32.计算25℃由氧及氢生成水蒸汽的痛变化，已知02的S°是204.8 J-mol-.K,的S 是130.5 Imol-1.K-,l0的Se是188.5 J-mol-1.k-1。 33.正己烷的沸点为68.7℃，在沸点时，汽化热为28.83 kJ-mol1,若1m0l该液体完全汽 化成饱和蒸汽时，其熵变化若干？ 34.在一个很大的室内，保持空气在294K,室外的空气在250K时，一小时由壁向外传 5058kJ的热量。求： (1)室内的空气，(2)室外的空气，(3)字宙三者的熵变化？ 35.(1)求1g0℃的冰熔化成同温度的水时，熵的增量？（其中冰的溶解热为334.4Jg) (2)求1am下，100℃时1g水蒸发成同温度的水蒸气时熵的增量？（其中水的汽化热为 2.253kJ-g) 36.一定量的理想气体，在一独立的体系中，温度为400K时，作等温可逆膨胀。在此过 程中，从热源吸入836J热量，求： 1)气体的熵变化，(2)热源的培变化，(3)宇宙的熵变化。 37.判断下列说法是否正确？为什么？ (1)自发过程是体系的熵减少的过程： (②)在温度、压力不变时，自发过程为只作p功时的自由能增加的过程 (③)自发过程是吸热反应的过程。 38.下列反应是放热反应：CH(g)+C1(g)→CH,C(g)+HCI(g 试判断哪一个反应方向是自发进行的方向。 39.()甲烷和硫化氢的反应是吸热反应：CH4g)+2HS(g)→CS2(g)+4H(g) 升高温度，对反应有什么影响？ (2)氯气和氧气之间的反应是吸热反应：2C1(g+0g)→2C,0(g 升高温度，对反应有什么影响？ 40.对于298K时的C0和石墨的反应：C02(g)+C(石墨)、一2C0(g) △H-+172.3Jmol14S-+175.3molK-1 试说明： (1)此反应的△S为正值的理由。 (2)间此反应能否自发进行（用计算来说明）。 (3)试求在什么温度以上，此反应能自发进行。 41.已知反应()、(2)的△Gs分别为△G=-142.0 kJ-moI,△G=-113.6kmol (L)16H+2MnO4+10CI→5Cl(g)+2Mn2++8H00 (2)Cg)+2Fe2→2Fe++2C 试求下面反应的G。 8H*+MnO4 +5Fe2*5Fe+Mn2*+4H2O(I)
11 32. 计算 25℃由氧及氢生成水蒸汽的熵变化，已知 O2 的 S ө 是 204.8Jmol－1 K－1 ，H2 的 S ө 是 130.5Jmol－1 K－1 ，H2O 的 S ө 是 188.5Jmol－1 k －1 。 33. 正己烷的沸点为 68.7℃，在沸点时，汽化热为 28.83kJmol－1 ，若 1mol 该液体完全汽 化成饱和蒸汽时，其熵变化若干？ 34. 在一个很大的室内，保持空气在 294K，室外的空气在 250K 时，一小时由壁向外传 5058kJ 的热量。求： (1)室内的空气， (2)室外的空气， (3)宇宙三者的熵变化？ 35. (1)求 1g 0℃的冰熔化成同温度的水时，熵的增量？(其中冰的溶解热为 334.4Jg －1 ) (2)求 1atm 下，100℃时 1g 水蒸发成同温度的水蒸气时熵的增量？(其中水的汽化热为 2.253kJg －1 ) 36. 一定量的理想气体，在一独立的体系中，温度为 400K 时，作等温可逆膨胀。在此过 程中，从热源吸入 836J 热量，求： (1)气体的熵变化， (2)热源的熵变化， (3)宇宙的熵变化。 37. 判断下列说法是否正确？为什么？ (1) 自发过程是体系的熵减少的过程； (2) 在温度、压力不变时，自发过程为只作 pV 功时的自由能增加的过程； (3) 自发过程是吸热反应的过程。 38. 下列反应是放热反应：CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g) 试判断哪一个反应方向是自发进行的方向。 39. (1)甲烷和硫化氢的反应是吸热反应：CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) 升高温度，对反应有什么影响？ (2)氯气和氧气之间的反应是吸热反应：2Cl2(g) + O2(g) 2Cl2O(g) 升高温度，对反应有什么影响？ 40. 对于 298K 时的 CO2 和石墨的反应：CO2(g) + C(石墨) 2CO(g) H ө = +172.3kJmol－1 S ө = +175.3Jmol－1 K－1 试说明： (1)此反应的S 为正值的理由。 (2)问此反应能否自发进行(用计算来说明)。 (3)试求在什么温度以上，此反应能自发进行。 41. 已知反应(1)、(2)的G ө 298 分别为G ө 1＝ －142.0kJmol－1 ，G ө 2= －113.6kJmol－1 (1) 16H+ + 2MnO4 － + 10Cl－ 5Cl2(g) + 2Mn2+ + 8H2O(l) (2) Cl2(g) + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl－ 试求下面反应的G ө 8H+ + MnO4 － + 5Fe2+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O(l)
