化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习二答案 一、选择题( 1.D)2.(C)3.(C4.(D)5. (1)[H']+[H,AsO.]+2[H,AsO.]=[OH]+[Aso.] 2[H]+[H,Po.]+2[H,PO.J=[OH]+[Po,-]+[NH,] 6.(C)7.(D)8.D)9.(D)10.(C)11.(B) 12.D)13.B) 二、填空题 15.缓冲容量 共轭酸碱对浓度比为1 pH=pK,0.575c 16。系统误差，随机误差 17.重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全，而容量分析只进行到化学计量点，不可多加 试剂，故后者对反应完全度的要求高。 18.Sn2,Cu 19.2lg7 20.()用HNO3溶解；(2)用Na,CO(或Na,CO-NaOH)加热熔融分解。 21.Al(CsH6NO)3 0.5mg.0.05mg 22 PH-pK,+lN NH 926+g82-R为 23.1B2D3.C4.A 24.1.Cr0,2+6f+14H-2C+3L+7H,02.2+S20,2=2r+S.062 25.mM0:mR=1:1 26.C A,D,B 三、计算 27. 90 dCa)- =0.036=10(mol/L) 100×25 10 c(Pb)- =102(mol/L） 267×258 18×10 「Ac1= -×0.15=0.1(mol/L) 105+18X105 =1+1019410203=105 ao1+10+07-10 a=106 ay=ay+ayc≈ayCa=109 lgK(PbY=18.0-1.5-9.3=7.2
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习二 答案 一、选择题 ( 1. (D) 2. (C) 3. (C) 4. (D) 5. (1) 3 H H2AsO4 2 H3AsO4 OH AsO4 (2) 3 3 H H2P O4 2 H3P O4 OH P O4 NH 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (C) 11. (B) 12. (D) 13. (B) 二、填空题 14. NO3 - H + 15. 缓冲容量 共轭酸碱对浓度比为 1 pH = pKa 0.575c 16. 系统误差，随机误差 17. 重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加 试剂,故后者对反应完全度的要求高。 18. Sn2+, Cu 19. 2lgT0 20. (1) 用 HNO3溶解; (2) 用 Na2CO3(或 Na2CO3-NaOH)加热熔融分解。 21. Al(C9H6NO)3 0.5mg, 0.05mg 22. 12.56 0.05 99.95 9.26 lg NH NH pH p lg 4 3 a K 23. 1.B; 2.D; 3.C; 4.A 24. 1. Cr2O7 2- +6I- +14H+ =2Cr3++3I2+7H2O 2. I2+S2O3 2- =2I- +S4O6 2- 25. n(M):n(R)=1:1 26. C , A , D , B 三、计算题 27. 90 c(Ca)= ───── =0.036=10-1.4(mol/L) 100×25 10 c(Pb)= ────── =10-2.8(mol/L) 267×25 8 1.8×10-5 [Ac- ]= ──────────×0.15=0.1 (mol/L) 10-5 +1.8×10-5 Pb(Ac) = 1+10-1.0+1.9+10-2.0+3.3 = 101.5 Y(H) = 106.6 Y(Ca) = 1+10-1.4+10.7=109.3 Y = Y(H)+Y(Ca) ≈ Y(Ca) = 109.3 lgK'(PbY) = 18.0-1.5-9.3 = 7.2
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 lgfc(Pb)PbY)=7.2-2.8=4.4<6可见此滴定不可能获得准确的结果 28. 中 设Na2M为x(mol,NaHM为y(mol P x-0.01000×1.00 y+0.01000×1.00 21.00 21.00 x=0.01×10.00 x=0.1 mol y=0.08 mol 0.1×2+0.08 总共需HC)= =28(mL) 0.01000 吃 解：u=(x-4/cn)=(0.532-0.520M0.0714%)=0.343 9s=1.96>0.343表明x与之差不显著分析结果合格 31. 15200 (0.2631×50.00-0.04862×16.35×6)×—×- 31000 w(Cr)= ×100%=29.07% 0.5000 四、问答题 32。由于沉淀剂的浓度大，使相对过饱和度大，此时均相成核为主，造成了大量的晶核，因沉淀 颗粒太小，故穿透滤纸。 33. 组成 0= V=V Na:CO3 >h☐NaOH+Na.CO 34. 在滴定过程中不断释放出H,即M+HY2=MY+2酸度不断增大。为了控制适宜的 酸度范围，需加入缓冲溶液。 3 进行对照试验，回收试验，空白试验，校准仪器和用适当的方法对分析结果校正
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 lg[c(Pb)K'(PbY)] = 7.2-2.8 = 4.4 << 6 可见此滴定不可能获得准确的结果 28. [C2O4 2- ]=5×10-4×x(C2O4 2- )=5×10-4×10-3.61=10-6.91(mol/L) [Ca2+][C2O4 2- ]=10-3.30×10-6.91=10-10.21<10-8.64 .故不生成沉淀 29. 设 Na2M 为 x (mol), NaHM 为 y (mol) ┌ x - 0.01000×1.00 y + 0.01000×1.00 │ ────────── = ─────────── ┤ 21.00 21.00 │ └ x = 0.01×10.00 x = 0.1 mol y = 0.08 mol 0.1×2+0.08 总共需 V(HCl) = ────── = 28 (mL) 0.01000 30. 解: u = ( x-)/(/n 1/2) = (0.532-0.520)/(0.07/41/2) = 0.343 u0.95 = 1.96>0.343 表明 x 与之差不显著 分析结果合格 31. 1 52.00 (0.2631×50.00-0.04862×16.35×6)×━━×━━━━ 3 1000 w(Cr) = ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%= 29.07% 0.5000 四、问答题 32. 由于沉淀剂的浓度大,使相对过饱和度大,此时均相成核为主,造成了大量的晶核,因沉淀 颗粒太小,故穿透滤纸。 33. V1 V2 组成 V1 = 0 NaOH 0 = V2 NaHCO3 V1 = V2 Na2CO3 V1 > V2 NaOH+Na2CO3 V1 < V2 NaHCO3+Na2CO3 34. 在滴定过程中不断释放出 H + ,即 M+H2Y 2- =MY+2H+ 酸度不断增大。为了控制适宜的 酸度范围,需加入缓冲溶液。 35. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正