48.某生化实验室有pH为7.50动脉血样品20.00cm3 (1)若在298K、101kPa气压下酸化此样品后，能释放出12.2cm3的C02,求血液中 CO2(CO02+HCO)和HC0的浓度。 (2)己知在101kPaC02的气压下，被CO2饱和的动脉血液中含0.031mol CO2(CO2+HCO,则上述动脉血液样品上方CO2的分压是多少？ 49.根据Pauling规则，估计下列各酸的pK: (1)H2CrO4 (2)HBrO4 (3)HCIO (4)HslO6 (5)HSO3F (6)H3AsO4 50.在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式 说明之。 (1)BF3 (2)SbF5(3)Hz0(4)CH,C00H()C6H6 51.已知H$0的自偶电离的离子积常数为28×104，试计算纯HS0:中各离子的浓度。 52.已知反应： HCI+HAc、·H2Ac+C(在冰酷酸溶液中进行)的平衡常数为2.8×109.又知HAc 的自偶电离后的离子积常数为3.6x1015,试计算1.0x104mol.dm3的HC1的HAc溶液中 HAc、C、Ac的浓度。 53.氢氧化银(AgOH)不溶于水(Kp=1×I0)。试设计一种简单的定性实验来确定AgOL 是强碱还是弱碱？ 54.写出下列各酸的共轭碱的式子： (1)HaPO (2)HSO (3)SH-(4)Cr(H-O(5)HAso 55.写出下列各碱的共轭酸的式子： (D)CHsNH (2)HIOs (3)B(OH-(4)VO(OH" 56.指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？ ()A1C(2)OH(3)BF(4)H0 (5)NO (6)COz (7)NH3 (8)Fe(9)(CH3)2S (10)SbFs 57.试指出NH3和NF3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。 58.用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？ (I)BF+F→BF 2)S+S02→S202 ()AIC+Cr→AICL (4)Co2+6NH3 Co(NH3)62 59.己知HPO2和HPO3的K1值为10~2，试根据Pauling含氧酸规则，推出HPO2和HPO3 分子中的键连方式。 60.纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中HS0:和HSO,离子的迁移速度可以与水中的 HO和OH厂离子的迁移速度相提并论。 26
26 48. 某生化实验室有 pH 为 7.50 动脉血样品 20.00cm3 (1)若在 298K、101kPa 气压下酸化此样品后，能释放出 12.2cm3 的 CO2，求血液中 CO2(CO2+H2CO3)和 HCO3 的浓度。 (2) 已知在 101kPa CO2 的气压下，被 CO2 饱和的动脉血液中含 0.031mol CO2(CO2+H2CO3)，则上述动脉血液样品上方 CO2 的分压是多少？ 49. 根据 Pauling 规则，估计下列各酸的 pK1： (1) H2CrO4 (2) HBrO4 (3) HClO (4) H5IO6 (5) HSO3F (6) H3AsO4 50. 在液态 HF 中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式 说明之。 (1) BF3 (2) SbF5 (3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H6 51. 已知 H2SO4 的自偶电离的离子积常数为 2.8 10－4 ，试计算纯 H2SO4 中各离子的浓度。 52. 已知反应： HCl + HAc H2Ac+ + Cl (在冰醋酸溶液中进行）的平衡常数为2.8 10－9 ,又知HAc 的自偶电离后的离子积常数为 3.6 10－15，试计算 1.0 10－4 moldm－3 的 HCl 的 HAc 溶液中、 H2Ac+ 、Cl、Ac的浓度。 53. 氢氧化银（AgOH）不溶于水（Ksp=1 10－8 ）。试设计一种简单的定性实验来确定 AgOH 是强碱还是弱碱？ 54. 