30x10M-S T-285K 60x105M·S T-310K 1.5x106Ms- 30x10Ms- 5.0x10-5M ∠80x105M ISI ISI 23.1“℃放射性蜕变的半衰期2=5730年，今在一考古样品中，测得4℃占C的含量只有 72%,问该样品已存在多少年了？ 24.在1100K时，研究NO(g)+H(g)的反应动力学 ()当P0NO=P)时 测得如下数据 unis 81 224 335 202 (②)在不同初始压力下，测定初始反应速率，结果如下： Pooz)/kPa po(No)/kPa -(dP/d0so(kPa·sl ①53.3 40.0 0.137 ②533 20.3 0.033 ③38.5 533 0.21 ④19.6 53.3 0.105 如该反应的速率方程为，-dP1d山=kp瓜oP)试求x、y 25.氯甲酸·三氯甲酯高温分解反应： CICOOCCl(g)- 2COCL(g) 是单向一级反应。将一定量的C1 cooccl:迅速放入恒温、恒容反应器中，测量时刻：的总压 力P及完全反应后的总压力pP。两个温度下的实验数据如下： Exp. T/K 17s p/kPa D/kPa 1) 553 454 2476 4008 578 320 2838 3554 计算反应的活化能 26.溶液反应A+B 当[A6=1.00x10-moldm-3,[B6=1.00x10-2 moldm- 测得不同反应温度时的吸光度随时间变化数据如下： TIK t/min 0 27 130 298 1390 1030 0.706 0100 1.460 02 0210 0.110 当[Ao=1.00×10mol·dm-3,改变Bo,在298K时测得1n数据如下： Bb/mol·dm-31.00x102 2.00×102 te/min 120 30 若速率方程为r=k[AB,试求aB、k和E
21 初 始 速 率 [ S ] 3.0×10－6 M · S－1 T = 285K 1.5×10－6 M · S－1 5.0×10－5 M 初 始 速 率 T = 310K 8.0×10－5 M [ S ] 6.0×10－6 M · S－1 3.0×10－6 M · S－1 23. 14C 放射性蜕变的半衰期 t1/2 = 5730 年，今在一考古样品中，测得 14C 占 C 的含量只有 72%，问该样品已存在多少年了？ 24. 在 1100K 时，研究 NO(g) + H2(g)的反应动力学 (1) 当 p0 (NO) = 0(H ) 2 p 时，测得如下数据： t1/2 /s 81 224 p0 / Pa 335 202 试求该反应的总反应级数 (2) 在不同初始压力下，测定初始反应速率，结果如下： 0(H ) 2 p / kPa p0 (NO) / kPa (d P / dt)t0 (kPa · s1 ) ① 53.3 ② 53.3 ③ 38.5 ④ 19.6 40.0 20.3 53.3 53.3 0.137 0.033 0.213 0.105 如该反应的速率方程为，d P / dt = 2 (NO) (H ) x y k p p 试求 x、y 25. 氯甲酸·三氯甲酯高温分解反应： ClCOOCCl3(g) 2COCl2(g) 是单向一级反应。将一定量的 ClCOOCCl3 迅速放入恒温、恒容反应器中，测量时刻 t 的总压 力 p 及完全反应后的总压力 p。两个温度下的实验数据如下： Exp. T / K t / s p / kPa p / kPa (1) 553 454 2.476 4.008 (2) 578 320 2.838 3.554 计算反应的活化能 26. 溶液反应 A + B P，当[A]0 = 1.00×104 mol · dm3 ，[B]0 = 1.00×102 mol · dm3 ， 测得不同反应温度时的吸光度随时间变化数据如下： T / K t / min 0 27 130 298 D1 1.390 1.030 0.706 0.100 308 D2 1.460 0.542 0.210 0.110 当[A]0 = 1.00×104 mol · dm3 ，改变[B]0，在 298K 时测得 t1/2 数据如下： [B]0 / mol · dm3 1.00×102 2.00×102 t1/2 / min 120 30 若速率方程为 r = k [A]α [B]β ，试求 α、β、k 和 Ea
