36.在0℃时，1大气压下，水溶解纯N为23.54cmdm,溶解02为48.89cm3dm3,空 气中含N279%和O221%(体积百分数)，问溶解空气时，水中空气的N2和O2的体积百分数为 多少？ 37.当20℃、氮气的压力为730mmHg时，1000g水中可溶解9.3cm3氨气，试求氨气的 利常数？ 38.氧在1atm下，20℃时的溶解度是3.1cm100cm3水，问100dm3雨水中最多含多少溶 解了的氧气？ 39.由0.550g樟脑和0.045g有机溶质所组成的溶液的凝固点为157.0℃。若溶质中含 93.46%的碳及6.54%的氢（重量百分比），试求溶质的分子式。（已知樟脑的熔点为178.4℃） 40.现有25mg的未知有机物溶在1.00g的樟脑中，樟脑的熔点下降2.0K,问此未知有机 物的分子量为多少？（樟脑C1H60的K=40) 41.今有两种溶液：一种为15g尿素溶在200g水内，另一种为42.72g未知物溶在1000 水内。这两种溶液在同一温度时结冰。问这个未知物的分子量为多少？ 42.某6g溶质，溶解于100g水中，冰点降低了1.02K,计算此溶质的分子量。 43.用0.244g的苯甲酸溶在20g苯中，冰点为5.232℃，纯苯的冰点为5.478℃，计算在此 溶液中苯甲酸的分子量。写出在此溶液中苯甲酸的分子式。 44.在0℃时，1大气压的氮气在水中的溶解度为2354cm3.dm3,1大气压的氧气在水中 的溶解度为48.89cm3dm3,空气中的水和无空气水的冰点差为多少？ 45.在100cm3含有2.30g甘油，这时冰点为-0465℃。计算：溶解在水中的甘油的近似分 子量。 46.当C02的压力为760mmHg,每100g水中能溶解335mg的C020℃)，试计算：当C0 的压力为5am,温度为0℃时，1kg水能溶解多少毫克CO2？此溶质的冰点是多少？ 47.水溶液中含5%尿素（仁60.05）和10%的萄萄糖（仁180.02）。试求此溶液的凝周点 48.乙二醇(CHOHCH,OH通常与水混合，在汽车水箱中作为抗冻液体 ()如果要求溶液在一20℃才能结冻，问此水溶液的质量摩尔浓度为多少？ 2)需多大体积的乙二醇（密度为11lgcm3加到30dm3水中，才能配成(1）中所要求的 浓度 (3)在1atm下，此溶液的沸点为多少？ 49.把5g未知有机物溶解在100g的苯中，苯的沸点升高了0.65K。求此未知有机物的分 子最？ (Kb=2.64) 50.把5.12g萘(C1Hg)溶在100g的CCL4中，CCL的沸点升高了2.00K。求CCL的摩尔沸 点升高常数是多少？ 51.一水溶液，凝固点为-1.50℃，试求： (1)该溶液的沸点， (2)25℃时的蒸汽压， (3)25℃时的渗透压。 52.在40℃下人类的血液的渗透压为7,7atm,试求 ()人类血液的浓度， (2)若c=m,求血液的凝固点
6 36. 在 0℃时, 1 大气压下，水溶解纯 N2 为 23.54cm3 dm－3 ，溶解 O2 为 48.89cm3 dm－3 ，空 气中含 N279%和 O2 21%(体积百分数)，问溶解空气时，水中空气的 N2 和 O2 的体积百分数为 多少？ 37. 当 20℃、氮气的压力为 730mmHg 时，1000g 水中可溶解 9.3cm3 氮气，试求氮气的亨 利常数？ 38. 氧在 1atm 下，20℃时的溶解度是 3.1cm3 /100cm3 水，问 100dm3 雨水中最多含多少溶 解了的氧气？ 39. 由 0.550g 樟脑和 0.045g 有机溶质所组成的溶液的凝固点为 157.0℃。若溶质中含 93.46%的碳及 6.54%的氢(重量百分比)，试求溶质的分子式。(已知樟脑的熔点为 178.4℃) 40. 现有 25mg 的未知有机物溶在 1.00g 的樟脑中，樟脑的熔点下降 2.0K，问此未知有机 物的分子量为多少？(樟脑 C10H16O 的 Kf =40) 41. 今有两种溶液：一种为 1.5g 尿素溶在 200g 水内，另一种为 42.72g 未知物溶在 1000g 水内。这两种溶液在同一温度时结冰。问这个未知物的分子量为多少？ 42. 某 6g 溶质，溶解于 100g 水中，冰点降低了 1.02K，计算此溶质的分子量。 43. 用 0.244g 的苯甲酸溶在 20g 苯中，冰点为 5.232℃，纯苯的冰点为 5.478℃，计算在此 溶液中苯甲酸的分子量。