写出下列各酸的共轭碱的式子： (1) H3PO4 (2) HSO4 (3) SH (4) Cr(H2O)6 3+ (5) H2AsO4 55. 写出下列各碱的共轭酸的式子： (1) C2H5NH2 (2) H4IO6 (3) B(OH)4 (4) VO(OH)+ 56. 指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？ (1) AlCl3 (2) OH (3) Br (4) H2O (5) NO+ (6) CO2 (7) NH3 (8) Fe3+ (9) (CH3)2S (10) SbF5 57. 试指出 NH3 和 NF3 的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。 58. 用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？ (1) BF3 + F BF4 (2) S + SO3 2 S2O3 2 (3) AlCl3 + Cl AlCl4 (4) Co2+ + 6NH3 Co(NH3)6 2+ 59. 己知 H3PO2 和 H3PO3 的 K1 值为 10－2 ，试根据 Pauling 含氧酸规则，推出 H3PO2 和 H3PO3 分子中的键连方式。 60. 纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中 H3SO4 + 和 HSO4 －离子的迁移速度可以与水中的 H3O+ 和 OH－ 离子的迁移速度相提并论
61.写出下列各溶剂的自偶电离式 (I)BF0)(2)S0C10 (3)N20.0 (4)S020 62.已知在液氨中能发生下列两个反应： NHCI+KNH=KCI+2NH 2NH4I+PbNH-Pbl2+3NHs 请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。 63.试完成并配平下列反应方程式(M为金属 (1)M+NH-N(D (2M+NHC1① (3)MNHh4→ 64.无论是液态的BF,还是AsF;都是不良的电解液，但是它们的混合物都是比这两种纯 化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。 65.b与S,0之间可以进 行化学计量控制反应 (1)试写出h:S0F2=1:3的化学反应方程式 (2)试写出：S20F2=3:1的化学反应方程式 (3)试写出2：S0F2=2:1的化学反应方程式 (4)上漆反应属于哪种举型反应？ 6.写出下列在100%HS0,中化学反应方程式 (1)HNO3(1mol)+H2SO4(2mol) 0'=4 (2)HaBO3(1mol)+H2SO4(6mol) 0=6 (3)1(7mol)+HIO(1mol)+H2SO(8mol) 0'=16 v'表示反应方程式右边的离子数（以mol计，可由冰点测定仪确定） 67.HO2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将HO2滴入到SbF3的HP溶 液中，获得了一种白色周体A。经分析，A的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH,O 是等电子体。 ()确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。 (2)若将H2O2投入到液氨中，可得到白色周体B。红外光谱显示，固态B存在阴、阳 两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B的结构简式。 )上述实验事实说明H02的什么性质？ 物金红石To用度政在C现，皮为物，化 反应方程式表示为：TiO2+NaS,O,>NaSO4+TiO(S04),试确定上述反应物种中的酸 和碱。 69试写出在氢化亚硝酰非水溶剂中，NO)AC4与「(CH:)NC1反应的方程式 70.试确定下列非水体系中的反应中叙述者反应物为酸？何者反应物为碱？并指出在何 种非水体系中进行反应 (1)PC+ICl PCIs+ICI (2)3Li"+3NH2 LisN +2NH: (3)NO*+CIF4=CIF3 +NOF
