弱电解质的电离 二、多元弱酸的电离 多元弱酸的电离是分步进行的。 H,SSH++HS K-HHS]VHS=5.7×10-8 HS占H++S2 K2=H][S2]/HS]=1.2×10-1s H,S午2H+S2 K=H12[S2-]VH,S] =KK2=6.8×10-23 注：①此式只表明平衡时H1S2HS]三种浓度的 关系，而不说明电离过程为： H,S台2Ht+S2 ②多元酸K/K≥102时忽略二级电离，当一元酸处理
弱电解质的电离 二、多元弱酸的电离 多元弱酸的电离是分步进行的。 H2 SH++HS- K1 =[H+ ][HS- ]/[H2 S]=5.7×10-8 HS-H++S2- K2 =[H+ ][S2- ]/[HS- ]=1.2×10-15 H2 S2H++S2- K=[H+ ] 2 [S2- ]/[H2 S] =K1K2 =6.8×10-23 注：①此式只表明平衡时[H+ ][S2- ][H2 S]三种浓度的 关系，而不说明电离过程为： H2 S2H++S2- ②多元酸K1 /K2 ≥102时忽略二级电离,当一元酸处理
弱电解质的电离 例题：求饱和H,S溶液中H]、HS]HS 和OH 解：①求H]、HS] 因K/K2=5.7×10-8/1.2×10-152102 ∴.可忽略二级电离，当一元酸处理来求门 H,S台Ht+HS 0.1-x xx c/K,=0.1/5.7×10-8≥400，则0.1-≈0.1 ∴.[H]2=cK,=0.10×5.7×10-8 ,∴.[Ht]=7.5×10-5(molL1) [Ht]≈HS]=7.5×10-5moL1
弱电解质的电离 例题：求饱和H2 S溶液中[H+ ]、[HS- ]、[H2 S] 和[OH- ] 解：①求[H+ ]、[HS- ] 因K1 /K2 =5.7×10-8 /1.2×10-15≥102 ∴可忽略二级电离，当一元酸处理来求[H+ ] H2 S H++HS- 0.1-x x x c/Ka =0.1/5.7×10-8≥400,则0.1-x≈0.1 ∴[H+ ]２=cKa =0.10×5.7×10-8 ∴[H+ ]=7.5×10-5 (mol·L-1 ) [H+ ]≈[HS- ]=7.5×10-5mol·L-1
弱电解质的电离 ②求S2] 因$2是二级电离的产物 HS台H+S2- K=[H+]IS2-VHS-] =1.2×10-15 .H]≈HS] ∴.[S2]=K2=1.2×10-15 [OH-]=K /H+] =1×10-14/7.5×10-5 =1.3×10-10(molL1) 由上可得下列结论： ①多元酸K>>K,>>K,时，求H]时当做一元酸处理； ②二元酸中酸根的浓度近似于K,与酸的原始浓度 关系不大
弱电解质的电离 ②求[S2- ] 因S 2-是二级电离的产物 HS- H++S2- K2 =[H+ ][S2- ]/[HS- ] =1.2×10-15 ∵[H+ ]≈[HS- ] ∴[S2- ]=K2 =1.2×10-15 [OH- ]=Kw /[H+ ] =1×10-14/7.5×10-5 =1.3×10-10(mol·L-1 ) 由上可得下列结论： ①多元酸K1 >>K2 >>K3时,求[H+ ]时当做一元酸处理； ②二元酸中酸根的浓度近似于K2，与酸的原始浓度 关系不大
弱电解质的电离 由化学平衡移动原理，改变多元弱酸溶液的pH 值，将使电离平衡发生移动。 K K2=HP[S2-VH,S] [S2-J=K K2[HSH+] 例题：饱和H,S,加酸使H]为0.24moL1这时 溶液中[S2]=? 解：[S2]=KK,H2S/H] =5.7×10-8×1.2×10-15×0.10/0.242 =1.2×10-22(m0L1) 答：[S2]=1.2×10-22molL1
弱电解质的电离 由化学平衡移动原理，改变多元弱酸溶液的pH 值，将使电离平衡发生移动。 K1K2 =[H+ ] 2 [S2- ]/[H2 S] [S2- ]=K1K2 [H2 S]/[H+ ] 例题：饱和H2 S，加酸使[H+ ]为0.24mol·L-1这时 溶液中[S2- ]=？ 解：[S2- ]=K1K2 [H2 S]/[H+ ] =5.7×10-8×1.2×10-15×0.10/0.242 =1.2×10-22(mol·L-1 ) 答：[S2- ]=1.2×10-22mol·L-1
同离子效应、缓冲溶液 一、同离子效应 HAc H+Ac NaAc-→Na++Ac HAc中加入少量NaAc,由于醋酸根的浓度增大， 使HAc的电离平衡向左移动，从而降低了HLAc的解 离度。 在已经建立离子平衡的弱电解质溶液中，加入与 其含有相同离子的另一强电解质，而使平衡向降低弱 电解质电离度方向移动的作用称为同离子效应
同离子效应、缓冲溶液 一、同离子效应 HAc H+ + AcNaAc ──→Na+ + Ac- HAc中加入少量NaAc,由于醋酸根的浓度增大, 使HAc的电离平衡向左移动，从而降低了HAc的解 离度。 在已经建立离子平衡的弱电解质溶液中,加入与 其含有相同离子的另一强电解质,而使平衡向降低弱 电解质电离度方向移动的作用称为同离子效应