27.已知每克陨石中含238U6.3×10-g,He为20.77×10-cm3(标准状态下)。23U的衰 变反应为：U →0P%+8He,由实验测得的半衰期12=4.51×10'年，试求该陨 石的年龄。 28.有反应N,O+NO 一→3NO2,今在298K下进行实验，第一次实验：P=133P P29-13.3kPa,作1gp1一1图为一直线，由斜率得n=2h:第二实验：p9=p =6.67kPa 测得下列数据： pa/kPa 13.3 15.3 16.7 t/h 若速率方程为r=kP·P,试求x、y及k,并推测可能的反应历程。 29.硝酰胺NO2NH在缓冲介质（水溶液）中缓慢分解：NO2NH一→NzOg↑+HO 实验测得下列规律 ①恒温下，在溶液上部固定体积中可测得分压P来测定反应速率，根据pP一曲线拟 得如下速率方程：g[pm/p-p）=k] ②改变缓冲介质的pH,并求2，据lg(/s)~pH图得一直线，斜率为-1，截距为 1g0.6931),请回答下列问题： 1)根据以上实险，求反应速率方程式 (2)有人提出如下两个反应历程： (D)NONH2- →NOg+H0 (NONH+HONONH+HO NONH,→N,O+H,0 你认为上述反应历程与实验事实是否相等？为什么？ (③)请提出你认为比较合理的反应历程，推出与该历程相一致的速率方程，与实验速率 方程相对照。 30.过二硫酸根离子是已知最强的氧化剂之一，虽然其氧化反应相对较慢。过二硫酸根离 →2S042+2式生成碘的起始速率为 ⑦。 c0(Sz0x2-)(mol·L- coD(mol·L- u(108.L-1·s 0.0001 0.010 11 0.0002 0010 2.2 0.0002 0.005 1.1 ()画出过二硫酸根离子的以短线表达化学键的结构，并给出所有原子的氧化态。 (2)写出上述反应的速率方程。 ()写出上述反应的总级数和各反应物的级数。 (④)推导出该反应的速率常数为0.011 Lmol-1.s-。己知上述反应的活化能为42 kJ-mol-。 (⑤)在什么温度(C)下速率常数将增加10倍？碘与硫代硫酸根离子(SO2)反应生成 离子是快速的。 (⑥写出该反应的反应式 (⑦)设溶液中相对于过二硫酸根离子和碘离子存在过量的硫代硫酸根离子，写出反应 S202-+2→2S042-+2的速率方程
22 27. 已知每克陨石中含 238U 6.3×108 g，4 He 为 20.77×106 cm3 （标准状态下）。238U 的衰 变反应为：238U 206Pb + 8 4 He，由实验测得的半衰期 t1/2 = 4.51×109 年，试求该陨 石的年龄。 28. 有反应 N2O5 + NO 3NO2，今在 298K 下进行实验，第一次实验：p1 = 133Pa， P2 = 13.3kPa，作 lg p1—t 图为一直线，由斜率得 t1/2 = 2h；第二实验：p1 = p2 = 6.67kPa， 测得下列数据： p 总 / kPa 13.3 15.3 16.7 t / h 0 1 2 若速率方程为 r = 1 2 x y k p p ，试求 x、y 及 k，并推测可能的反应历程。 29. 硝酰胺 NO2NH2 在缓冲介质（水溶液）中缓慢分解：NO2NH2 N2O(g)↑+ H2O 实验测得下列规律 ① 恒温下，在溶液上部固定体积中可测得分压 p 来测定反应速率，根据 p—t 曲线拟 合，得如下速率方程：lg [ p / (p p) = k′t ] ② 改变缓冲介质的 pH，并求 t1/2，据 lg(t1/2 / s)～pH 图得一直线，斜率为1，截距为 lg(0.693 / k)，请回答下列问题： (1) 根据以上实验，求反应速率方程式 (2) 有人提出如下两个反应历程： (I) NO2NH2 1 k N2O(g) + H2O (II) NO2NH2 + H3O+ k2 k 2 NO2NH3 + + H2O NO2NH3 + 3 k N2O + H3O+ 你认为上述反应历程与实验事实是否相等？为什么？ (3) 请提出你认为比较合理的反应历程，推出与该历程相一致的速率方程，与实验速率 方程相对照。 30. 