27 61. 写出下列各溶剂的自偶电离式: (1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l) 62. 已知在液氨中能发生下列两个反应： NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3 2NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3 请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。 63. 试完成并配平下列反应方程式（M 为金属） (1) M＋NH3 NH 3 (l) (2) M＋NH4Cl NH 3 (l) (3) M(NH2)2 64. 无论是液态的 BrF5 还是 AsF5 都是不良的电解液，但是它们的混合物都是比这两种纯 化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。 65. I2 与 S2O6F2 之间可以进行化学计量控制反应 (1) 试写出 I2∶S2O6F2＝1∶3 的化学反应方程式 (2) 试写出 I2∶S2O6F2＝3∶1 的化学反应方程式 (3) 试写出 I2∶S2O6F2＝2∶1 的化学反应方程式 (4) 上述反应属于哪种类型反应？ 66. 写出下列在 100%H2SO4 中化学反应方程式 (1) HNO3(1mol) + H2SO4(2mol) υ* = 4 (2) H3BO3(1mol) + H2SO4(6mol) υ* = 6 (3) I2(7mol) + HIO3(1mol) + H2SO4(8mol) υ* = 16 υ* 表示反应方程式右边的离子数（以 mol 计，可由冰点测定仪确定） 67. H2O2 是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979 年化学家将 H2O2 滴入到 SbF5 的 HF 溶 液中，获得了一种白色固体 A。经分析，A 的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺 NH2OH 是等电子体。 (1) 确定 A 的结构简式。写出生成 A 的化学反应方程式。 (2) 若将 H2O2 投入到液氨中，可得到白色固体 B。红外光谱显示，固态 B 存在阴、阳 两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定 B 的结构简式。 (3) 上述实验事实说明 H2O2 的什么性质？ 68. 钛矿物（如金红石 TiO2）需要用焦硫酸钠在 800℃附近熔融，成为可溶性物质，化学 反应方程式表示为：TiO2 + Na2S2O7 Na2SO4 + TiO(SO4)，试确定上述反应物种中的酸 和碱。 69. 试写出在氯化亚硝酰非水溶剂中，(NO)AlCl4 与[(CH3)4N]Cl 反应的方程式。 70. 试确定下列非水体系中的反应中叙述者反应物为酸？何者反应物为碱？并指出在何 种非水体系中进行反应？ (1) PCl4 + + ICl2 －= PCl5 + ICl (2) 3Li+ + 3NH2 － = Li3N + 2NH3 (3) NO+ +ClF4 － = ClF3 + NOF
第五章沉淀反应 1.由下列物质的溶度积计算它们各自的溶解度。 (1)Fe(OH) Ksp3.8x1038 (2)PbC12 Ks=1.84×10 (3)LisPO4 Kp=32x10-9 2.已知：BiS3溶解度为2.5×102gcm3,求BiS3的Kn。 3.硫酸铅的溶度积为1.8×108 mol-dm3,计算： (1)在纯水中PbSO4的溶解度。 (2)在0.1 mol-dm3 Pb(NOs)溶液中的溶解度 (3)在1.0x103 mol-dm3NaS0:溶液中的溶解度。 4.已知FeS的Ks=5X1018,而反应S2+2H0=HS+20H的K=1020(K=HS/[S2] [HO),水中饱和HS的浓度为0.1 moldm3,问FeS,能否溶于1.00 nol-dm3HC1溶液中。 又HgS的Ksp=1.6×102,问HgS能否溶于1.00 mol-dm3的强酸溶液中，并解释为什 么HgS是汞的重要矿物。而FeS不是铁的矿物。 5.已知苯甲酸银Ag00CCH饱和溶液的pH=8.63,苯甲酸的K=6×106,试计算苯甲 酸银的KP值。 6.把周体AgC1和周体BaSO,混合与水在一起振荡，直到成为饱和溶液而建立起平衡。