目 录 再版前言 前言 第一章 气体、液体和溶液的性质 .1 第二章 化学热力学基础及化学平衡 6 第三章 化学动力学基础 .16 第四章 电离平衡 ·21 第五章 沉淀平衡 26 第六章 氧化一还原反应·电化学 .3 第七章 原子结构和元素周期表 .39 第八章 化学键和分子、晶体结构.44 第九章 稀有气体.。 51 第十章 碱金属与碱土金属 52 第十一章 卤素 55 第十二章氧族元素 ,58 第十三章氮族元素 第十四章碳族元素 65 第十五章硼族元素 6> 第十六章配合物 69 第十七章铜锌分族.75 第十八章过渡元素(I) .79 第十九章过渡元素（Ⅱ）.。 .87 第二十章镧系、钢系元素和核化学 90 Study Questions Chapter 1 The Behavior of Gases.Liquids and Solutins 92 Chapter2 The Basie Chemical Thermodynamics and Chemical Equilibia94 Chapter 3 The Basic Chemical Kinetics .99 Chapter 4 Equilibia of Acids and Bases 102 Chapter 5 Ionic Equilibia in Aqueous System 105
1 目 录 再版前言 Ⅰ 前言 Ⅱ 第一章 气体、液体和溶液的性质 ·············································· 1 第二章 化学热力学基础及化学平衡 ·········································· 6 第三章 化学动力学基础 ······················································· 16 第四章 电离平衡 ································································ 21 第五章 沉淀平衡 ································································ 26 第六章 氧化—还原反应·电化学 ············································· 31 第七章 原子结构和元素周期表 ·············································· 39 第八章 化学键和分子、晶体结构 ············································· 44 第九章 稀有气体 ································································ 51 第十章 碱金属与碱土金属 ···················································· 52 第十一章 卤素 ······································································ 55 第十二章 氧族元素 ································································ 58 第十三章 氮族元素 ································································ 61 第十四章 碳族元素 ································································ 65 第十五章 硼族元素 ································································ 67 第十六章 配合物 ··································································· 69 第十七章 铜锌分族 ································································ 75 第十八章 过渡元素（I） ····························································· 79 第十九章 过渡元素（II） ··························································· 87 第二十章 镧系、锕系元素和核化学 ············································· 90 Study Questions Chapter 1 The Behavior of Gases, Liquids and Solutins·························92 Chapter 2 The Basic Chemical Thermodynamics and Chemical Equilibia··············94 Chapter 3 The Basic Chemical Kinetics············································99 Chapter 4 Equilibia of Acids and Bases···········································102 Chapter 5 Ionic Equilibia in Aqueous System····································105
