01气体 填空题 1、将N2和出按1：3的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10MPa下 达到平衡时，NH的体积分数为39%，这时PNH=MPa,PN2=MPa, PH2=MPa。 2、在温度T时，在容积为āL的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为b kPa,若pN2)=ckPa,则p(Ar)=()kPa:N2的分体积为()L 3、将H和N2按3：1的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10Mpa下反应 达到平衡，NH的体积百分数为39%，这时 (1)P (N2)=Mpa, (2)P(H2)=Mpa。 4、一钢瓶N2体积为40.0L,在298K下使用。使用前压力为1.26×10kPa,使用 后降为1.01×10kPa,由计算可知共使用了N2一mol。 5、己知20℃水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20℃，99.3kPa的气压下，用排水集 气法收集 氮气N2150mL,则纯氨气的分压为()kPa:若该气体在标准状况下经干燥， 则此时 N2的体积为()mL 6、己知23℃水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23℃，106.66kPa的压力下，用排水
01 气体 填空题 1、将 N2 和 H2 按 1：3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下 达到平衡时，NH3 的体积分数为 39% ，这时 PNH3 = MPa，PN2 = MPa， PH2 = MPa 。 2、在温度 T 时，在容积为 a L 的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为 b kPa，若 p(N2)＝c kPa，则 p(Ar)＝（ ）kPa；N2 的分体积为（ ）L。 3、将 H2 和 N2按 3：1 的体积比装入一密闭容器中，在 400℃和 10Mpa 下反应 达到平衡，NH3 的体积百分数为 39%，这时 (1)P（N2）= Mpa， (2)P（H2）= Mpa。 4、一钢瓶 N2 体积为 40.0L，在 298K 下使用。使用前压力为 1.26×104 kPa，使用 后降为 1.01×104 kPa，由计算可知共使用了 N2 mol。 5、已知 20℃水的饱和蒸气压为 2.34kPa。在 20℃，99.3kPa 的气压下，用排水集 气法收集 氮气 N2150mL，则纯氮气的分压为（ ）kPa；若该气体在标准状况下经干燥， 则此时 N2 的体积为（ ）mL。 6、已知 23℃水的饱和蒸气压为 2.81kPa。在 23℃，106.66kPa 的压力下，用排水
集气法收集氧气(O2)500mL,则纯氧气的分压为_kPa:且氧气的物质的量n 为。若该气体在标准状况(101.325kPa、0℃)下经干燥，则此时O2的体 积为 ml。 7、已知26℃水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26℃，99.99kPa的压力下，在水面 上收集氢气(h)200mL,则纯氢气的分压为kPa:且氢气的物质的量n 为 一。若该气体在标准状况(101.325kPa、0℃)下经干燥，则此时H2的 体积为mL。 8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球 体积为25.0L:中午气温为30℃，则其体积为()L:若下午的气温为25℃， 气球体积为()L。 答案 三、填空题 1、3.9:1.5:4.6 2、b-c:cab 3、(I)P(N2)=.5Mpa:(2)P()=4.6Mpa 4、40.4mol 5、97.0:133.8 6、103.86KPa:0.0211mol:473ml 7、96.66KPa:7.78×103mol:174m 8、26.3L:25.9L
