(2)无定形B被热的浓H2SO4或浓HNO3氧化： 2Bg+3H2S04(浓)=2H3B03+3S02g B(g)+3HNO;()=H3BO3+3NO2() 3)有氧化剂存在并强热时与碱作用： 共熔 +3 2B+2KOH+3KN03=3KN02+2KB02+H20
(2) 无定形B被热的浓H2SO4或浓HNO3氧化： 2B(s) + 3H2SO4 (浓) ═══ 2H3BO3 + 3SO2(g) B(s) + 3HNO3 (浓) ═══ H3BO3 + 3NO2(g) (3) 有氧化剂存在并强热时与碱作用： 共熔 +3 2B + 2KOH + 3KNO3 ══ 3KNO2 + 2KBO2 + H2O
铝 元素丰度最大的金属元素 活泼金属，铝矾土矿（A203H20) 物理性质： 银白色 密度小(2.79g/cm3) 熔点高(930K)、沸点高(2740K) 导电性、导热性、延展性好
物理性质 ： 银白色 密度小 ( 2.79g/cm3 ) 熔点高 ( 930K )、沸点高( 2740K ) 导电性、导热性、延展性好 元素丰度最大的金属元素 活泼金属，铝矾土矿（Al2O3·nH2O） 铝
化学性质 亲氧的两性金属 (1)亲氧性 与非金属化合： 4AI(s)+302(g)—2Al203(S) P172 →1 铝制的日用器 可从金属氧化物夺取氧（冶金还原剂） 2A1+3X2△2AIK3 2AI+N2= 2AIN
亲氧的两性金属 (1)亲氧性 与非金属化合： 4 Al(s) + 3O2 (g) 2Al2O3 (s) P772 → 铝制的日用器 可从金属氧化物夺取氧（冶金还原剂） 2Al + 3X2 2 AlX3 2Al + N2 2AlN △ 化学性质
(2)铝的两性 稀酸 2AI+6H+=2A3++3H,↑ 强碱 2A1+20H+6H0=2[A(OH)4+ 3H2↑ 热浓硫酸2A1+6H2S04=A2(S04)3+ 3S02↑+6H20 与稀、浓HNO3/冷、浓H2SO4→表面钝化 用铝桶储运 高纯度铝不与酸反应，只溶于王水
（2）铝的两性 稀酸 2Al ＋6H+＝ 2Al3+＋ 3H2↑ 强碱 2Al ＋ 2OH-＋ 6H2O ＝ 2[Al(OH)4 ] - ＋ 3H2 ↑ 热浓硫酸 2Al ＋ 6 H2SO4 ＝Al2 (SO4 )3 ＋ 3SO2↑+ 6H2O 与稀、浓HNO3 / 冷、浓H2SO4 → 表面钝化 → 用铝桶储运 高纯度铝不与酸反应，只溶于王水
单质的制备 1.硼制备： 钽、钨或氮化硼表面 (1)必菱形硼12BL B12(C)+182(g) 800~1100℃ (2)无定形硼 Na2B40,10H20+2HC1=4H3B03+2NaCI+5H20 2HB03=B203+3H20(800K) B203+Mg=3MgO+2B(800K)
单质的制备 1. 硼制备： 钽、钨或氮化硼表面 (1) -菱形硼 12 BI3 ══════ B12(C) + 18 I2 (g) 800~1100 ℃ (2)无定形硼 Na2B4O7·10H2O + 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O 2H3BO3 = B2O3 +3 H2O (800 K) B2O3 + Mg = 3MgO + 2B (800 K)