Chapter 6 The Oxidation-Reduction Reactions and Electrochemistry108 Chapter 7 The Atomic Structure .11 Chapter 8 The Chemical Bond and Molecular Structures .113 Chapter9 Group VIIIs and p Elements .119 Chapter 10 Group I and II s Elements.121 Chapter 11 Group VII p Elements124 Chapter 12 Group VI p Elements 127 Chapter 13 Group Vp Elements .130 Chapter 14 Group IV p Elements. Chapter 15 Group III p Elements.l36 Chapter 16 The Coordination Compounds 138 Chapter 17 The Transition Elements 141 Chapter 18 The Elements of the First Transition Series 144 Chapter 19 The Elements of the Second Transition Series .146 Chapter 20 Scandium,Yttrium,the Lanthanides and the Actinides148 附录1SI单位制的词头 150 -2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 150 一些常用的物理化学常数. .151 Ⅲ不同摄氏温度！下水的蒸气压p -152 IV常见物质的4Hm、4Gm和Sm 3 V弱酸、弱碱的电离平衡常数K 159 VⅥ常见难溶电解质的溶度积常数Kp(298K 160 V-1酸性溶液中的标准电极电势p298 .161 V-2碱性溶液中的标准电极电势p29sK 163 VⅢ常见配（络）合离子的稳定常数K。 .165 IX 常见溶剂的K和K 166 X常见化学键的键焓(298K,p). .166 XⅪ在标准状况下，一些有机物的燃烧热 167 X无机化合物的命名规则（英文）.168
2 Chapter 6 The Oxidation-Reduction Reactions and Electrochemistry·······108 Chapter 7 The Atomic Structure····················································111 Chapter 8 The Chemical Bond and Molecular Structures······················113 Chapter 9 Group VIII s and p Elements···········································119 Chapter 10 Group I and II s Elements·············································121 Chapter 11 Group VII p Elements················································· 124 Chapter 12 Group VI p Elements·················································· 127 Chapter 13 Group V p Elements···················································130 Chapter 14 Group IV p Elements··················································133 Chapter 15 Group III p Elements··················································136 Chapter 16 The Coordination Compounds·······································138 Chapter 17 The Transition Elements·············································· 141 Chapter 18 The Elements of the First Transition Series······················· 144 Chapter 19 The Elements of the Second Transition Series····················· 146 Chapter 20 Scandium, Yttrium, the Lanthanides and the Actinides·········· 148 附录 I-1 SI单位制的词头······················································ 150 I-2 一些非推荐单位、导出单位与 SI 单位的换算 ·························· 150 II 一些常用的物理化学常数 ················································· 151 III 不同摄氏温度 t 下水的蒸气压 p ············································152 IV 常见物质的fH ө m、fG ө m和 S ө m ············································153 V 弱酸、弱碱的电离平衡常数 K ··············································159 VI 常见难溶电解质的溶度积常数Ksp(298K) ································ 160 VII-1 酸性溶液中的标准电极电势 φ ө (298K) ···································· 161 VII-2 碱性溶液中的标准电极电势 φ ө (298K) ···································· 163 VIII 常见配（络）合离子的稳定常数 K 稳 ······································165 IX 常见溶剂的Kb和Kf ··························································166 X 常见化学键的键焓（298K, p ө ） ············································ 166 XI 在标准状况下，一些有机物的燃烧热 ·····································167 XII 无机化合物的命名规则（英文） ···········································168