过二硫酸根离子是已知最强的氧化剂之一，虽然其氧化反应相对较慢。过二硫酸根离 子能氧化除氟离子外的所有卤素离子。按S2O8 2 + 2I－ → 2SO4 2 + I2式生成碘的起始速率为 r0。在25o C下，测定了以反应物起始浓度（c0）为函数的起始速率如下： c0 (S2O8 2) (mol · L1 ) c0 (I－ ) (mol · L1 ) r0(108 · L1 · s1 ) 0.0001 0.010 1.1 0.0002 0.010 2.2 0.0002 0.005 1.1 (1) 画出过二硫酸根离子的以短线表达化学键的结构，并给出所有原子的氧化态。 (2) 写出上述反应的速率方程。 (3) 写出上述反应的总级数和各反应物的级数。 (4) 推导出该反应的速率常数为0.011L·mol1 ·s1 。已知上述反应的活化能为42kJ·mol1 。 (5) 在什么温度(℃)下速率常数将增加10倍？碘与硫代硫酸根离子（S2O3 2）反应生成碘 离子是快速的。 (6) 写出该反应的反应式。 (7) 设溶液中相对于过二硫酸根离子和碘离子存在过量的硫代硫酸根离子，写出反应 S2O8 2 + 2I－ → 2SO4 2 + I2的速率方程
第四章电离平衡 1,硼酸是一元弱酸。在某温度下，在0.1 mol-dm3的HB0中，旧门=1.05x105。计算在 此温度下，硼酸的电离常数。 2.已知0.1mol:dm3的MOH溶液在25℃的离解度为2%，求此碱的离解常数K6。 3.02 mol-dm的甲酸溶液的电离度为2.95%，求它的电离平衡常数。 4.将02 mol-dm3的氨水加水稀释至0.05 mol-dm3,问OH离子的浓度有什么变化？ 5.计算0.0010 mol-dm3的醋酸溶液的H离子浓度。（己知醋酸的K=1.8×10 6.计算下列各种情况的pH: (1)200cm3溶液中含20 g NaOH (②)1500cm3水中加入0.5cm10%比重为1.05的盐酸。 (3)10cm3溶液中含有82mg的NaAc. (4)1dm3溶液中含有12 gNaHS(04。(己知HS04的K2=1.26×10) 7.计算0.010 mol-m3甲酸溶液中各分子和离子的浓度？(K=1.8×10 8.用0.10mol.dm3的NaOH溶液滴定50cm3、0.20 mol-dm3的HF溶液，试求下列情况下 溶液的pH。 (1)当NaOH溶液加入5cm3时：(2)当HF已中和了一半：(3)在等当量时。 9.HS的K为9.1x10,k2为1.1x102.在pH=8时HS/HS]的比值为多少？如果在1 atm下，硫化氢的溶解度为0.1 mol-dm3(在酸性溶液中)，问在p=8时，它的溶解度为多 少？ 10.维形瓶中盛放20cm、0.1 mol-dm3的NHlH0溶液，现用0.1mol.dm3盐酸滴定。 计算： (①)当滴入10cm3盐酸后，混合溶液的pH: (2)当滴入20cm3盐酸后，混合溶液的pH: (3)当滴入30cm3盐酸后，混合溶液的pH。 11.计算下列混合溶液的pH值（假定混合后总体积等于各混合体积之和）： ()60cm的0.1 mol-dm3甲酸与40cm3的0.15 mol-dm3氢氧化钠溶液： (2)50cm3的0.1 nol-dm'NaCN溶液与50cm3的0.1 mol-dm-3盐酸： (3)50cm2的0.1mol.dm3盐酸与50cm3的0.08moldmNa0H溶液 (4)50cm3的0.1mol-dm3HAc与50cm3的0.12mol-dm3NaOH溶液。 12.计算0.20 mol-dm3的NaS溶液的pH为多少？ 13.试计算0.1mol-dm3的NHNO2溶液的pH。(K.=4.5×104,K。=1.8×105) 14.将某一元弱酸溶于未知量水中，用一未知浓度的强碱溶液去滴定。当用去3.05cm强 碱时，溶液pH=4.00:用去12.91ml该强碱溶液时，溶液plH=5.0。问该弱酸的电离常数为多 少？（体积可以加和）