计 算此平衡溶液中Ag、CI、Ba2+和SO42离子的浓度。 己知：Ks,A=1.7X1010,KsP,Bs04=1.4×109 7.已知CaCO3在水中的溶解度约为7mgdm3,当Na2C0,溶液缓慢加入含有等摩尔的 Ca2、Ba2离子溶液时，CaCO的沉淀是直到90%Ba2离子生成BaCO,沉淀后才生成的，试 计算BaCO溶度积。 8.分别向5.0cm3、0.02 mol-dm3CaCh2溶液和5.0cm3、0.02 mol-dm3BaC2溶液中加入 5.0cm3的0.02 mol-dm3Nas0,溶液，是否都有沉淀产生？（以计算说明） 9.已知SrC03的Ksp为1.1×1010，Srf2的Ksn为2.9×109， ()计算碳酸锶在氟离子浓度恒为0.10 nol-dm3溶液中的溶解度（以摩尔浓度为单位）。 (2)在平衡时S2]是否等于[C02门]？如果不等，为什么？ 10.已知PbBr的Ksp为7×105，如果10cm3、0.02 mol-dm3NaBr溶液加入到10cm 0.2modm3 Pb(NO:h溶液中，在平衡时是否有PbBr2固体存在？ 1l.己知CaF,在pH=1.0时的溶解度约为5.4×103 mol-dm3,用此数据和CaF的溶度积 为3.4×101来计算F的离解常数。 12.某溶液中[r]=0.3 mol-dm3,[Cu2]=0.01 mol-dm,Zm2]=0.01 mol-dm3,通入HS 至饱和状态(0.1mol-dm),计算CuS、ZnS能否发生沉淀？沉淀后H1、[Cu2门和[Zn2]的浓
28 第五章 沉 淀 反 应 1. 由下列物质的溶度积计算它们各自的溶解度。 (1) Fe(OH)3 KSP=3.810－38; (2) PbCl2 KSP=1.8410－4 (3) Li3PO4 KSP=3.210－9 2. 已知：Bi2S3 溶解度为 2.510－12 gcm－3 ，求 Bi2S3 的 Ksp。 3. 硫酸铅的溶度积为 1.810－8 moldm－3 ,计算： (1)在纯水中 PbSO4 的溶解度。 (2)在 0.1moldm－3 Pb(NO3)2 溶液中的溶解度。 (3)在 1.010－3 moldm－3 Na2SO4 溶液中的溶解度。 4. 已知 FeS 的 KSP = 5×10－18，而反应 S2－+2H2O H2S + 2OH－的 K=1020.(K = [H2S][S2－ ] [H3O+ ] 2 ), 水中饱和 H2S 的浓度为 0.1moldm－3 , 问 FeS(s)能否溶于 1.00moldm－3 HCl 溶液中。 又 HgS 的 KSP =1.6×10－52,，问 HgS(s)能否溶于 1.00moldm－3 的强酸溶液中，并解释为什 么 HgS 是汞的重要矿物。而 FeS 不是铁的矿物。 5. 已知苯甲酸银 AgOOCC6H5 饱和溶液的 pH = 8.63，苯甲酸的 Ka = 6×10－6 ，试计算苯甲 酸银的 KSP值。 6. 把固体 AgCl 和固体 BaSO4 混合与水在一起振荡，直到成为饱和溶液而建立起平衡。计 算此平衡溶液中 Ag+ 、Cl－ 、Ba2+和 SO4 2－ 离子的浓度。 已知：KSP, AgCl = 1.7×10－10，KSP, BaSO4 = 1.4×10－9 7. 已知 CaCO3 在水中的溶解度约为 7mgdm－3 ，当 Na2CO3 溶液缓慢加入含有等摩尔的 Ca2+、Ba2+离子溶液时，CaCO3 的沉淀是直到 90%Ba2+离子生成 BaCO3 沉淀后才生成的，试 计算 BaCO3 溶度积。 8. 分别向 5.0cm3 、0.02moldm－3 CaCl2 溶液和 5.0cm3 、0.02moldm－3 BaCl2 溶液中加入 5.0cm3 的 0.02moldm－3 Na2SO4 溶液，是否都有沉淀产生？（以计算说明） 9. 已知 SrCO3 的 KSP为 1.1×10－10，SrF2 的 KSP为 2.9×10－9 ， (1)计算碳酸锶在氟离子浓度恒为 0.10moldm－3 溶液中的溶解度（以摩尔浓度为单位）。 (2)在平衡时[Sr2+]是否等于[CO3 2－ ]？如果不等，为什么？ 10. 已知 PbBr2 的 KSP 为 7×10－5 ，如果 10cm3 、0.02moldm－3 NaBr 溶液加入到 10cm3 、 0.2moldm－3 Pb(NO3)2 溶液中，在平衡时是否有 PbBr2 固体存在？ 11. 已知 CaF2 在 pH = 1.0 时的溶解度约为 5.4×10－3 moldm－3 ，用此数据和 CaF2 的溶度积 为 3.4×10－11 来计算 HF 的离解常数。 12. 某溶液中[H+ ] = 0.3moldm－3 ，[Cu2+] = 0.01moldm－3 ，[Zn2+] = 0.01moldm－3 ，通入 H2S 至饱和状态（0.1moldm－3 )，计算 CuS、ZnS 能否发生沉淀？沉淀后[H+ ]、[Cu2+]和[Zn2+]的浓