第一章气体、液体和溶液的性质 L敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使13气体愧出烧瓶？ 2.已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀 门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3.在30C时，把8.0gC02、6.0g02和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800mmHg 试求： (1)容器中气体的总摩尔数为多少？ (2)每种气体的壁尔分数为多少？ (3)每种气体的分压为多少？ (④容器中氮气为多少克？ 4.C0和C02的混合密度为1.82gdm(在STP下)。问C0的重量百分数为多少？ 5.己知某混合气体组成为：20份氢气，20份氨气，50份一氧化氨，50份二氧化氮。问： 在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氨气为多少克？ 6.S,F1o的沸点为29℃，问：在此温度和1tm下，该气体的密度为多少？ 7.体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm的氩气。这时 的温度为127℃。问： (1)此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ 2)此长预瓶内的总压多大？ ()氢的摩尔分数为多少？ (4)假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H(g)+02(g)=2H,0(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8.在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃， 总压为1am时，混合气体的密度为2.56gdm3。计算： (山这两种气体的分压。 (②)这两种气体的重量百分比。 9.在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100cm02,并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃， 压力仍为1.00atm,则混合气体的体积为多少毫升 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10.当0.75mol的“A”固体与2mol的气态02在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从 这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11.有两个容器A和B,各装有氧气和氨气。在25C时 容器A:02体积500cm,压力1atm。 容器B:N,体积500cm3,压力0.5atm 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算 (1)混合后的总压。 (2)每一种气体的分压。 (3)在此混合物中氧气所占的摩尔分数
3 第一章 气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在 7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使 1/3 气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在 27℃，30.0atm 时，含 480g 的氧气。若此筒被加热到 100℃，然后启开阀 门（温度保持在 100℃），一直到气体压力降到 1.00atm 时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。 试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？ (2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？ (4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO 和 CO2 的混合密度为 1.82gdm－3 (在 STP 下）。问 CO 的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20 份氦气，20 份氮气，50 份一氧化氮，50 份二氧化氮。问： 在 0℃，760mmHg 下 200dm3 此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10 的沸点为 29℃，问：在此温度和 1atm 下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为 8.2dm3 的长颈瓶中，含有 4.0g 氢气，0.50mol 氧气和分压为 2atm 的氩气。这时 的温度为 127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) 当温度仍然保持在 127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在 45℃， 总压为 1atm 时，混合气体的密度为 2.56gdm－3 。计算： (1) 这两种气体的分压。 (2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在 1.00atm 和 100℃时，混合 300cm3 H2 和 100 cm3 O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到 27℃， 压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知 27℃时水的饱和蒸汽压为 26.7mmHg) 10. 当 0.75mol 的“A4”固体与 2mol 的气态 O2 在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从 这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器 A 和 B，各装有氧气和氮气。在 25℃时： 容器 A： O2 体积 500 cm3 ，压力 1atm。 容器 B： N2 体积 500 cm3 ，压力 0.5atm。 现将 A 和 B 容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。 (2) 每一种气体的分压。 (3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数