23 第四章 电离平衡 1. 硼酸是一元弱酸。在某温度下，在 0.1moldm－3 的 H3BO3 中，[H+ ]=1.0510－5 。计算在 此温度下，硼酸的电离常数。 2. 已知 0.1 moldm－3 的 MOH 溶液在 25 C 的离解度为 2%，求此碱的离解常数 Kb。 3. 0.2 moldm－3 的甲酸溶液的电离度为 2.95%，求它的电离平衡常数。 4. 将 0.2 moldm－3 的氨水加水稀释至 0.05 moldm－3 ，问 OH－ 离子的浓度有什么变化？ 5. 计算 0.0010 moldm－3 的醋酸溶液的 H+ 离子浓度。（已知醋酸的 Ka=1.810－5 ) 6. 计算下列各种情况的 pH： (1) 200cm3 溶液中含 20g NaOH。 (2) 1500cm3 水中加入 0.5cm3 10%比重为 1.05 的盐酸。 (3) 10cm3 溶液中含有 82mg 的 NaAc。 (4) 1dm3 溶液中含有 12gNaHSO4。（已知 H2SO4 的 K2=1.2610－2 ) 7. 计算 0.010 moldm－3 甲酸溶液中各分子和离子的浓度？（Ka=1.810－4 ) 8. 用 0.10 moldm－3 的 NaOH 溶液滴定 50cm3 、0.20moldm－3 的 HF 溶液，试求下列情况下 溶液的 pH。 (1)当 NaOH 溶液加入 5cm3 时； (2) 当 HF 已中和了一半； (3) 在等当量时。 9. H2S 的 K1 为 9.110－8 ，K2 为 1.110－12。在 pH=8 时[H2S]/[HS]的比值为多少？如果在 1 atm 下，硫化氢的溶解度为 0.1moldm－3 (在酸性溶液中），问在 pH=8 时，它的溶解度为多 少？ 10. 锥形瓶中盛放 20cm3 、0.1 moldm－3 的 NH3H2O 溶液，现用 0.1moldm－3 盐酸滴定。 计算： (1)当滴入 10cm3 盐酸后，混合溶液的 pH； (2)当滴入 20cm3 盐酸后，混合溶液的 pH； (3)当滴入 30cm3 盐酸后，混合溶液的 pH。 11. 计算下列混合溶液的 pH 值（假定混合后总体积等于各混合体积之和）： (1) 60cm3 的 0.1moldm－3 甲酸与 40cm3 的 0.15moldm－3 氢氧化钠溶液； (2) 50cm3 的 0.1moldm－3 NaCN 溶液与 50cm3 的 0.1moldm－3 盐酸； (3) 50cm3 的 0.1moldm－3 盐酸与 50cm3 的 0.08moldm－3 NaOH 溶液； (4) 50cm3 的 0.1moldm－3 HAc 与 50cm3 的 0.12moldm－3 NaOH 溶液。 12. 计算 0.20moldm－3 的 Na2S 溶液的 pH 为多少？ 13. 试计算 0.1moldm－3 的 NH4NO2 溶液的 pH。（Ka=4.510－4 , Kb=1.810－5 ） 14. 将某一元弱酸溶于未知量水中，用一未知浓度的强碱溶液去滴定。当用去 3.05cm3 强 碱时，溶液 pH=4.00；用去 12.91ml 该强碱溶液时，溶液 pH=5.0。问该弱酸的电离常数为多 少？（体积可以加和）
15.己知某醋酸钠溶液的pH=8.52,求500cm3该溶液中含CH:COONa多少克？ 16.计算浓度为1×107 mol-dm3盐酸溶液的pH。 17.一种酸HA的K=104,另一种酸HB的K=108,假若将1.00 mol-dm3HB和1.00 mol.dmNa'A-混合将会发生什么反应？若将1.0Omol.dmHA与1.00 mol-dm3的NaB混合 呢？ 18.在1dm3饱和的HS溶液中加入1.56gNa2S,计算这溶液中S2-]和Hr门各为多少？ 19.为婴配成pH-5.00的缓冲溶液，则需0.20 mol-dm3的醋酸和0.20 mol-dm3醋酸钠溶 液的体积比为多少？ 20.把氯化氢气体通入1.0dm3含0.010mol的醋酸和0.010m0l的醋酸钠的混合溶液中，使 溶液的p=3.0,问：必须通入多少摩尔的氯化氢气体？ 2L.需要多少立方厘米的6.0 mol-dm盐酸溶液加入到100cm、0.1 mol-dm3醋酸钠溶液 中，才能使此溶液的pH=4.25? 22.动脉血液中溶解的C02溶液为2.6x102 mol-dm3,此血液的p7.43。假设此血液中 CO2以H,CO的形式存在，试计算动脉血液中HCO的浓度 己知：K=7.9×103 K2=16×1012 23.由人体组织氧化所产生的CO,经血液流到肺。在血液中CO,以H,CO3和HCO:-两种 形式存在。