化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习四答案 一、选择题 1.(C)2.(C)3.D)4.(C)5.(C)6.(C) 7.(A)8.(A)9.(C10.(B)11.(B)12.(C 13.(B) 14.(B) 二、填空题 15.A=sbc,A=abp 16.620 475 330 17.Mn0,Mn2电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数不一样，即”≠ 19.3.0<pL<4.7,Ag 20.不正确 因为单次测定结果的偏差和应当等于零，即 4=0 而上述测量 显然计算不正确 21.NaBO2H,O失水 22.有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别 (ǒ=入最女R入量太R)60nm 23.N0 r 24.减小，偏低，NaCO; 25。作辅助络合剂防止M(OH2沉淀，作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn+ 26.小.不 27.20×10 三、计算题 28.化学计量点时溶液的组成为Ac、H,BO, [H=√(0.20/0.10)×5.8×100×1.8×10 =1.44×10(mol/L) pH=6.84 pH=6.20-6.84=-0.64
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 化学分析综合练习四 答案 一、选择题 1. (C) 2. (C) 3. (D) 4. (C) 5. (C) 6. (C) 7. ( A ) 8. (A) 9. (C) 10. (B) 11. (B) 12. (C) 13. (B) 14. (B) 二、填空题 15. A = bc, A = ab 16. 6.20 4.75 3.30 17. MnO4 - /Mn2+电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数不一样, 即 n1≠ n2 (或滴定反应不属对称滴定类型) 18. 10.23, 1010.23, 103.77 19. 3.0 < pL < 4.7 , Ag+ 20. 不正确 因为单次测定结果的偏差和应当等于零,即 0 1 n i i d 而上述测量 5 i 1 di +0.04-0.02+0.01-0.01+0.06 = 0.08 ≠0 显然计算不正确 21. Na2B4O7 H2O 失水 22. 有色络合物 MR 与显色剂 R 之间的颜色差别 ( = 最大(MR)-最大(R)) 60nm 23. NO3 - H + 24. 减小, 偏低, Na2CO3 25. 作辅助络合剂防止 Mn(OH)2沉淀, 作还原剂防止生成能氧化铬黑 T 的 Mn3+ 26. 小，不一定 27. 2.0×10-3 三、计算题 28. 化学计量点时溶液的组成为 Ac-、H3BO3 ─────────────── [H+ ]计 = (0.20/0.10)×5.8×10-10×1.8×10-5 = 1.44×10-7 (mol/L) pH = 6.84 pH = 6.20-6.84 = -0.64
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 10064.10.64 E= ×100%=-3.3% 0.100×1.8×10/0.200×5.8×10 -lg0.079 c=- -=1.0×10(mol/L) 1.1×10×1 M 0.434 Ac=- -=3.9×103(mol/L) 1.1X10×1 c=c4c=1.0×104.3.9×10=6.1×103(mol) 2K+△1le,Mno:△5e,1molK△1/1.1 mol MnO: (0.02005×18.25)×39.101.1 w(K)= ,×100%=6.188% 0.2102×1000 31. nM=(10.7.0.5+20/2=6.1 △pM-3.8-6.1=2.3 1023.1023 ×100%6=.1.6% (1.0×102×1010.22 [CaY] 10×10 或Y= ,=1084 [Ca·K(caY 1038X101o.705 [Y]-[M] 10841038 E=- -X100%= -X100%0=.1.6% Cep 10×102 32. 解= 95%置信度时=1.96 0.12 n=1,μ=(9.56±1.96× -0%=(9.56±0.24)% 0.12 n=4,μ=(9.56±1.96× -%=(9.56±0.12)% 2 0.12
