1、确定氧化数的规则 (1)单质的氧化数为零，如单质02中0原子的氧化 数为零； (2)单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷，例 如A3+离子的氧化数为+3，表示为A1(+3); 3)除过氧化物（如H202)、超氧化物（如K02)和 含有F一0键的化合物（如OF2)外，化合物中O 原子的氧化数均为-2，例如H,0中的0原子
6 1、确定氧化数的规则 (1)单质的氧化数为零, 如单质 O2 中 O 原子的氧化 数为零； (2)单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷，例 如Al3+离子的氧化数为 ＋3, 表示为 Al(+3)； (3)除过氧化物 ( 如H2O2 )、超氧化物 ( 如KO2 ) 和 含有 F－O 键的化合物 ( 如OF2 ) 外，化合物中O 原子的氧化数均为 -2，例如 H2O 中的 O 原子
(4)卤化物中卤素原子的氧化数为-1； (⑤)除一元金属氢化物（如NaH)外，化合物中H原子 的氧化数均为+1，如HSO4中的H原子。 (6)电中性化合物各元素氧化数的代数和等于零； 多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子 所带电荷数
7 (4)卤化物中卤素原子的氧化数为 -1； (5) 除一元金属氢化物(如NaH )外,化合物中H原子 的氧化数均为+1，如H2SO4中的H原子。 (6)电中性化合物各元素氧化数的代数和等于零； 多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子 所带电荷数
标出疏元素的氧化数 S2032(硫代硫酸根)S4O。2-(连四硫酸根)H2S +2 +2.5 -2 标出铬元素的氧化数 Cr203Cr042-铬酸根离子Cr20,2-重铬酸根离子CrO5 +3 +6 +6 +10
8 •标出硫元素的氧化数 S2O3 2-（硫代硫酸根） S4O6 2- （连四硫酸根）H2S •标出铬元素的氧化数 Cr2O3 CrO4 2-铬酸根离子 Cr2O7 2-重铬酸根离子 CrO5 8
2、氧化数与化合价的区别 ① 氧化数是元素原子在化合状态时的形式电荷，它 不仅可以有正、负值，而且还可以有分数；化合价 是元素在化合时的原子个数比，它只能是正整数。 ② 在离子化合物中元素原子的氧化数与化合价数值 往往相同，但在共价化合物中，两者并不一致。 9
9 2、氧化数与化合价的区别 ① 氧化数是元素原子在化合状态时的形式电荷，它 不仅可以有正、负值，而且还可以有分数;化合价 是元素在化合时的原子个数比，它只能是正整数。 ② 在离子化合物中元素原子的氧化数与化合价数值 往往相同，但在共价化合物中，两者并不一致
氧化与还原 1.有关名词 氧化还原反应：元素氧化数发生变化的反应。 还原 Cu2+:氧化剂 Cu2+++Zn Zn2++Cu 氧化 Cu:还原产物 Zn:还原剂 氧化过程：氧化数增加的过程，失c Zn2+:氧化产物 还原过程：氧化数降低的过程，得€ 氧化剂：反应过程中氧化数降低的物质 还原剂：反应过程中氧化数升高的物质 >反应中，氧化与还原一定是同时发生的，且氧化数升高值与降低值相等
10 二、 氧化与还原 1. 有关名词 氧化还原反应:元素氧化数发生变化的反应。 氧化过程：氧化数增加的过程，失e 还原过程：氧化数降低的过程，得e 氧化剂：反应过程中氧化数降低的物质 还原剂：反应过程中氧化数升高的物质 Cu2+＋Zn Zn2+＋Cu 还原 氧化 Cu 2+:氧化剂 Cu:还原产物 Zn:还原剂 Zn 2+:氧化产物 Ø反应中，氧化与还原一定是同时发生的，且氧化数升高值与降低值相等