描述化学 Descriptive Chemistry 族 分区 周期 Groups 123456789101112131415161718 Blocks sp d f Penods 12 3 4 567 Lanthanides Actinides Visual Elements Periodic Table p区 He The Royal Society of Chemistry's interactive periodic table which includes Murray 10 Be Robertson's Visual Elements artwork. Ne Hover over the elements to see key facts and the supply risk which highlights elements where limited abundance may hinder the production of new technologies. Na Mg Click the elements for interesting facts,atomic data,isotopes and more. A Mn N Cu Zr Ga Ba La Hf Pb Rn 108 109 113 114 115 118 Cn Jut Uup Uu > 9 7 90 95 g 38 100 101 102 0 Th Am Cm Cf Es Fm Md No http://www.rsc.org/periodic-table/
᧿述化学 Descriptive Chemistry 1 http://www.rsc.org/periodic-table/ 族 分区 周期 S区 p区 d区 f区
元素基本性质的周期性 The Periodic Properties of the Elements d ds f 电子组态与周期表中各区的关系 (1)s区(s-block):[稀有气体电子构型]+s- IA [稀有气体电子构型]十ns2-IⅡA (2)p区(p-block):[稀有气体电子构型]+ns2pl-6.-IIA→VIIA或零类) (3)d (d-block):(n-1)dxns1(2) a.x+s上的电子数=3→7，为IIIB→VIIB b.x+s上的电子数=8、9、10，为VIB (4)ds (ds-block):(n-1)dions1- -IB (n-1)d10ns2.- -IIB (5)f区(f-block):(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2,4f一镧系元素，5f一锕系元素。 ☑元素的性质主要是由原子的电子层结构和最外层电子数决定的， 元素性质的周期性变化是原子的电子层结构周期性变化的反映
电子组态与周期表中各区的关系 (2) p区(p-block)：［稀有气体电子构型］＋ ns2np16-IIIAoVIIIA 或零类） a．x + s上的电子数 = 3 o 7，为 IIIB o VIIB (4) ds区(ds-block)：(n 1)d10ns1-IB (n 1)d10ns2-IIB (5) f区(f-block)：(n 2)f 014(n 1)d 02ns2，4f 镧系元素，5f 锕系元素。 (3) d区(d-block)：(n 1)dxns1(2) b．x + s上的电子数 = 8、9、10，为 VIIIB (1) s区(s-block)：［稀有气体电子构型］＋ ns1 - ΙA ［稀有气体电子构型］＋ ns2 -IIA 元素的性质主要是由原子的电子层结构和最外层电子数决定的， 元素性质的周期性变化是原子的电子层结构周期性变化的反映。 s d ds p f 元素基本性质的周期性 The Periodic Properties of the Elements
s区和p区元素化学引言 Introduction of the Chemistry of s and p Elements >原子半径(Atomic Radii)、电离势(lonization Energy)、电子亲和能 (Electron Affinity)和电负性(Electronegativity)的周期性变化→Chapter7 >s和p区元素的氧化态(Oxidation State of s and p Element) The Energy Difference (eV)of the Outer s and p Orbital in the Main Subgroups 2 period Li Be B C N F Ne 1.9 2.8 4.6 5.3 6.0 14.9 20.4 26.8 3dperiod Na Mg Al Si CI Ar 2.1 2.7 4.5 5.2 5.6 98 11.6 12.5 4period K Ca Ga Ge As Se Br K 5.9 6.7 6.8 10.4 12.0 13.2 5hperiod n Sn Sb Te Xe △E3s3p<AE4s4p>△E5s5p 10.1 6period TI Pb Bi Po At Rn (7) (9) (10) (12) (16) 3
s区和p区元素化学引言 Introduction of the Chemistry of s and p Elements ¾原子半径（Atomic Radii）、电离势（Ionization Energy）、电子亲和能 （Electron Affinity）和电负性（Electronegativity）的周期性变化Chapter 7 ¾ s和p区元素的氧化态（Oxidation State of s and p Element） 3
s区和p区元素化学引言 Introduction of the Chemistry of s and p Elements >s和p区元素的配位数(Coordination Numbers of s and p Elements) 1.Fluoro and oxy complexes of selected elements) 2nd period BeF2 BF4 CF NF 3rd period AIF SiF PF6 SF6 CIF 4th period GaFg- GeFg AsF6 SeF6 2nd period BO Co- NO 3rd period Sio PO so C1O 4th period GeO AsO Se BrOz 5th period SnO Sbo Teo IO >主族元素从上到下，配位数增大； >同种元素与不同配体配位，配体体积越小，配位数越大
s区和p区元素化学引言 Introduction of the Chemistry of s and p Elements ¾s和p区元素的配位数（Coordination Numbers of s and p Elements） ¾主族元素从上到下，配位数增大； ¾同种元素与不同配体配位，配体体积越小，配位数越大 4
>共价化合物的分子轨道理论(The theory of molecular orbital of covalent compounds) ①s、p区元素的价轨道(valence orbital)是外层能级，即ns、np轨道 虽然从第三周期开始，元素有相应的nd空轨道，但计算表明nd轨 道所处能态相当高，以致形成化学键的可能性相当小。 多中心多电子键： ”=”4一码 y=a一g 三中心反键轨道 Dea 两中心非键轨道 Der 三中心成键轨道 Ψ+=”4十仍 ”+=现a+红 两中心两电子键 三中心四电子键 (two-centre two-electron,2c-2e) (three-centre four-electrons,3c-4e (超共价键，hypervalece bond) 5
¾共价化合物的分子轨道理论（The theory of molecular orbital of covalent compounds） ① s、p区元素的价轨道(valence orbital)是外层能级，即ns、np轨道. 虽然从第三周期开始，元素有相应的nd空轨道，但计算表明nd轨 道所处能态相当高，以致形成化学键的可能性相当小。 ① 多中心多电子键： 两中心两电子键 （two-centre two-electron, 2c-2e） 三中心四电子键 （three-centre four-electrons, 3c-4e ） （超共价键, hypervalece bond） 5