度各为多少？ 已知K2s=1.0×107,Ks=1.1×10-14, Kp.0s=4×106,K0,Z4s=1.0X100。 13.在25℃时PbF2的溶度积约为4×103，计算： ()PbF2的溶解度（以mg100cm3溶液为单位）： (2)计算PbF2在0.02 mol-dm3Pb(NOh溶液中的溶解度（以mol-dm3表示）： (3)讨论：PbF2在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大许多，而它在氨水中的溶解度 却比在水中的小。 14.已知CdS的Kp=7×1025,在含有的1×103 mol-dm3Cd2*的离子溶液中通入饱和的 HS气体，间： (1)在pH=0.(2)pH=2时，是否有沉淀发生？ 15.(1)计算0.2 moldm3HzC204的plH值。(K1=5.9×102,K2=6.4×10-5) (2)将上述溶液10.0cm3加水稀释到30.0cm3,再加入20.0cm3的CaC2和BaCl2的混合 液。（其金属离子浓度Ca2门=Ba2=0.020 mol-dm),然后再稀释到100cm,问此溶液有 否沉淀生成？第一种沉淀之后，有无第二种沉淀？ (KpCc0=2.6×10,Kp204=4.0×106) 16.在0.5 mol-dm3MgCh溶液中加入等体积的0.10 mol-dm3的氨水，若此氨水溶液中同 时含有0.02moldm3的NH,C,问： (1)Mg(OHD2能否沉淀？ (2)如有Mg(OH2沉淀产生，需要在每升这样的氨水中再加入多少克NH4C才能使 Mg(OHh恰好不沉淀？(Kp=1.2×10-") 17.计算PbS的溶解度，()不考虑$2的水解，(2)考虑$2的水解(Kp34×102 18.已知：AgMo0的Kp=2.6×101,当25.0cm3、0.10 mol-dm3AgNo3和45.0cm3 0.10 mol-dm-NaMoO:溶液混合后，溶液中最终的Ag和MoO2离子浓度为多少？ 19.已知：A8CNS的so=1.0×1012,需多少毫升0.10mol-dm3AgNO5加入100.0cm3 0.10 mol-dm-3 NaCNS溶液中，使CNS的最终离子浓度为20×100 mo-m3? 20.足量Pb2+加入2.0dm3、1×104 mol-dm3的S0,2溶液，当沉淀生成后，Pb2*的最终浓 度为1×103 mol-dm3问： (1)此时$02离子浓度是多少？ (2)残存S02离子的百分数是多少？ (3)这样做应加入多少摩尔的Pb+离子？ 21.固体SSO,和BaSO,的混合物与水振荡，直至建立饱和溶液的平衡。己知：K知5so= 7.6×107,Kps04=1.5×109计算平衡时Sr2+、Ba2+和S042离子浓度。 22.将AgNO3溶液逐滴加到含有C1和CrO42离子的溶液中，若CO42]=[C]= 9
29 度各为多少？ 已知 KH2S=1.0×10－7 ， KHS－ =1.1×10－14， Ksp, CuS=4×10－36，Ksp, ZnS=1.0×10－20。 13. 在 25℃时 PbF2 的溶度积约为 4×10－8 ，计算： (1) PbF2 的溶解度（以 mg/100cm－3 溶液为单位）； (2)计算 PbF2 在 0.02moldm－3 Pb(NO3)2 溶液中的溶解度（以 moldm－3 表示）； (3)讨论：PbF2 在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大许多，而它在氨水中的溶解度 却比在水中的小。 14. 已知 CdS 的 Ksp = 7×10－25，在含有的 1×10－3 moldm－3 Cd2+的离子溶液中通入饱和的 H2S 气体，问： (1)在 pH = 0, (2) pH = 2 时，是否有沉淀发生？ 