若血液中pH7.4,求有多少C02以什么形式流入肺中而排出？ 24.用氨水和氯化铵制成200cm3,pH=9.49的缓冲溶液，为使加入1.0mmol的H离子或 OH离子后，该缓冲溶液的pH变化不大于0.2个pH单位，求需多少克NHCI和多少立方 厘米1.0 mol-dm的氨水？ 25.已知某缓冲溶液是由弱酸HA(K。=5xI0)和它的强碱盐组成，其中HA的浓度为 0.25 mol-dm3,100cm3此缓冲溶液中加入5mmol的NaOH后，溶液的pH变成5.6，试求原来缓 冲溶液的pH。 26.欲制备p=5的缓冲溶液，现选用下列三种一元弱酸和它们的盐，它们的电离平衡常 数分别为：()K=2x105, (2)K=5×105, 3)K=5×109 通过计算说明为了制备这一缓冲溶液，应取的每种酸和它的盐的浓度比各为多少？ 27.已知HF的离解常数为6.71x104,计算多少克NaF加入0.100dm、0.5mol:dm3r溶 液中，使H出0浓度等于2.00×0 mol-dm3(假设NaF加入溶液中，对溶液体积无影响) 28.已知HF的离解常数为6.71×10-4，问需要加多少体积的水到50.0cm3、0.270mol-dm3 HF溶液中，使H,0离子浓度为原来的二分之一（体积可以加和）。 29.假若要得到p1.000的硫酸溶液，那么此硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ (K3=1.26×102) 30.某浓度的NaHSO4溶液，其pH=126,试求该NaHSO.4溶液的浓度， 31.已知pH=1.00的1dm硫酸溶液，加入多少体积的水后，可使溶液的pH=2.00?(体积 可以加和)
24 15. 已知某醋酸钠溶液的 pH=8.52，求 500cm3 该溶液中含 CH3COONa 多少克？ 16. 计算浓度为 1 10－7 moldm－3 盐酸溶液的 pH。 17. 一种酸 HA 的 Ka=10－4 ，另一种酸 HB 的 Ka=10－8 ，假若将 1.00 moldm－3 HB 和 1.00 moldm－3 Na+ A混合将会发生什么反应？若将 1.00moldm－3 HA 与 1.00moldm－3 的 NaB 混合 呢? 18. 在 1dm3 饱和的 H2S 溶液中加入 1.56g Na2S ,计算这溶液中[S2]和[H+ ]各为多少？ 19. 为要配成 pH=5.00 的缓冲溶液，则需 0.20 moldm－3 的醋酸和 0.20 moldm－3 醋酸钠溶 液的体积比为多少？ 20. 把氯化氢气体通入 1.0dm3 含 0.010 mol 的醋酸和 0.010 mol 的醋酸钠的混合溶液中，使 溶液的 pH=3.0，问：必须通入多少摩尔的氯化氢气体？ 21. 需要多少立方厘米的 6.0 moldm－3 盐酸溶液加入到 100cm3 、0.1 moldm－3 醋酸钠溶液 中，才能使此溶液的 pH=4.25 ? 22. 动脉血液中溶解的 CO2 溶液为 2.610－2 moldm－3 ,此血液的 pH=7.43。假设此血液中 CO2 以 H2CO3 的形式存在，试计算动脉血液中 HCO3 的浓度。 已知：K1=7.9 10－5 , K2=1.6 10－12) 23. 由人体组织氧化所产生的 CO2，经血液流到肺。在血液中 CO2 以 H2CO3 和 HCO3 两种 形式存在。若血液中 pH=7.4，求有多少 CO2 以什么形式流入肺中而排出？ 24. 用氨水和氯化铵制成 200cm3 ，pH=9.49 的缓冲溶液，为使加入 1.0mmol 的 H+ 离子或 OH离子后，该缓冲溶液的 pH 变化不大于 0.12 个 pH 单位，求需多少克 NH4Cl 和多少立方 厘米 1.0 moldm－3 的氨水？ 25. 已知某缓冲溶液是由弱酸 HA (Ka=510－5 ) 和它的强碱盐组成,其中 HA 的浓度为 0.25moldm－3 ,100cm 3 此缓冲溶液中加入 5mmol 的 NaOH 后,溶液的 pH 变成 5.6,试求原来缓 冲溶液的 pH。 26. 欲制备 pH=5 的缓冲溶液，现选用下列三种一元弱酸和它们的盐，它们的电离平衡常 数分别为：(1) Ka=210－5 ， (2) Ka=510－5 ， (3) Ka=510－6 通过计算说明为了制备这一缓冲溶液，应取的每种酸和它的盐的浓度比各为多少？ 