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 10-0.64 -100.64 Et = ─────────────────────×100% = -3.3% ────────────────── (0.100×1.8×10-5 )/(0.200×5.8×10-10) 29. -lgT -lg0.079 c = ─── = ─────── = 1.0×10-4 (mol/L) b 1.1×10-4×1 A 0.434 c= ─── = ─────── = 3.9×10-5 (mol/L) b 1.1×104×1 cs = cx- c= 1.0×10-4 - 3.9×10-5 = 6.1×10-5 (mol/L) 30. 2K+ 11 e, MnO4 - 5 e, 1 mol K+ 1/1.1 mol MnO4 - (0.02005×18.25)×39.10/1.1 w(K)= ────────────── × 100% = 6.188% 0.2102×1000 31. pM计= (10.7-0.5+2.0)/2=6.1 pM=3.8-6.1=-2.3 10-2.3 -102.3 Et = ────────────×100%=-1.6% (1.0×10-2×1010.2) 1/2 [CaY] 1.0×10-2 或 [Y']= ─────── = ───────── =10-8.4 [Ca]·K'(CaY) 10-3.8×1010.7-0.5 [Y']-[M] 10-8.4 -10-3.8 Et = ──────×100%= ───────×100%=-1.6% cep 1.0×10-2 32. 解: x u n , 95％置信度时 u=1.96 0.12 n = 1 , = (9.56±1.96×───)% = (9.56±0.24)% 1 0.12 n = 4 , = (9.56±1.96×───)% = (9.56±0.12)% 2 0.12
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 n=9,μ=(9.56±1.96×—)%=(9.56±0.08)% 上述计算结果说明： 在相同的置信度下，多次测定平均值的置信区间比单次测量的置信区间 要小，即所估计出的真值可能存在的范围较小（估计得准确），说明平均值 比单次测量值要可靠，更接近真值。测定次数愈多，所估计出的真值范 围愈小，平均值愈接近真值。 四、问答题 33.用莫尔法测定CT采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CO4沉淀出现，很明显。若用此法 直接测定Ag,由于加入指示剂后即有Ag2CrO4生成，终点附近Ag2CrO4转化为AgCI很慢，难 以准确测定，因此若必用莫尔法测Ag,应先加入过量NaCI标准溶液，再用AgNO3标准溶液返 滴滤液中过量的C。 34.HFe(CN)6是弱酸，当H浓度增大Fe(CN)6门减小，Fe(CN)6Fe(CN6+增大，Fe(CN)6 的锌盐溶解度更小，加入Zn*后F(CN)6]减小，其电位增大，才能氧化T。 35.称取锌量：0.02×25×65×10/1000≈0.3g,溶于HCl,定容于250mL容量瓶，移取25mL作 标定，滴定介质的酸度与指示剂可用以下两种之一： 1.pH=5.5醋酸缓冲液，二甲酚橙指示剂，用EDTA滴至紫红变黄。 2.pH=10氨性缓冲液，铬黑T指示剂，用EDTA滴至紫红变纯蓝。 36. 组成 V=V NaOH V=0 NaHCO 2V=V2 Na2CO3 2V>2 NaOH+Na2CO3 2'< NaHCO:+Na2CO3
化学分析综合练习 新疆大学化学化工学院分析化学教研室 n = 9 , = (9.56±1.96×───)% = (9.56±0.08)% 3 上述计算结果说明: 在相同的置信度下,多次测定平均值的置信区间比单次测量的置信区间 要小,即所估计出的真值可能存在的范围较小(估计得准确),说明平均值 比单次测量值要可靠,更接近真值。测定次数愈多, 所估计出的真值范 围愈小, 平均值愈接近真值。 四、问答题 33. 用莫尔法测定 Cl-采用直接法测定,终点是砖红色 Ag2CrO4 沉淀出现,很明显。若用此法 直接测定 Ag+ ,由于加入指示剂后即有 Ag2CrO4生成,终点附近 Ag2CrO4转化为 AgCl 很慢,难 以准确测定,因此若必用莫尔法测 Ag+ ,应先加入过量 NaCl 标准溶液,再用 AgNO3标准溶液返 滴滤液中过量的 Cl-。 34. H4Fe(CN)6 是弱酸，当 H +浓度增大[Fe(CN)6 4- ]减小, Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4-增大; Fe(CN)6 4- 的锌盐溶解度更小，加入 Zn2+后[Fe(CN)6 4- ]减小, 其电位增大，才能氧化 I -。 35. 称取锌量:0.02×25×65×10/1000≈0.3g,溶于 HCl,定容于 250mL 容量瓶, 移取 25mL 作 标定,滴定介质的酸度与指示剂可用以下两种之一: 1.pH=5.5 醋酸缓冲液,二甲酚橙指示剂,用 EDTA 滴至紫红变黄。 2.pH=10 氨性缓冲液,铬黑 T 指示剂,用 EDTA 滴至紫红变纯蓝。 36. V1 V2 组成 V1 = V2 NaOH V1 = 0 NaHCO3 2V1=V2 Na2CO3 2V1>V2 NaOH+Na2CO3 2V1<V2 NaHCO3+Na2CO3