已知EheI=0.80V,AgCI的Kp=1.8×10-,求ECIVAR Ag*+eAg,EAe/e =0.80V A=Ae→ 】】 F=民eA52e[Ag] e] 0.059,。1 1 0.059 0.059
已知 1 θ Ag Ag E 0.80V，AgCl的 10 sp K 1.8 10 ，求 θ EAgCl Ag Ag e Ag , θ Ag Ag E 0.80V AgCl e Ag+Cl AgCl Ag Cl Ag e Ag θ AgCl Ag θ Ag Ag sp 0.059 1 lg 1 Cl 0.059 0.059 1 lg lg 1 1 Cl E E E K θ Ag Ag 0.059 lg Ag 1 E E + sp - Ag Cl K θ AgCl Ag 0.059 1 lg 1 Cl E E
Chapter 5 Redox titration (Oxidimetry) Lecture 2 2
2 Chapter 5 Redox titration (Oxidimetry) Lecture 2
五、氧化还原滴定原理 Principle of redox titration 1氧化还原滴定曲线titration curve 2影响滴定突跃的因素titration jump 3滴定终点的确定indication of end point 4终点误差的计算titration error 3
3 五、 氧化还原滴定原理 Principle of redox titration 1 氧化还原滴定曲线 titration curve 2 影响滴定突跃的因素 titration jump 3 滴定终点的确定 indication of end point 4 终点误差的计算 titration error
1、氧化还原滴定过程 滴定过程中体系电势的变化 以0.1000molL1的Ce4+溶液滴定同浓度的 20.00mL的Fe2+溶液，条件电势：1.44,0.68。 设加入滴定剂(Ce4+)的体积为V,则 cce=0.1VW(V+20)=[Ce4]+[Ce3+] cFe=2/(V+20)=[Fe3+]+[Fe2+] EEc+0.05910 [ce4+] ce3+] E=Ee3+/Fe2+0.0591og Fe3+] Fe2+]
1、氧化还原滴定过程 滴定过程中体系电势的变化 设加入滴定剂 (Ce4+) 的体积为 V，则 cCe = 0.1V / (V + 20) = [Ce4+] + [Ce3+] cFe = 2 / (V + 20) = [Fe3+] + [Fe2+] 以 0.1000 mol·L-1 的 Ce4+ 溶液滴定同浓度的 20.00 mL 的 Fe2+ 溶液，条件电势：1.44, 0.68
1、氧化还原滴定过程 整理Nernst方程 10E-E)/0.059 0.1000/ -1 (W+20.00)[Ce3+] 10(E-E9)10.059 2.000 (W+20.00)[Fe3+] 消去[Ce3+]和[Fe3+],整理出关于V的方程 V=20.00x/a+1 b/x+1 其中，X=10E/0.059 a=100.059 b=105910.059 通过反函数绘制滴定曲线，绘制程序参见附录5程序5.5
整理 Nernst 方程 1、氧化还原滴定过程 消去 [Ce3+] 和 [Fe3+]，整理出关于 V 的方程 其中，x = 10E / 0.059 通过反函数绘制滴定曲线,绘制程序参见附录 5 程序 5.5