42.已知：H020:△Gr°=-1180kmol H,00：△G=-236.4 kJ-mol 求下面反应的标准自由能的变化 H,01)=H010+120Mg 43.已知： CH4(g) 02g) CO2(g) H2O(1) △H°-74.82 -392.9 -285.5(kJ-mol1) S°186.0149.0 51.06 16.75(Jmo1K1 试求下面反应的标准自由能的变化△G“8 CH4(g)+202(g)→C02(g)+2H,00 44.已知：CHs0H(g):AG2s=-162.6 kJ-mol1 C0(g:△G“29g=-135.9 kJ-mol- 试求下面反应的△G9 CO(g)+2H2(g)CH;OH(g) 45.计算下面反应在25C时的△G°、△H°、△S. 1/2H:(g)+1/2Br2(g)HBr(g) 46.计算下面反应的△G(在25℃时) 2CH6(g)+70(g)→4C0(g)+6,00 47.已知：Fe04的△H-1.117x10Jmol1,△G-1.014×10 kJ-mol 计算25℃时下面反应的△G、△H、△S。 FesO4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g) 48.己知 Hg)+120(g)HO1) AG0=-23713kJ.m0l-1 H,0(g)+CLg)、2HCg)+1202(g) △G=38.1dmolP HO0、一HOg) △G=8.58kJ-mol 计算HC1(g)在25C时的标准生成自由能 49.由铁矿石生产铁有两种可能途径： (1)Fe0z(s)+3C(s)→2Fe(s)+3C0(g) (2)Fe0()+3H(g)→2Fc(s)+3H0(g 上述哪个反应可在较低的温度下进行？ 50.利用298K时的下列数据，估计在1am下，FczO3能用碳来还原的温度。 2C+02=2C0 A=-221kJ-mol 2fe+3202=Fe0 △，Hm=-820 DkJ-moI1 S"(CE5.5J-molK S"(O2)=205J-mol-1.K- 12
12 42. 已知：H2O2(l)：Gf ө = －118.0kJmol－1 H2O(l)：Gf ө = －236.4kJmol 求下面反应的标准自由能的变化 H2O2(l)＝H2O(l)＋1/2O2(g) 43. 已知： CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l) H ө －74.82 － －392.9 －285.5 (kJmol－1 ) S ө 186.01 49.0 51.06 16.75 (Jmol－1 K－1 ) 试求下面反应的标准自由能的变化G ө 298 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 44. 已知：CH3OH(g)：G ө 298= 162.6kJmol－1 CO(g)：G ө 298= 135.9kJmol－1 试求下面反应的G ө 298k CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 45. 计算下面反应在 25℃时的G ө 、H ө 、S ө 。 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) 46. 计算下面反应的G ө (在 25℃时) 2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(l) 47. 已知：Fe3O4 的Hf ө = 1.117103 kJmol－1 ,Gf ө = 1.014103 kJmol－1 计算 25℃时下面反应的G ө 、H ө 、S ө 。 Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 48. 