12.在1dm3的玻璃瓶中，装有100cm3含HC110%的盐酸溶液(1.19gcm),在温度为27 ℃时，加入0327g锌原子量为65.4)并立即用塞子塞紧。反应完全后，如瓶内温度和反应前 相同，问：瓶中的压力是多少？（假设反应前瓶中的压力为lm,包括空气、水蒸气和氯化 氢三种气体的分压，并假设反应前后此三种分压相同。) 13.将未知量的氯气和氢气相混合，其混合物的重量为5.00g,并且知道此混合气体在25 ℃，1atm时占有10dm3体积，求此混合气体各组分的重量百分组成？ 14.现有5.00gFcC1(固体)，放入事先抽空的1dm容器中气化成在427℃时，该气体的压 力为0.89atm。试证明气体的分子组成是FezCl46,而不是FeCl3, 15. 气态化合物的分子式为CH,C,它与足量的氧气完全燃烧，燃烧8体积该化合物 产生16体积的CO2,16体积的HO蒸汽和8体积的C(反应前后都在相同的温度和压力下)。 问：此化合物的分子式如何？ 16.100cm3的02加入50cm的C0和CH的混合气体中，点燃后，C0和CH6完全变成 C02和H,0,然后再回到原来的温度和压力（此时水已不算体积了），剩下的气体体积为85cm 求原来混合物中，CO和C,H6的体积百分数。 17.在臭氧的分析中，把2.0x10dm3的空气（在STP下）通入Nal的溶液中，发生如下反应： 0+2+H0=02+h+20H 生成的2用0.0106 moldm3的硫代硫酸钠溶液滴定，反应如下： I2 +2Na2S203 2Nal +Na2S4O6 为了使所有的h和NaSO,完全反应，必须用此硫代硫酸钠溶液4.2dm3,试计算 ()与NaSO完全反应的的摩尔数？ (2)在20000dm3空气中，含有多少摩尔0方？ (3)在STP下，这些O3占多大体积？ 4)空气中0，占的体积为空气的百分之几？ 18.某两种气态混合烃，在常温下体积为20cm,与足量的氧气反应，产生的气体被浓碗 酸吸收后，体积减少了30cm:被石灰水吸收后，体积减少了40cm(这些体积都己换算成 与初始状态在相同的温度和压力下)。问此混合物有几种？每种可能情况下，各烃的体积百 分数为多少？ 19.有一种未知气体，测得它的扩散速度是NH扩散速度的2.92倍，求这种未知气体的近 似分子量？ 20.在第二次世界大战期间，发明了分离轴同位素的方法。把六氟化轴UF。,分子量为352) 通过几千层多孔的障碍，利用扩散速度的不同来分离。试比较氟甲烷（氘碳-14甲基）(CDF 分子量为39)和UF6的扩散速率比。 2L.在50atm和50℃时，10.0gC02的体积为85cm2。试求：此实际气体与理想气体定律的 体积百分偏差为多少？ 22.在18℃和760mmlg气压下，将含饱和水蒸汽的空气2.70dm通过CaC干燥管。吸 去水汽后，称重得321g,求：18℃时饱和水蒸汽压。（己知空气的平均分子量为29.0）。 23.在16℃和747mmHg气压力下，在水面上收集1dmC02气体，经干燥后，还有多少立 方分米C02?重多少克？
4 12. 在 1dm3 的玻璃瓶中，装有 100 cm3 含 HCl 10%的盐酸溶液(1.19gcm－3 )，在温度为 27 ℃时，加入 0.327g 锌(原子量为 65.4)并立即用塞子塞紧。反应完全后，如瓶内温度和反应前 相同，问：瓶中的压力是多少？(假设反应前瓶中的压力为 1atm，包括空气、水蒸气和氯化 氢三种气体的分压，并假设反应前后此三种分压相同。) 13. 将未知量的氩气和氦气相混合，其混合物的重量为 5.00g，并且知道此混合气体在 25 ℃，1atm 时占有 10dm3 体积，求此混合气体各组分的重量百分组成？ 14. 现有 5.00gFeCl3(固体)，放入事先抽空的 1dm3 容器中气化成在 427℃时，该气体的压 力为 0.89atm。试证明气体的分子组成是 Fe2Cl6，而不是 FeCl3。 15. 一气态化合物的分子式为 CxHyClz，它与足量的氧气完全燃烧，燃烧 8 体积该化合物， 产生 16 体积的 CO2，16 体积的 H2O 蒸汽和 8 体积的 Cl2(反应前后都在相同的温度和压力下)。 问：此化合物的分子式如何？ 16. 100cm3 的 O2 加入 50cm3 的 CO 和 C2H6 的混合气体中，点燃后，CO 和 C2H6 完全变成 CO2和 H2O，然后再回到原来的温度和压力(此时水已不算体积了)。剩下的气体体积为 85cm3 ， 求原来混合物中，CO 和 C2H6 的体积百分数。 17. 在臭氧的分析中，把 2.0104 dm3 的空气(在 STP 下)通入 NaI 的溶液中，发生如下反应： O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－ 生成的 I2 用 0.0106moldm－3 的硫代硫酸钠溶液滴定，反应如下： I2 + 2Na2S2O3 ＝ 2NaI + Na2S4O6 为了使所有的 I2 和 Na2S2O3 完全反应，必须用此硫代硫酸钠溶液 4.2dm3 ，试计算： (1) 与 Na2S2O3 完全反应的 I2 的摩尔数？ (2) 在 20000dm3 空气中，含有多少摩尔 O3？ (3) 在 STP 下，这些 O3 占多大体积？ (4) 空气中 O3 占的体积为空气的百分之几？ 18. 某两种气态混合烃，在常温下体积为 20cm3 ，与足量的氧气反应，产生的气体被浓硫 酸吸收后，体积减少了 30 cm3 ；被石灰水吸收后，体积减少了 40 cm3 (这些体积都已换算成 与初始状态在相同的温度和压力下)。问此混合物有几种？每种可能情况下，各烃的体积百 分数为多少？ 19. 有一种未知气体，测得它的扩散速度是 NH3 扩散速度的 2.92 倍，求这种未知气体的近 似分子量？ 20. 在第二次世界大战期间，发明了分离铀同位素的方法。把六氟化铀(UF6，分子量为 352) 通过几千层多孔的障碍，利用扩散速度的不同来分离。试比较氟甲烷(氘碳－14 甲基) (CD3F， 分子量为 39)和 UF6 的扩散速率比。 21. 在 50atm 和 50℃时，10.0gCO2 的体积为 85cm3 。试求：此实际气体与理想气体定律的 体积百分偏差为多少？ 22. 在 18℃和 760mmHg 气压下，将含饱和水蒸汽的空气 2.70dm3 通过 CaCl2 干燥管。吸 去水汽后，称重得 3.21g，求：18℃时饱和水蒸汽压。(已知空气的平均分子量为 29.0)。 23. 在 16℃和 747mmHg 气压力下，在水面上收集 1dm3 CO2 气体，经干燥后，还有多少立 方分米 CO2？重多少克？