27. 已知 HF 的离解常数为 6.7110－4 ,计算多少克 NaF 加入 0.100dm3 、0.5moldm－3 HF 溶 液中，使 H3O+ 浓度等于 2.00 10－3 moldm－3 （假设 NaF 加入溶液中，对溶液体积无影响）。 28. 已知 HF 的离解常数为 6.71 10－4 ，问需要加多少体积的水到 50.0cm3 、0.270moldm－3 HF 溶液中，使 H3O+ 离子浓度为原来的二分之一（体积可以加和）。 29. 假若要得到 pH=1.000 的硫酸溶液，那么此硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ （K2=1.26 10－2 ） 30. 某浓度的 NaHSO4 溶液，其 pH=1.26，试求该 NaHSO4 溶液的浓度。 31. 已知 pH=1.00 的 1dm3 硫酸溶液，加入多少体积的水后，可使溶液的 pH=2.00？（体积 可以加和）
32.多少立方厘米的浓Hs0(18 mol-dm)加入到1dm水中，可得到p=3.00的溶液。 (体积可以加和) 33.将10.0cm3的1.00 nol-dm3HS0,和30.0cm3的1.00 mol-dm3KS0混合，假设体积可 以加和，问该混合溶液的H0的浓度是多少mol-dm3? 34.对于一个三元酸山As04,离解常数分别为K1=25×104,K2=5.6×10,K=3x1015, 问多大的HAsO4浓度才会得到[AsO43-=4×10-1 mol-dm-3? 35.把0.100 molH:PO:和0.200 moINaH2PO:溶于水，配成1dm3溶液。已知K1=7.5x103, K,=62×108,K=1×1012,试计算此溶液中HPO4、H,P0,、HPO2-、PO3-、HO和Na 的浓度。 36.已知C02+2H,0、H0*+HC03 K1=4.16×107 HCO+H0、一H0+CO03 K=4.84×10 试求0.034mol.dm3C02溶液中H,0,C02-和HC0,-的浓度。 37.已知一弱碱B0H的离解常数为1.50×10。假设1.25×10mol的BC1(为一强电解 质)和1.25×10 mol NaOH制成1dm3溶液，求此溶液中，B、OH和BOH的浓度？ 38.段设1.00dm3的0.100mol-dm3HC1和1.00dm3的0.1000 mol.dm3NaS04混合，求此溶 液中H0、S042、HS0离子的浓度各为多少？（假设溶液的体积可以加和，K=1.26x10) 39.根据HAc、NHHO、HCO4、HPO:四种酸碱的电离常数，选取其中适当的酸及其 共轭碱来配制pH7.51的缓冲溶液，其共轭酸碱的浓度比应是多少？ 40.把10.0cm3pH=1.500的HS0和20.0cm3pH=1.500的NaHS04混合（体积可以加和） 问混合后溶液的最终H为多少？ 41.有0.250dn3含有0.350 mol-dm3的酯酸和0.350mol-dm3的酯酸钠溶液的缓冲溶液。若 加入30.0cm的0.100 mol-dm3HC于此缓冲溶液中，试求溶液pH的变化？(K=1.8x10) 42.有80.0cm的0.169 moldm3NH,和0.183 mol-dm3的NHC的缓冲溶液，若加入 10.0cm30.100 mol-dm3HC1,问pH是如何变化的？(K=1.81x105,体积可以加和》 43.有1dm3的6.0 mol-dm3NH溶液。问必须加入多少立方厘米1.0 mol-dm3NHC1, 才能得到p=9.00的缓冲溶液。（体积可以加和） 44.多少立方厘米1.00 moldm3的NaOH加入100.0cm3的1.00 mol-dm3的HS04产 生的缓冲溶液pH=1.900?(体积可以加和) 45.把10.0cm3的0.100mol-dm3HhS04加入到0.100dm3含0.150mol-dm3的NaHS04和 0.15 nol-dmNaSO4的缓冲溶液中，问pH是如何变化的？（体积可以加和） 46.已知一标签上写若0.0200mol-dm3的HNO2溶液，试求此落液中HO广、NO~和HNO 的浓度。(K.=4.5×10) 47.假设1.08 g HCIO2加到427cm3的0.0150 mol-dm3NaC102溶液中（体积不发生变化） 计算H0、C1O2和HC102的最终浓度。(K=11x102) 5