已知： H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) G ө = 237.13kJmol－1 H2O(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + 1/2O2(g) G ө = 38.1 kJmol－1 H2O(l) H2O(g) G ө = 8.58 kJmol－1 计算 HCl(g)在 25℃时的标准生成自由能。 49. 由铁矿石生产铁有两种可能途径： (1) Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO2(g) (2) Fe2O3(s) + 3H2(g) 2Fe(s) + 3H2O(g) 上述哪个反应可在较低的温度下进行？ 50. 利用 298K 时的下列数据，估计在 1atm 下，Fe2O3 能用碳来还原的温度。 2C + O2 ＝ 2CO rHmө = 221kJmol－1 2Fe + 3/2O2 ＝ Fe2O3 rHmө = 820kJmol－1 S ө (C)=5.5Jmol－1 K－1 S ө (O2)=205Jmol－1 K－1
SFezO3)=180J-mol-1.K-1 S(Fe)-27J-mol-1.K-1 S(CO=198J-molK 51.利用问题50中对于反应C十02=2C0所给数据和下列数拥 Ti+O2 Tio AH=-912kJ-mol S(Ti)-30J-mol-1.K-S(TiO2)=50.5J-mol-.K- 估计反应TO2+2C=Ti+2CO的温度以K为单位) 52.氧化银和氧化铜在室温下是稳定的，但在高温空气中不稳定。试计算在含氧20%（体 积)的空气中，AgO和CO发生分解的最低温度。（假设AH和AS。不随温度而变化） 53.计算下列两个反应△H、△Gg和△S,并讨论用焦炭还原炼制金属铝的可能性。 2A0(S)+3C(S)=4AI(S)+3C02(g) A2OS)+3C0s)=2A1(s)+3CO2(g) 54.写出平衡常数K的表达式（由各单质气体生成下面的1mol气体化合物）： (1)NO,(2)HCI,(3)NH3.(4)CIF,(5)NOCI 55.写出下列各可逆反应的平衡常数K的表达式 (1)2NaHCO;(s)NaCO (s)+COg)+H2O(g) (2)C02S)、C0g) (3)(CH3)CO(1)(CH3)CO(g) (4CSz0+3C(g)、一CC140+SC (5)2 NaCO:(s)+5C(s)+2N(g)4NaCN(s)+3CO(g) 56.在1120C时C02+H一C0+H20之K,-2 2C02→C0+02之K=1.4×10- 求：h+1202 一HO的K 57.己知：2800K时反应C0+1/20h→C02的平衡常数K.=6443。 求同温度下，下列反应(1)、(2)的K (1)2C0+02→2C0 2)C023C0+1/202 58.某气体XZ在通常的温度下稳定，但当加热时，部分离解成气体Z,假设一气体XZ 样品的最初状态为27℃和1atm,把它放入一固定体积的长颈瓶中，加热到627℃，如果压强 增加到4.20atm,问X,Z的离解度为多少？ 59.在550℃，平衡时总压强为1atm,光气C0Cl2部分离解为C0和Cl2。离解后混合气体 每升重0.862g,求光气的离解度？ 60.在800℃到1200℃之间，磷蔡气由P,和P2混合组成。在1000℃和0.200atm下，磷蔡 气的密度为0.178gdm3。问在此条件下，P4离解成P2的离解度是多少？ 6L.3dm3的瓶内装有压强为0.5atm的氯气，再加入0.1mol的PCls。求在250℃时PCls的 离解度。(PC15、一PC13+C2,当=250C时，K,=1.78)
13 S ө (Fe2O3)=180Jmol－1 K－1 S ө (Fe)=27Jmol－1 K－1 S ө (CO)=198Jmol－1 K－1 51. 利用问题 50 中对于反应 C＋O2＝2CO 所给数据和下列数据 Ti + O2 ＝ TiO2 H ө =－912kJmol－1 S ө (Ti)=30Jmol－1 K－1 S ө (TiO2)=50.5Jmol－1 K－1 估计反应 TiO2 + 2C = Ti + 2CO 的温度(以 K 为单位) 52. 氧化银和氧化铜在室温下是稳定的，但在高温空气中不稳定。试计算在含氧 20％（体 积）的空气中，Ag2O 和 CuO 发生分解的最低温度。（假设H ө 和S ө 不随温度而变化） 53. 计算下列两个反应H ө 、G ө 298 和S ө ，并讨论用焦炭还原炼制金属铝的可能性。 