写出在此溶液中苯甲酸的分子式。 44. 在 0℃时，1 大气压的氮气在水中的溶解度为 23.54cm3 dm－3 ，1 大气压的氧气在水中 的溶解度为 48.89cm3 dm－3 ，空气中的水和无空气水的冰点差为多少？ 45. 在 100cm3 含有 2.30g 甘油，这时冰点为－0.465℃。计算：溶解在水中的甘油的近似分 子量。 46. 当 CO2 的压力为 760mmHg，每 100g 水中能溶解 335mg 的 CO2(0℃)，试计算：当 CO2 的压力为 5atm，温度为 0℃时，1kg 水能溶解多少毫克 CO2？此溶质的冰点是多少？ 47. 水溶液中含 5%尿素(M=60.05)和 10%的葡萄糖(M=180.02)。试求此溶液的凝固点。 48. 乙二醇(CH2OHCH2OH)通常与水混合，在汽车水箱中作为抗冻液体。 (1) 如果要求溶液在－20℃才能结冻，问此水溶液的质量摩尔浓度为多少？ (2) 需多大体积的乙二醇(密度为 1.11gcm－3 )加到 30dm3 水中，才能配成(1)中所要求的 浓度？ (3) 在 1atm 下，此溶液的沸点为多少？ 49. 把 5g 未知有机物溶解在 100g 的苯中，苯的沸点升高了 0.65K。求此未知有机物的分 子量？ (Kb=2.64) 50. 把 5.12g 萘(C10H8)溶在 100g 的 CCl4 中，CCl4 的沸点升高了 2.00K。求 CCl4 的摩尔沸 点升高常数是多少？ 51. 一水溶液，凝固点为－1.50℃，试求： (1) 该溶液的沸点， (2) 25℃时的蒸汽压， (3) 25℃时的渗透压。 52. 在 40℃下人类的血液的渗透压为 7.7atm，试求： (1) 人类血液的浓度， (2) 若 c = m，求血液的凝固点
53.马的血红素是血液中红细胞的一种蛋白质。分析此血红素的无水化合物，发现有 0.328%的铁。问此马的血红素的最小分子量为多少？有人在一个实验中发现每升含80g血红 素的溶液，在4℃，渗透压为0.026atm。问： ()此血红素的正确分子量为多少？ (2)比较两个结果，可以得到一个血红素分子中有几个铁原子？ 54.在100ml水中含有135g的蛋白质溶液，在25℃时它的参诱压为9.9×103atm。间：此 蛋白质的分子量为多少？ 55.在25℃时，5.0g聚苯乙烯溶于1dm苯中，其渗透压为7.6mmHg,求：聚苯乙烯的分 子量。 56.试求17℃、含17.5g蔗糖的150cm3蔗糖水溶液的渗透压 57.计算冰点为-0.035℃的水溶液，在25℃时它的渗透压是多少？ 58.葡萄糖(C6H12O小、蔗糖(C1HaO)和氯化钠三种溶液，它们的浓度都是1%(gcm),试 比较三者渗透压的大小。 59.在0℃时每升溶液含有45.0g蓝糖的水溶液的渗透压为2.97atm,试求气体常数。 60.近年来，在超临界C02(临界温度T=304.3K:临界压力n=72.810Pa)中的反应 引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色 溶剂。该溶剂早已用于萃取咖啡因。然而，利用超临界CO2的缺点之一是二氧化碳必须压缩。 ()计算将二氧化碳从1bar压缩到50bar所需的能量，其最终体积为0ml,温度为298K, 设为理想气体。实际气体用范德瓦尔斯方程描述（尽管仍是近似的）： (p+a)(v-nb)=nRT 对于C02: a=3.59-10Pa:dm5.mol-2 6=0.0427 dm3.mol- (2)分别计算在温度为305K和350K下为达到密度220gdm-3,330gdm-3,and440gdm3 所需的压力。超临界流体的性质，如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩散性与液体的密度关 系密切。上问的计算表明，通过改变压力可调制密度。 (③)在哪一区域一近临界点还是在较高压力/温度下更容易调制流体的密度（利用临界 常数和52问的计算结果)？在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种 超临界工艺。反应在催化选择性效率为95%的PdAl2O,催化剂作用下进行。 (4)()写出主要反应过程的配平的反应式。化)除完全氧化外，进一步氧化时还发 生哪些反应？在另一超流体工艺 合成有机碳酸酯和甲酰胺的例子中， 二氧化碳既是溶 剂，又可作为反应物替代光气或一氧化碳。 (5)(a)写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的方程式。如以光气为反应物 如何得到碳酸二甲酯？()用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲酰基吗啉。该反应还 需添加什么反应物？写出反应式。若用一氧化碳替代，反应式将如何改变？ (6用绿色化学的观念给出用C0,代替一氧化碳和光气的2个理由。与以C0域C0C为反 应物对比，再给出用C0为反应物的1个主要障碍（除必须对二氧化碳进行压缩外）
7 53. 马的血红素是血液中红细胞的一种蛋白质。分析此血红素的无水化合物，发现有 0.328%的铁。问此马的血红素的最小分子量为多少？有人在一个实验中发现每升含 80g 血红 素的溶液，在 4℃，渗透压为 0.026atm。问： (1) 此血红素的正确分子量为多少？ (2) 比较两个结果，可以得到一个血红素分子中有几个铁原子？ 54. 在 100ml 水中含有 1.35g 的蛋白质溶液，在 25℃时它的渗透压为 9.910－3 atm。问：此 蛋白质的分子量为多少？ 55. 在 25℃时，5.0g 聚苯乙烯溶于 1dm3 苯中，其渗透压为 7.6mmHg，求：聚苯乙烯的分 子量。 56. 试求 17℃、含 17.5g 蔗糖的 150cm3 蔗糖水溶液的渗透压。 57. 计算冰点为－0.035℃的水溶液，在 25℃时它的渗透压是多少？ 58. 葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和氯化钠三种溶液,它们的浓度都是 1%(gcm－3 )，试 比较三者渗透压的大小。 59. 在 0℃时每升溶液含有 45.0g 蔗糖的水溶液的渗透压为 2.97atm，试求气体常数。 60. 近年来，在超临界CO2（临界温度Tc = 304.3K；临界压力pc = 72.8·105 Pa）中的反应 引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色 溶剂。该溶剂早已用于萃取咖啡因。然而，利用超临界CO2的缺点之一是二氧化碳必须压缩。 (1) 计算将二氧化碳从1bar压缩到50bar所需的能量，其最终体积为50ml，温度为298K， 设为理想气体。实际气体用范德瓦尔斯方程描述（尽管仍是近似的）： 2 2 n p a V nb nRT V ( )( )= 对于CO2： a = 3.59·105 Pa·dm6 ·mol2 b = 0.0427 dm3 · mol1 (2) 分别计算在温度为305K和350K下为达到密度220g·dm3 ，330 g·dm3 ，and 440 g·dm3 所需的压力。超临界流体的性质，如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩散性与液体的密度关 系密切。上问的计算表明，通过改变压力可调制密度。 (3) 在哪一区域——近临界点还是在较高压力/温度下更容易调制流体的密度（利用临界 常数和5.2问的计算结果）? 在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种 超临界工艺。反应在催化选择性效率为95％的Pd/Al2O3催化剂作用下进行。 （4） (a) 写出主要反应过程的配平的反应式。 (b) 除完全氧化外，进一步氧化时还发 生哪些反应？ 在另一超流体工艺——合成有机碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶 剂，又可作为反应物替代光气或一氧化碳。 (5) ( a) 写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的方程式。如以光气为反应物 如何得到碳酸二甲酯？ (b) 用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲酰基吗啉。该反应还 需添加什么反应物？写出反应式。若用一氧化碳替代，反应式将如何改变？ (6) 用绿色化学的观念给出用CO2代替一氧化碳和光气的2个理由。与以CO或COCl2为反 应物对比，再给出用CO2为反应物的1个主要障碍（除必须对二氧化碳进行压缩外）
