些分子的一些性质。 为什么惰性气体稳定？ ns 2np 6 八电子层结构 · ·· ·· H· + :Cl· → H:Cl: ·· ·· · ·· ·· H· He: :N· ·O· :Cl· K· Mg: :Ne: · ·· ·· • • • • 经典八隅体规则： （1）根据分子式或离子式计算出总的价电子数； （2）画出分子或离子的骨架结构，用单键连接原子。 Lewis结构式
价键理论 共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重 叠(即波函数叠加),原子间通过共用自旋 相反的电子对使能量降低而成键 Atomic orbitals a-bond 共价键的主要特点是具有饱和性和方向性
共价键的主要特点是具有饱和性和方向性。 共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重 叠（即波函数叠加），原子间通过共用自旋 相反的电子对使能量降低而成键。 价键理论