2Al2O3(S)＋3C(s) == 4Al(s)＋3CO2(g) Al2O3(S)＋3CO(s) == 2Al(s)＋3CO2(g) 54. 写出平衡常数 Kc的表达式(由各单质气体生成下面的 1mol 气体化合物)： (1)NO， (2)HCl， (3)NH3， (4)ClF3， (5)NOCl。 55. 写出下列各可逆反应的平衡常数 Kc的表达式 (1) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (2) CO2(s) CO2(g) (3) (CH3)2CO(l) (CH3)2CO(g) (4) CS2(l) + 3Cl2(g) CCl4(l) + S2Cl2(l) (5) 2 Na2CO3(s) + 5C(s) + 2N2(g) 4NaCN(s) + 3CO2(g) 56. 在 1120℃时 CO2 + H2 CO + H2O 之 Kp=2 2CO2 CO + O2 之 Kp=1.41012 求：H2 + 1/2O2 H2O 的 Kp。 57. 已知：2800K 时反应 CO + 1/2O2 CO2 的平衡常数 Kp=6.443。 求同温度下，下列反应(1)、(2)的 Kp。 (1) 2CO + O2 2CO2 (2) CO2 CO + 1/2O2 58. 某气体 X2Z 在通常的温度下稳定，但当加热时，部分离解成气体 Z，假设一气体 X2Z 样品的最初状态为 27℃和 1atm，把它放入一固定体积的长颈瓶中，加热到 627℃，如果压强 增加到 4.20atm，问 X2Z 的离解度为多少？ 59. 在 550℃，平衡时总压强为 1atm，光气 COCl2 部分离解为 CO 和 Cl2。离解后混合气体 每升重 0.862g，求光气的离解度？ 60. 在 800℃到 1200℃之间，磷蒸气由 P4 和 P2 混合组成。在 1000℃和 0.200atm 下，磷蒸 气的密度为 0.178g.dm－3 。问在此条件下，P4 离解成 P2 的离解度是多少？ 61. 3dm3 的瓶内装有压强为 0.5atm 的氯气，再加入 0.1mol 的 PCl5。求在 250℃时 PCl5 的 离解度。(PCl5 PCl3 + Cl2，当 t=250℃时，Kp=1.78)
62.一平衡体系N20g)一2NO2g)。在某温度和1atm时N0的离解百分率为50% 问压强增加至2atm时，N,0,的离解百分率为多少。 63.设有1.588g的N04,按下式进行部分解离Nz0,一2NO2在25℃时达到平衡后 体积为0.500dm3,总压强维持760mmHg,求25℃时Nz0,的离解度？ 64.在45C时N,0(g)一2N02(g)的平衡常数K:=0.0269。如果2.50x10mol的N0 放入一个0.35dm3的长颈瓶中，平衡时，NO2和N0:的浓度各为多少？ 65.在600K时，反应NHsg)一12N(g+3/2H(g)的平衡常数K=0.395。如果把 1.00gNH3注入1.00dm的容器中，在600K达到平衡，问将会产生多大的压强？ 66.C0C,光气在足够高的温度下可以部分分解成气体C0和C12。在一实验中，把0.631g 的C0C注入0.472dm3的容器中，在900K时产生的总压强为1.872atm。试计算光气的离解 百分数？ 67.有一反应：2X+Y=XYX、Y、XY都为气体)。现把3molX和3molY放入1dm 容器中，平衡时，XY为0.6mol,求： ()平衡时X,Y各为多少摩尔？ (2)平衡常数K。、K(若在100C达到平衡)。 68.反应XY1=X+2Y中三种皆为理想气体。在体积为10.0dm3的容器中，起初XY有 0.40mol,现加入催化剂，使XY2离解。达到平衡时，混合物的压强为1.20atm,温度为300K, 求Kp 69.反应Fe04+C0=3fe0S)+C02,在温度为600C时平衡常数K,为115。若混合物 原先有lmol的Fc04、2mol的C0、0.5mol的Fc0和0.3mol的C02,如果总压是5atm,求 平衡时各物质的摩尔数？ 70.在温度为1482.53K,总压为10atm时，蒸气平衡时的质量组成为：Nag)7130%,Naz(g) 28.70%.计算此反应2Na(g)→Na(g)的K,值。 71.在250℃时，为要在1dm3容器中生成0.1 mol-dm3的氯气，需通入PCl5若干摩尔？ Kp=1.78 72.合成氨的原料中，氨和氢的摩尔比为1：3。在400℃和10atm下平衡时，可产生3.85% 的NH体积百分数)，求： (I)反应N+3H、一2NH的K。 (2)如果要得到5%的N,总压需要多少？ (3)如果将混合物的总压增加到50atm,平衡时NH的体积百分数为多少？ 73.已知下列反应的在不同温度下平衡常数，求正反应是吸热还是放热的，并解释之。 K=66.9350℃ H(g)+1(g)2HI(g) K。=50.0448℃