第二章化学热力学基础及化学平衡 1.有一活塞，其面积为60cm2,抵抗3atm的外压，移动了20cm,求所作的功。 (1)用焦耳：(2)用卡来表示。 2.1dm3气体在绝热箱中抵抗1atm的外压膨胀到10dm3。计算： ()此气体所作的功：(2内能的变化量：(3)环境的内能变化量 3.压力为5.1atm,体积为566dm3的流体，在恒压过程中，体积减少到1/2， (1)求对流体所作的功 (2)求流体的内能减少365.75k」时，流体失去的热量？ 4.在一汽缸中，放入100g的气体。此气体由于压缩，接受了2940的功，向外界放出了 2.09kJ的热量。试计算每千克这样的气体内能的增加量。 5.在1atm、100℃时，水的摩尔汽化热为40.67kJ-mol,求：1mol水蒸汽和水的内能差？ (在此温度和压力下，水蒸汽的摩尔体积取作29.7dm) 6.某体系吸收了3.71k的热量，向外部作了12k的功，求体系内部能量的变化 7.某体系作绝热变化，向外部作了41.16的功，求此体系内能的变化量。 8.有一气体，抵抗2atm的外压从10dm膨联到20dm3,吸收了1254J的热量，求此气体 的内能变化？ 9.一理想气体在恒定的一大气压下，从10dm膨胀到16dm3,同时吸热1254的热量，i 算此过程的AU和△H。 10.在300K时3mol的理想气体等温膨胀，它的内压为8am,抵抗2atm的恒压力作功， 体积增加到4倍，试求W、Q、△U和AH. 11.现有2dm氨气在0℃及5atm下抵抗1atm的恒外压作等温膨胀，其最后的压力为latm, 假设氮气为理想气体，求此过程的取、△八、△H及Q。 12.在1atm下，2molH2和1mol02反应，在100℃和1am下生成2mol水燕汽，总共放出 了115.8 kJ-mol1热量。求生成每摩尔H,Oe时的△H和△U. 13.在25℃和恒压下(1atm),1/2 molOF2同水蒸气反应，反应式如下： OFz(g)+H2O(g)O2(g)+2HF(g) 放出161.35 kJ-mol1的热量，试计算每摩尔OF2同水蒸气反应的△H和AU。 14.当反应：N2(g)+3H(g)→2NH(g)在恒容的弹式量热计内进行，放出热量87.2kJmo1 计算：此反应的△H和△U是多少？(25C时) 15.己知A+B→C+D △H°=-41.8kJ-mol C+D-E △H°=20.9 kJ-mol 试计算下列各反应的△H (I)C+D→A+B 8
8 第二章 化学热力学基础及化学平衡 1. 有一活塞，其面积为 60cm2 ，抵抗 3atm 的外压，移动了 20cm，求所作的功。 (1)用焦耳； (2)用卡来表示。 2. 1dm3 气体在绝热箱中抵抗 1atm 的外压膨胀到 10dm3 。计算： (1)此气体所作的功；(2)内能的变化量；(3)环境的内能变化量。 3. 压力为 5.1atm，体积为 566dm3 的流体，在恒压过程中，体积减少到 1/2， (1)求对流体所作的功 (2)求流体的内能减少 365.75kJ 时，流体失去的热量？ 4. 在一汽缸中，放入 100g 的气体。此气体由于压缩，接受了 2940kJ 的功，向外界放出了 2.09kJ 的热量。试计算每千克这样的气体内能的增加量。 5. 在 1atm、100℃时，水的摩尔汽化热为 40.67kJmol－1 ，求：1mol 水蒸汽和水的内能差？ (在此温度和压力下，水蒸汽的摩尔体积取作 29.7dm3 ) 6. 某体系吸收了 3.71kJ 的热量，向外部作了 1.2kJ 的功，求体系内部能量的变化。 7. 某体系作绝热变化，向外部作了 41.16kJ 的功， 求此体系内能的变化量。 8. 有一气体，抵抗 2atm 的外压从 10dm3 膨胀到 20dm3 ，吸收了 1254J 的热量，求此气体 的内能变化？ 9. 一理想气体在恒定的一大气压下，从 10dm3 膨胀到 16dm3 ，同时吸热 125.4J 的热量,计 算此过程的U 和H。 10. 在 300K 时 3mol 的理想气体等温膨胀，它的内压为 8atm，抵抗 2atm 的恒压力作功， 体积增加到 4 倍，试求 W、Q、U 和H。 11. 现有 2dm3氮气在 0℃及 5atm 下抵抗 1atm 的恒外压作等温膨胀，其最后的压力为 1atm， 假设氮气为理想气体，求此过程的 W、U、H 及 Q。 12. 