15. (1) 计算 0.2 moldm－3 H2C2O4 的 pH 值。(K1 = 5.9×10－2 , K2 = 6.4×10－5 ） (2) 将上述溶液 10.0cm3 加水稀释到 30.0 cm3 ，再加入 20.0cm3 的 CaCl2 和 BaCl2 的混合 液。（其金属离子浓度[Ca2+] = [Ba2+] = 0.020moldm－3 )，然后再稀释到 100cm3 ，问此溶液有 否沉淀生成？第一种沉淀之后，有无第二种沉淀？ （Ksp,CaCO3 = 2.6×10－9 , Ksp,BaC2O4 = 4.0×10－6 ) 16. 在 0.5 moldm－3 MgCl2 溶液中加入等体积的 0.10 moldm－3 的氨水，若此氨水溶液中同 时含有 0.02moldm－3 的 NH4Cl ，问： (1) Mg(OH)2 能否沉淀？ (2) 如有 Mg(OH)2 沉淀产生，需要在每升这样的氨水中再加入多少克 NH4Cl 才能使 Mg(OH)2 恰好不沉淀？(Ksp=1.2×10－11) 17. 计算 PbS 的溶解度，(1)不考虑 S2－ 的水解，(2)考虑 S2－ 的水解（Ksp=3.4×10－28) 18. 已知：Ag2MoO4 的 Ksp = 2.6×10－11 ，当 25.0cm3 、0.10 moldm－3 AgNO3 和 45.0 cm3 、 0.10 moldm－3 Na2MoO4 溶液混合后，溶液中最终的 Ag+ 和 MoO4 2－ 离子浓度为多少？ 19. 已知：AgCNS 的 Ksp = 1.0×10－12，需多少毫升 0.10 moldm－3 AgNO3 加入 100.0cm3 、 0.10 moldm－3 NaCNS 溶液中，使 CNS－的最终离子浓度为 2.0×10－10 moldm－3 ？ 20. 足量 Pb2+加入 2.0dm3 、1×10－4 moldm－3 的 SO4 2－ 溶液，当沉淀生成后，Pb2+的最终浓 度为 1×10－3 moldm－3 问： (1) 此时 SO4 2－离子浓度是多少？ (2) 残存 SO4 2－离子的百分数是多少？ (3) 这样做应加入多少摩尔的 Pb2+离子？ 21. 固体 SrSO4 和 BaSO4 的混合物与水振荡，直至建立饱和溶液的平衡。已知：Ksp,SrSO4 = 7.6×10－7 ，Ksp,BaSO4 = 1.5×10－9 计算平衡时 Sr2+ 、Ba2+和 SO4 2－离子浓度。 22. 将 AgNO3 溶液逐滴加到含有 Cl－ 和 CrO4 2－ 离子的溶液中，若[CrO4 2－ ] = [Cl－ ] =
0.10 mol-dm3,向： (1)AgCI与Ag2CrO,哪一种先沉淀？ (②)当Ag2C0:开始沉淀时，溶液中CI离子浓度为多少？ (3)在500cm3溶液中，尚有C1离子多少克？ 23.0.10mol,dm3ZnC2溶液中不断通入HS气体，问有否ZnS沉淀？若有沉淀产生，试计 算有多少ZnC转化为ZnS?(Kps=12X10 24.己知F(OH3和Ni(OHh的溶度积分别为1.0X106和6×10I,对于原始浓度各为 0.01 mol-dm3的Fe和N离子混合溶液，我们可以找到一个合适的pH范围，得到Fe(Og 沉淀，使N2和F®#得到分离，即分如下两种情况计算： (I)计算Fe+生成Fe(OH沉淀后还剩下0.I%Fe时的最小pH值 (2)计算刚好没有Ni(OH2沉淀时的最大DH值。 25.若将20.0cm、0.01 mol-dm3BaC2溶液与30.0cm3、0.01moldm3NaF溶液混合，是 否有BaF2沉淀产生？已知：Km2=2.4X106。 26.己知AgAc的Kp=2.3×103,若把30.0cm3、1.4 mol-dm3的HAe和20.0cm3、 1.2mol:dm3的AgNO3溶液混合，是否有AgAc沉淀？ 27.解释下列反应中沉淀的生成或溶解的道理： (1)FCOH)溶于盐酸。 (2)AgC1溶于氨水，加入硝酸沉淀又出现 (3)Mg(O2溶于NH,CI溶液中。 (4)MnS在hSO:和HAc中都能溶解，而ZnS溶于盐酸和硫酸，但不溶于HAc,CuS 不溶于盐酸和硫酸，而溶于硝酸。 (⑤)HS通入ZnSO4溶液中，ZnS的沉淀很不完全，但是若在ZnSO,溶液中先加若干NaA 再通HS气体，ZnS的沉淀几乎可以完全。 28.己知PbS的Kp=4X106。