14 62. 一平衡体系 N2O4(g) 2NO2(g)。在某温度和 1atm 时 N2O4 的离解百分率为 50％， 问压强增加至 2atm 时，N2O4 的离解百分率为多少。 63. 设有 1.588g 的 N2O4，按下式进行部分解离 N2O4 2NO2 在 25℃时达到平衡后， 体积为 0.500dm3 ，总压强维持 760mmHg，求 25℃时 N2O4 的离解度？ 64. 在 45℃时 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数 Kc=0.0269。如果 2.5010－3 mol 的 NO2 放入一个 0.35dm3 的长颈瓶中，平衡时，NO2 和 N2O4 的浓度各为多少？ 65. 在 600K 时，反应 NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数 Kc=0.395。如果把 1.00gNH3 注入 1.00dm3 的容器中，在 600K 达到平衡，问将会产生多大的压强？ 66. COCl2 光气在足够高的温度下可以部分分解成气体 CO 和 Cl2。在一实验中，把 0.631g 的 COCl2 注入 0.472dm3 的容器中，在 900K 时产生的总压强为 1.872atm。试计算光气的离解 百分数？ 67. 有一反应：2X + Y ＝ X2Y(X、Y、X2Y 都为气体)。现把 3molX 和 3molY 放入 1dm3 容器中，平衡时，X2Y 为 0.6mol，求： (1)平衡时 X，Y 各为多少摩尔？ (2)平衡常数 Kc、Kp(若在 100℃达到平衡)。 68. 反应 XY2 ＝ X + 2Y 中三种皆为理想气体。在体积为 10.0dm3 的容器中，起初 XY2 有 0.40mol，现加入催化剂，使 XY2 离解。达到平衡时，混合物的压强为 1.20atm,温度为 300K， 求 Kp。 69. 反应 Fe3O4 + CO ＝ 3FeO(s) + CO2，在温度为 600℃时平衡常数 Kp 为 1.15。若混合物 原先有 1mol 的 Fe3O4、2mol 的 CO、0.5mol 的 FeO 和 0.3mol 的 CO2，如果总压是 5atm，求 平衡时各物质的摩尔数？ 70. 在温度为 1482.53K，总压为 10atm 时，蒸气平衡时的质量组成为：Na(g) 71.30%，Na2(g) 28.70%,计算此反应 2Na(g) Na2(g)的 Kp 值。 71. 在 250℃时，为要在 1dm3 容器中生成 0.1moldm－3 的氯气，需通入 PCl5 若干摩尔？ Kp=1.78 72. 合成氨的原料中，氮和氢的摩尔比为 1:3。在 400℃和 10atm 下平衡时，可产生 3.85% 的 NH3(体积百分数)，求： (1)反应 N2 + 3H2 2NH3 的 Kp。 (2)如果要得到 5％的 NH3，总压需要多少？ (3)如果将混合物的总压增加到 50atm，平衡时 NH3 的体积百分数为多少？ 73. 已知下列反应的在不同温度下平衡常数，求正反应是吸热还是放热的，并解释之。 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ℃ ℃ = 50.0 448 = 66.9 350 c c K K
74.下列可逆反应达到平衡： 2A(g)+B(g)、一C(g.在两升的容器内反应物A的量为1.2mol,B的量为0.8mol(初 始)。达到平衡后，A的量为0.9mol,求此反应的K。 75.把1.0g的PC15放入250cm的长颈瓶中，长颈瓶加热到250C,PCl5离解并达到平衡， PC1s(g)一PC(g)+C2(g。在平衡时C的量为0.25g,间在250C时，这个离解反应 的。为多少？ 76.在一定的温度下，S02和02作用生成S03的反应，其平衡常数为K,-2.25,设在该温度 下参加反应的S0,为5mol,0,为4mol,要使平时有80%的S0,转变为S0,问反应的总 压应当是多少？ 77.在27℃和1atm下，N02相对于出的密度为38.34，求： (1)NO的转化率为多少？ 2)这温度下的平衡常数K。,。为多少？(2NO2,NO》 78.固体碳酸铵按如下的方程式分解： NHL4hCO(S、一2NH(g)+COz(g)+H,Og) 在某一高温下，NH、CO2和HO气体的总压是由纯的固体碳酸铵分解产生。