25 32. 多少立方厘米的浓 H2SO4（18moldm－3 )加入到 1dm3 水中，可得到 pH=3.00 的溶液。 （体积可以加和） 33. 将 10.0cm3 的 1.00moldm－3 H2SO4 和 30.0cm3 的 1.00moldm－3 K2SO4 混合，假设体积可 以加和，问该混合溶液的 H3O+ 的浓度是多少 moldm－3 ？ 34. 对于一个三元酸 H3AsO4，离解常数分别为 K1=2.5 10－4 , K2=5.6 10－8 , K3=310－13， 问多大的 H3AsO4 浓度才会得到[AsO4 3]=4 10－18 moldm－3 ？ 35. 把 0.100molH3PO4 和 0.200molNaH2PO4 溶于水, 配成 1dm3 溶液。已知 K1=7.510－3 ， K2=6.2 10－8 ，K3=1 10－12，试计算此溶液中 H3PO4、H2PO4 、HPO4 2、PO4 3、H3O+ 和 Na+ 的浓度。 36. 已知 CO2 + 2H2O H3O+ + HCO3 － K1=4.16 10－7 HCO3 + H2O H3O+ + CO3 2 K2=4.84 10－11 试求 0.034moldm－3 CO2 溶液中 H3O+ ,CO3 2和 HCO3 的浓度。 37. 已知一弱碱 BOH 的离解常数为 1.50 10－8 。假设 1.25 10－3 mol 的 BCl（为一强电解 质）和 1.25 10－3 mol NaOH 制成 1dm3 溶液，求此溶液中，B+ 、OH 和 BOH 的浓度？ 38. 假设 1.00dm3 的 0.100moldm－3 HCl 和 1.00dm3 的 0.1000moldm－3 Na2SO4混合，求此溶 液中 H3O+ 、SO4 2、HSO4 离子的浓度各为多少？（假设溶液的体积可以加和，K2=1.26 10－2 ) 39. 根据 HAc、NH3H2O、H2C2O4、H3PO4 四种酸碱的电离常数，选取其中适当的酸及其 共轭碱来配制 pH=7.51 的缓冲溶液，其共轭酸碱的浓度比应是多少？ 40. 把 10.0cm3 pH =1.500 的 H2SO4 和 20.0cm3 pH =1.500 的 NaHSO4 混合（体积可以加和） 问混合后溶液的最终 pH 为多少？ 41. 有 0.250 dm3含有 0.350moldm－3的醋酸和 0.350 moldm－3的醋酸钠溶液的缓冲溶液。若 加入 30.0cm3的 0.100 moldm－3 HCl 于此缓冲溶液中，试求溶液 pH 的变化？（Ka=1.8 10－5 ) 42. 有 80.0cm3 的 0.169 moldm－3 NH3 和 0.183 moldm－3 的 NH4Cl 的缓冲溶液，若加入 10.0cm3 0.100 moldm－3 HCl，问 pH 是如何变化的？（Kb=1.81 10－5 ,体积可以加和） 43. 有 1dm3 的 6.0 moldm－3 NH3 溶液。问必须加入多少立方厘米 1.0 moldm－3 NH4Cl， 才能得到 pH=9.00 的缓冲溶液。（体积可以加和） 44. 多少立方厘米 1.00 moldm－3 的 NaOH 加入 100.0cm3 的 1.00 moldm－3 的 H2SO4 产 生的缓冲溶液 pH=1.900？（体积可以加和） 45. 把 10.0cm3 的 0.100 moldm－3 H2SO4 加入到 0.100dm3 含 0.150 moldm－3 的 NaHSO4 和 0.15moldm－3 Na2SO4 的缓冲溶液中，问 pH 是如何变化的？（体积可以加和） 46. 已知一标签上写着 0.0200 moldm－3 的 HNO2 溶液，试求此溶液中 H3O+ 、NO2 和 HNO2 的浓度。（Ka = 4.5 10－4 ) 47. 假设 1.08g HClO2 加到 427cm3 的 0.0150 moldm－3 NaClO2 溶液中（体积不发生变化）， 计算 H3O+ 、ClO2 和 HClO2 的最终浓度。（Ka=1.1 10－2 ）