ZnS的Kp=1X100,在某一溶液中各含Zn2+、Pb2离 子浓度为0.2mol:dm3,在室温下通入HS气体，使之饱和，然后加入HC1控制S2浓度， 问pH调到什么值时，才能使PbS沉淀而Zn24离子不会成为ZnS沉淀。 29.在25C时MgCO的K=L0X103,BaCO3的K=8.1X109。若某一溶液中，Mg2 和Ba2+离子的浓度各为l.0×103 mol-dm3,问每升此溶液中加多少克Na,CO3才能使Ba 成为BaCO,沉淀，而Mg2+离子不沉淀？ 30.CI、Br、I离子都能与Ag离子生成难溶性的银盐。当混合溶液中此三种离子的浓度 都是0.01 mol-dm3时，加入AgNO3溶液，问它们的沉淀次序是怎样的？当最后一种银盐沉 淀开始析出时，溶液中前两种离子的浓度各是多少？ 3L.试求在0.10 mol-dm NH溶液中，Mg(OHh的摩尔溶解度。 K=1.8×10,Kp=1.8×101 20
30 0.10moldm－3 ，问: (1) AgCl 与 Ag2CrO4 哪一种先沉淀？ (2) 当 Ag2CrO4 开始沉淀时，溶液中 Cl－ 离子浓度为多少？ (3) 在 500cm3 溶液中，尚有 Cl－ 离子多少克？ 23. 0.10 moldm－3 ZnCl2 溶液中不断通入 H2S 气体，问有否 ZnS 沉淀？若有沉淀产生，试计 算有多少 ZnCl2 转化为 ZnS？(Ksp,ZnS = 1.2×10－23) 24. 已知 Fe(OH)3 和 Ni(OH)2 的溶度积分别为 1.0×10－36 和 6×10－18，对于原始浓度各为 0.01 moldm－3 的 Fe3+和 Ni2+离子混合溶液，我们可以找到一个合适的 pH 范围，得到 Fe(OH)3 沉淀，使 Ni2+和 Fe3+得到分离，即分如下两种情况计算： (1) 计算 Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀后还剩下 0.1% Fe3+时的最小 pH 值。 (2) 计算刚好没有 Ni(OH)2 沉淀时的最大 pH 值。 25. 若将 20.0cm3 、0.01 moldm－3 BaCl2 溶液与 30.0cm3 、0.01 moldm－3 NaF 溶液混合，是 否有 BaF2 沉淀产生？已知：Ksp,BaF2 = 2.4×10－6 。 26. 已知 AgAc 的 Ksp = 2.3×10－3 ，若把 30.0cm3 、1.4 moldm－3 的 HAc 和 20.0cm3 、 1.2moldm－3 的 AgNO3 溶液混合，是否有 AgAc 沉淀？ 27. 解释下列反应中沉淀的生成或溶解的道理： (1) Fe(OH)3 溶于盐酸。 (2) AgCl 溶于氨水，加入硝酸沉淀又出现。 (3) Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液中。 (4) MnS 在 H2SO4 和 HAc 中都能溶解，而 ZnS 溶于盐酸和硫酸，但不溶于 HAc，CuS 不溶于盐酸和硫酸，而溶于硝酸。 (5) H2S 通入 ZnSO4溶液中，ZnS 的沉淀很不完全，但是若在 ZnSO4 溶液中先加若干 NaAc 再通 H2S 气体，ZnS 的沉淀几乎可以完全。 28. 已知 PbS 的 Ksp = 4×10－26。ZnS 的 Ksp = 1×10－20，在某一溶液中各含 Zn2+ 、Pb2+离 子浓度为 0.2moldm－3 ，在室温下通入 H2S 气体，使之饱和，然后加入 HCl 控制 S2－ 浓度， 问 pH 调到什么值时，才能使 PbS 沉淀而 Zn2+离子不会成为 ZnS 沉淀。 29. 在 25℃时 MgCO3 的 Ksp = 1.0×10－5 ，BaCO3 的 Ksp = 8.1×10－9 。若某一溶液中，Mg2+ 和 Ba2+离子的浓度各为 1.0×10－3 moldm－3 ，问每升此溶液中加多少克 Na2CO3 才能使 Ba2+ 成为 BaCO3 沉淀，而 Mg2+离子不沉淀？ 30. Cl－、Br－、I －离子都能与 Ag+ 离子生成难溶性的银盐。当混合溶液中此三种离子的浓度 都是 0.01 moldm－3 时，加入 AgNO3 溶液，问它们的沉淀次序是怎样的？当最后一种银盐沉 淀开始析出时，溶液中前两种离子的浓度各是多少？ 31. 试求在 0.10moldm－3 NH3 溶液中，Mg(OH)2 的摩尔溶解度。 [Kb=1.8×10－5 , Ksp=1.8×10－11]