在 1atm 下，2molH2 和 1molO2 反应，在 100℃和 1atm 下生成 2mol 水蒸汽，总共放出 了 115.8kJmol－1 热量。求生成每摩尔 H2O(g)时的H 和U。 13. 在 25℃和恒压下(1atm)，1/2molOF2 同水蒸气反应，反应式如下： OF2(g) + H2O(g) O2(g) + 2HF(g) 放出 161.35kJmol－1 的热量，试计算每摩尔 OF2 同水蒸气反应的H 和U。 14. 当反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒容的弹式量热计内进行，放出热量 87.2kJmol－1 ， 计算：此反应的H 和U 是多少？(25℃时) 15. 已知 A + B C + D H ө = －41.8kJmol－1 C + D E H ө = 20.9 kJmol－1 试计算下列各反应的H ө (1) C + D A + B
(2)2C+2D→2A+2B (3)A+BE 16.计算下列三个反应的△H、△G和△S°，从中选择制各丁二烯的反应 (1)C.Hio(g)>CaHo(g)+2H2(g) (2)C4Hs(g)→CH6(g)十H(g) (3)C4Hsg)+1/202(g)→CH(g)+H0g 17.利用附表中燃烧热的数据，计算下列反应的反应热△H“98: ()CH4(g)+(g)=CH6(g (2)3C,H(g)=CH61) (3)C2HsOH(I)=C2H4(g)+HzO(l) 18.已知反应： C(金钢石)+02(g)=C02(g) H29g=-395.01 kJ.mol- C(石墨)+0(g)=C02(g) △H29x=-393.13kJ-mol 求：C(石墨)=C(金刚石)的△H9g=? 19.从下列热反应方程式求出PC1s(s)的标准摩尔生成热（温度为25℃） 2P(s)+3Cl(g)=2PCB(I) △H=-634.5 kJ-moI" PCla(l)+Cla(g)=PCls(s) △H=一137.1kJ-mol 20.从下列数据计算AgC1在25℃时标准生成热 Ag2O(s)+2HCI(g)=2AgCl(s)+H2O(I)AH=-324.4kJ-mol 2Ags)+1/202(g)=Ag20 △H=-30.56kJ-mol 1/2H(g)+12C=HCI(g) △H3=-92.21 kJ-mol H2(g)+1202(g)=H0 A=-285.6 kJ-mol1 21.根据疏生成SO2,S02在铂的催化下，被氧化生成SO,SO3溶于H,0生成HS0) 等反应，利用下面的数据：计算HSO)的生成热。己知 SOx(g)A=-296.6kJ-mol S02(g)+1V202-S0(g)的△H=-98.19 kJ-mol H,00)的△H=-285.6kJ-mol1 SO:(g)+H:O(l)-H:SO.(l)//-130.2kJ-moI- 22.利用附表中生成烙（△H数据，计算下列反应的△H (1)2Al(s)+Fe2O3(s)>Al2O3(s)+2Fe(s) (2)SiH4(g)+20(g)→Si02(s)+2H0(g) (3)CaO(s)+SO(g)>CasOa(s) (④CuOs)+H(g)→Cus)+HO(g (⑤)CH4(g)+H(g)→CH6(g)
9 (2) 2C + 2D 2A + 2B (3) A + B E 16. 计算下列三个反应的H ө 、G ө 298 和S ө ，从中选择制备丁二烯的反应。 (1) C4H10(g) C4H6(g)＋2H2(g) (2) C4H8(g) C4H6(g)＋H2(g) (3) C4H8(g)＋1/2O2(g) C4H6(g)＋H2O(g) 17. 利用附表中燃烧热的数据，计算下列反应的反应热H ө 298： (1) C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) (2) 3C2H2(g) = C6H6(l) (3) C2H5OH(l) = C2H4(g) + H2O(l) 18. 已知反应： C(金钢石) + O2(g) = CO2(g) H ө 298= －395.01kJmol－1 C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H ө 298= －393.13kJmol－1 求：C(石墨)＝C(金刚石)的H ө 298=？ 