在平衡时，其 总压为0.400atm, ()计算此反应的平衡常数。 2)如果po通过外界手段调到0.200atm,在NHC0(S)还有留存的情况下N和pco 的压强为多少？ 79.为测定445C时反应H(g)+12(g)一2H(g)的平衡常数，把0.915g2和0.0197g 在445℃时反应直至平衡建立，还留下0.0128gH没有反应。 计算此反应的平衡常数K。 80.在T=750K,p=300atm,分子比H:N2=3:1时，反应： 1/2N2+3/22 一NH的K。-0.00658。设最初掺有惰性气体的原料气共有2mol,通过计 算说明当惰性气体之摩尔分数分别为0.08,0,20,0.40时，对平衡的影响。 81.从实验得知五氯化磷蒸气能分解如下：PCsg)、一PCI(g)+Cg) 长颈瓶中起先只含纯PC15,在2atm下加热到250℃时有69%PC1s(g)离解，计算在250C时， 此离解反应的K。 82.在一个克空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的HS气体，当加热到727℃时， 气体反应CH+2HS一CS:+4H建立了平衡，这个容器内的总压是09atm,氢气的 分压是0.2atm,求这个容器的体积。 83.对于合成氨的反应：(N2H2=13) N+3H一2NH在500C时平衡常数Kp=1.5×10(atm)。求压强为p产300atm时，达到 平衡时的氨的摩尔分数
15 74. 下列可逆反应达到平衡： 2A(g) + B(g) C(g)。在两升的容器内反应物 A 的量为 1.2mol，B 的量为 0.8mol(初 始)。达到平衡后，A 的量为 0.9mol，求此反应的 Kc。 75. 把 1.0g 的 PCl5 放入 250cm3 的长颈瓶中，长颈瓶加热到 250℃，PCl5 离解并达到平衡， PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。在平衡时 Cl2 的量为 0.25g，问在 250℃时，这个离解反应 的 Kc为多少？ 76. 在一定的温度下，SO2 和 O2 作用生成 SO3 的反应，其平衡常数为 Kp=2.25,设在该温度 下参加反应的 SO2 为 5mol，O2 为 4mol，要使平衡时有 80％的 SO2 转变为 SO3，问反应的总 压应当是多少？ 77. 在 27℃和 1atm 下，NO2 相对于 H2 的密度为 38.34，求： (1) NO2 的转化率为多少？ (2)这温度下的平衡常数 Kc，Kp 为多少？(2NO2 N2O4) 78. 固体碳酸铵按如下的方程式分解： (NH4)2CO3(s) 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 在某一高温下，NH3、CO2 和 H2O 气体的总压是由纯的固体碳酸铵分解产生。在平衡时，其 总压为 0.400atm， (1)计算此反应的平衡常数。 (2)如果 pH2O通过外界手段调到 0.200atm，在(NH4)2CO3(s)还有留存的情况下 pNH3 和 pCO2 的压强为多少？ 79. 为测定 445℃时反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数，把 0.915gI2 和 0.0197gH2 在 445℃时反应直至平衡建立，还留下 0.0128g H2 没有反应。 计算此反应的平衡常数 Kc。 80. 在 T=750K，p=300atm，分子比 H2N2=31 时，反应： 1/2N2＋3/2H2 NH3 的 Kp=0.00658。设最初掺有惰性气体的原料气共有 2mol，通过计 算说明当惰性气体之摩尔分数分别为 0.08，0.20，0.40 时，对平衡的影响。 81. 从实验得知五氯化磷蒸气能分解如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 长颈瓶中起先只含纯 PCl5，在 2atm 下加热到 250℃时有 69％PCl5(g)离解，计算在 250℃时， 此离解反应的 Kp。 82. 在一个真空容器中，混合 2mol 的 CH4 气体和 1mol 的 H2S 气体，当加热到 727℃时， 气体反应 CH4 + 2H2S CS2 + 4H2 建立了平衡，这个容器内的总压是 0.9atm，氢气的 分压是 0.2atm，求这个容器的体积。 83. 对于合成氨的反应：(N2:H2＝1:3) N2 + 3H2 2NH3 在 500℃时平衡常数 Kp=1.5×10－5 (atm)。求压强为 p=300atm 时，达到 平衡时的氨的摩尔分数