24.液体A和B形成理想溶液。纯A和纯B的蒸汽压（在100C时）分别为300mmHg和 100mmHg。假设100℃时此溶液是由1molA和1molB组成。收集此液体上方的蒸汽，然后 冷凝，再把此冷凝液体加热到100℃，然后再使此冷凝液体上方的蒸汽冷凝，形成液体X, 问在液体X中，A的摩尔分数为多少？ 25.在80℃时苯的蒸汽压为753mmHg,甲茶的蒸汽压为290mmHg。若有1/3mol的苯和 23mol的甲苯混合溶液，问： (①)此溶液的蒸汽压为多少？ (2)溶液上面蒸汽的组成如何？ (假设此溶液中的两个成分都服从拉乌尔定律) 26.在25℃时，某液体上方的氧气体积为4dm3,压强为750mmHg。用活当的方法除去氧 气中的某液体蒸汽。再测量氧气的体积（在STP下）为3dm3,计算此液体的蒸汽压。（假设开 始时氧气的液态蒸汽是饱和的)。 27.4g某物质溶于156g的苯中，苯的蒸汽压从200mmlg减到196.4mmlg。计算： ()此物质的摩尔分数。 (2)此物质的分子量。 28.在25℃时3%的阿拉伯胶水溶液（最简单的化学式为C6H1o0s)的渗透压为0.0272atm。 求此阳拉伯胶的分子量和聚合度？ 29.在30℃时，在水面上收集，此温度下水的蒸汽压为32mmg。水上方气体的总压 力为656mmHg,体积为606cm3。问：此混合气体中，氮气的摩尔数为多少？ 30.某酚的正常沸点为455.1K,蒸发热为48.139kJmo1。欲使沸点为400K,问真空度 应为多少kPa? 31.三氯甲烷在40℃时蒸汽压为370mmHg,在此温度和740mmHg气压下，有4.00dm3 干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和，求： ()空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？ (2)被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？ 32.在青藏高原某山地，测得水的沸点为93℃，估计该地大气压是多少？ (△He=43kmol1) 33.向某液态有机物（分子量为148.4缓慢通人5dm3,1atmN2。当温度为110℃时，失重 32g,140C时失重1215g。试求此有机物在110℃及140℃的饱和蒸汽压、摩尔汽化热和正 常沸点。 3410非辉发性未知样品溶解在100苯中，处后将空气在此溶液内被泡，流出的空气被 苯的蒸汽所饱和，这时溶液重量损失了1,205g(溶液的浓度在此过程中假定为不变)：在同样 的温度下，空气通过纯苯鼓泡，流出的气体体积与前者相同时，苯的蒸汽也达到了饱和，引 起的重量损失为1273？，求未知样品的分子量。 35.在25℃时，固体碘的蒸汽压为0.31mmHg,氯仿（液态）的蒸汽压为199.1mmHg,碘的 氯仿饱和溶液中碘的摩尔分数为0.0147，计算： ()在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压 (2)此溶液的蒸汽压（假定服从拉乌尔定律）
5 24. 液体 A 和 B 形成理想溶液。纯 A 和纯 B 的蒸汽压(在 100℃时)分别为 300mmHg 和 100mmHg。假设 100℃时此溶液是由 1molA 和 1molB 组成。收集此液体上方的蒸汽，然后 冷凝，再把此冷凝液体加热到 100℃，然后再使此冷凝液体上方的蒸汽冷凝，形成液体 X， 问在液体 X 中，A 的摩尔分数为多少？ 25. 在 80℃时苯的蒸汽压为 753mmHg，甲苯的蒸汽压为 290mmHg。若有 1/3 mol 的苯和 2/3mol 的甲苯混合溶液，问： (1) 此溶液的蒸汽压为多少？ (2) 溶液上面蒸汽的组成如何？ (假设此溶液中的两个成分都服从拉乌尔定律) 26. 在 25℃时，某液体上方的氧气体积为 4dm3 ，压强为 750mmHg。用适当的方法除去氧 气中的某液体蒸汽。再测量氧气的体积(在 STP 下)为 3dm3 ，计算此液体的蒸汽压。(假设开 始时氧气的液态蒸汽是饱和的)。 27. 4g 某物质溶于 156g 的苯中，苯的蒸汽压从 200mmHg 减到 196.4mmHg。计算： (1) 此物质的摩尔分数。 (2) 此物质的分子量。 28. 在 25℃时 3%的阿拉伯胶水溶液(最简单的化学式为 C6H10O5)的渗透压为 0.0272atm。 求此阿拉伯胶的分子量和聚合度？ 29. 在 30℃时，在水面上收集 N2，此温度下水的蒸汽压为 32mmHg。水上方气体的总压 力为 656mmHg，体积为 606cm3 。问：此混合气体中，氮气的摩尔数为多少？ 30. 某酚的正常沸点为 455.1K，蒸发热为 48.139kJmol－1 。欲使沸点为 400K，问真空度 应为多少 kPa？ 31. 三氯甲烷在 40℃时蒸汽压为 370mmHg，在此温度和 740mmHg 气压下，有 4.00dm3 干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和)，求： (1) 空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？ (2) 被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？ 32. 在青藏高原某山地,测得水的沸点为 93℃，估计该地大气压是多少？ (Hevap=43kJmol－1 ) 33. 向某液态有机物(分子量为 148.4)缓慢通人 5dm3 ，1atmN2。当温度为 110℃时，失重 32g，140℃时失重 1215g。试求此有机物在 110℃及 140℃的饱和蒸汽压、摩尔汽化热和正 常沸点。 34. 10g 非挥发性未知样品溶解在 100g 苯中，然后将空气在此溶液内鼓泡，流出的空气被 苯的蒸汽所饱和，这时溶液重量损失了 1.205g(溶液的浓度在此过程中假定为不变)；在同样 的温度下，空气通过纯苯鼓泡，流出的气体体积与前者相同时，苯的蒸汽也达到了饱和，引 起的重量损失为 1.273g，求未知样品的分子量。 35. 在 25℃时，固体碘的蒸汽压为 0.31mmHg，氯仿(液态)的蒸汽压为 199.1mmHg，碘的 氯仿饱和溶液中碘的摩尔分数为 0.0147，计算： (1) 在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压， (2) 此溶液的蒸汽压(假定服从拉乌尔定律)