19. 从下列热反应方程式求出 PCl5(s)的标准摩尔生成热(温度为 25℃) 2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(l) H ө = －634.5kJmol－1 PCl3(l) + Cl2(g) = PCl5(s) H ө = －137.1kJmol－1 20. 从下列数据计算 AgCl 在 25℃时标准生成热。 Ag2O(s) + 2HCl(g) = 2AgCl(s) + H2O(l) H ө 1= －324.4kJmol－1 2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O H ө 2= －30.56kJmol－1 1/2H2(g) + 1/2Cl2 = HCl(g) H ө 3 = －92.21kJmol－1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H ө 4 = －285.6kJmol－1 21. 根据硫生成 SO2，SO2 在铂的催化下，被氧化生成 SO3，SO3 溶于 H2O 生成 H2SO4(l) 等反应，利用下面的数据；计算 H2SO4(l)的生成热。已知： SO2(g)的Hf ө = －296.6kJmol－1 SO2(g)＋1/2O2=SO3(g)的H ө = －98.19kJmol－1 H2O(l)的Hf ө = －285.6kJmol－1 SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的H ө = －130.2kJmol－1 22. 利用附表中生成焓(Hf ө )数据，计算下列反应的H ө (1) 2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s) (2) SiH4(g) + 2O2(g) SiO2(s) + 2H2O(g) (3) CaO(s) + SO3(g) CaSO4(s) (4) CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g) (5) C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)
23.己知下列热化学方程式 FezO3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) AH=-27.59kJ-mol 3Fe:O3(s)+CO(g)2FexO.(s)+COx(g) △H3=-58.52 kJ-mol- FejO4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO(g) △H=+38.04 kJ-moI 不用查表，计算下列反应的△H FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO:(g) 24.水蒸汽与石墨反应得到C0和H0(水煤气)，此反应为 HOg)+C(石墨)COg)+H(e),求此反应的△H° 25.从乙醇、石墨和氢气的燃烧热来计算下列反应的△H 2C(石墨)+2H(g)+HO0)→CHOH0 若把反应物HO换成HOg),试求上述反应的△。 26.已知某温度下，下列反应的焓变化： (1)3Hg)+Ng)￥2NH(g) A=-92 4kI-mol! 2)2H(g)+02(g)→2H,0g) △-483.7 kJ-mol- 计算：反应4NHg)+302(g)→2N(g)+6H0(g)的烙变化。说明在此温度下，此正反应 是吸热还是放热的。 27.由下面的热化学方程式，计算CH4的标准生成。 (1)CH4+202→C02+2H00 △H-890.3kJ-mol- (2)2H2+02→2H,00 △H=-572.7Jmol (3)C(石墨)+02→C02 △H= -392.9kJ-mol 28.丙酮CHC0CH的△H为-256.7kJ-mol,温度为25C,计算： (1)在一定压力下的燃烧热 (2)2a丙酮燃烧所放出的热量 29.预言下列从左到右的过程，熵是增加的还是减少的？ (1)H0S)→H200 (2)Cs)+2H(g)→CH4g (3)2C0(g)→2C0g)+0(g) (4)Na(g.latm)N2(g.2atm) (⑤)CaC0(s)+2H(aq)→Ca2(aq)+C0(g)+H00 (6)NaCl(s)Na"(ag)+Cl (ag) 30.在1am及146.5℃下，Agla=Agl是一个可逆转变。其转换能是6.395kJmo。问 2mol的AglB变为Agla,其箱的变化量AS是多少？ 31.指出下列(、(2)、(3)中各对过程中，哪一个嫡变更大？试解释 (1)0℃的冰变0℃的水蒸汽与0℃的水变成0℃的水蒸汽： (2)一液体在比己知温度下的蒸汽压要低的外压情况下变成气体与一液体在与己知温度 下的蒸汽压相等的外压情况下变成气体： (3)一气体从30℃可逆地加热到70℃与一同样的气体从30℃不可逆地加热到80℃
10 23. 已知下列热化学方程式 Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) H ө 1= －27.59kJmol－1 3Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g) H ө 2= －58.52kJmol－1 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) H ө 3= + 38.04kJmol－1 不用查表，计算下列反应的H ө FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 24. 水蒸汽与石墨反应得到 CO 和 H2O(水煤气)，此反应为 H2O(g) + C(石墨) CO(g) + H2(g)， 求此反应的H ө 。 25. 从乙醇、石墨和氢气的燃烧热来计算下列反应的H ө 2C(石墨) + 2H2(g) + H2O(l) C2H5OH(l) 若把反应物 H2O(l)换成 H2O(g)，试求上述反应的H ө 。 26. 已知某温度下，下列反应的焓变化： (1) 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H= －92.4kJmol－1 (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H= －483.7kJmol－1 计算：反应 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)的焓变化。说明在此温度下，此正反应 是吸热还是放热的。 27. 由下面的热化学方程式，计算 CH4 的标准生成焓。 (1) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(l) H ө = －890.3kJmol－1 (2) 2H2 + O2 2H2O(l) H ө = －572.7kJmol－1 (3) C(石墨) + O2 CO2 H ө = －392.9kJmol－1 28. 丙酮 CH3COCH3 的Hf ө 为－256.7kJmol－1 ，温度为 25℃，计算： (1)在一定压力下的燃烧热； (2) 2g 丙酮燃烧所放出的热量。 29. 预言下列从左到右的过程，熵是增加的还是减少的？ (1) H2O(s) H2O(l) (2) C(s) + 2H2(g) CH4(g) (3) 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) (4) N2(g,1atm) N2(g,2atm) (5) CaCO3(s) + 2H+ (aq) Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) (6) NaCl(s) Na+ (aq) + Cl－ (aq) 30. 在 1atm 及 146.5℃下，AgI()=AgI()是一个可逆转变。其转换能是 6.395kJmol－1 。问 2mol 的 AgI()变为 AgI()，其熵的变化量S 是多少？ 31. 指出下列(1)、(2)、(3)中各对过程中，哪一个熵变更大？试解释。 (1) 0℃的冰变 0℃的水蒸汽与 0℃的水变成 0℃的水蒸汽； (2) 一液体在比已知温度下的蒸汽压要低的外压情况下变成气体与一液体在与已知温度 下的蒸汽压相等的外压情况下变成气体； (3) 一气体从 30℃可逆地加热到 70℃与一同样的气体从 30℃不可逆地加热到 80℃