集气法收集氧气（O2）500mL，则纯氧气的分压为 kPa；且氧气的物质的量 n 为 。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时 O2 的体 积为 mL。 7、已知 26℃水的饱和蒸气压为 3.33kPa。在 26℃，99.99kPa 的压力下，在水面 上收集氢气（H2）200mL，则纯氢气的分压为 kPa；且氢气的物质的量 n 为 。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时 H2 的 体积为 mL。 8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温 15℃时，气球 体积为 25.0L；中午气温为 30℃，则其体积为（ ）L；若下午的气温为 25℃， 气球体积为（ ）L。 答案 三、填空题 1、3.9；1.5；4.6 2、b－c；ca/b 3、(1)P（N2）=1.5Mpa；(2)P（H2）=4.6Mpa 4、40.4mol 5、97.0；133.8 6、103.86KPa；0.0211mol；473ml 7、96.66KPa；7.78×10-3mol；174ml 8、26.3L；25.9L
02热力学 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C%H6完全燃烧生成液态H0和气态CO2时，放 热3263.9kJ,则△U为_ 一，若在恒压条件下，1mol液态C。H,完全燃烧时的热效 应Ar为 2、己知H0(①)的标准生成培A,H=-286Jmol八，则反应0（①）一→H(g4202g, 在标准状态下的反应热效应= ，氢气的标准摩尔燃烧焓= 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧格△cH(CH,OH,298)136.95mol,则乙醇的标准 摩尔生成烙A,(298)= 答案 二、填空题 1、-3263.9、-3267.6 2、286、-286 3、-277.56 第3章化学反应速率 1.若反应A+2B→C是基元反应，则其反应的速方程可以写成-dcA①D 则其反应分子数是(2)。 2.关反应，反应物反应掉了弓所需的时间是它反应种兮所满时间的2倍。这个反位是 (3)级反应 3.反应A十B一→C的动力学方程式为-dGA)=k,cA)cB),则该反应的总级数 dt c(C) 是(4)级，若浓度以moL一1为单位，时间以s为单位，则速率常数的单位是(5)。 4.发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是①(6)，②(7)。 5.二级反应的h2=(8),(9)与(10)呈直线关系
02 热力学 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态 C6H6 完全燃烧生成液态 H2O 和气态 CO2 时，放 热 3263.9kJ，则△U 为 ，若在恒压条件下，1mol 液态 C6H6 完全燃烧时的热效 应 m rH 为 。 2、已知 H2O（l）的标准生成焓 fHm =-286 kJ·mol－1，则反应 H2O（l）→H2(g)+ 2 1 O2(g)， 在标准状态下的反应热效应= ，氢气的标准摩尔燃烧焓= 。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓 Hm c （C2H5OH，298）=-1366.95 kJ·mol－1，则乙醇的标准 摩尔生成焓 fHm （298）= 。 答案 二、填空题 1、-3263.9、-3267.6 2、286、-286； 3、-277.56 第 3 章 化学反应速率 1．若反应 A＋2B → C 是基元反应，则其反应的速率方程可以写成− = t c d d (A) （1） ， 则其反应分子数是 （2） 。 2．某反应，反应物反应掉了 9 5 所需的时间是它反应掉 3 1 所需时间的 2 倍，这个反应是 （3） 级反应。 3．反应 A＋B → C 的动力学方程式为 (C) (A) (B) d d (A) A c c c k t c − = ，则该反应的总级数 是 （4） 级，若浓度以 mol·L—1 为单位，时间以 s 为单位，则速率常数的单位是 （5） 。 4．发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是① （6） ，② （7） 。 5．二级反应的 t1/2= （8） ， （9） 与 （10） 呈直线关系
6.反应A一B为一级反应。A的起始浓度为0.4moL一时，半衰期为30s,当A的 起始浓度为0.2moL一1时，半衰期为(1)。 7.对反应2A(g)+B(g→3C(g,己知A、B浓度(mol-L)和反应速率v(moL-1s) 的数据如下： 编号dA)molL-c(B)/mol-L-v/mol-Lls () 0.20 0.30 2.0x10 (2) 0.20 0.60 80×10 (3) 0.30 0.60 8.0x10- A和B的反应级数分别是(12)和(13)：反应的速率方程(14)· 8.催化剂改变了(15)，降低了(16)，从而增加了(17)，使反应速率加快。 9.某反应经历如下两个元反应：(1)V*+Cu2→V4+Cu(慢)：(2)Cu+Fe3→Cu2 +F2+(快)。该反应的级数为(18)，催化剂是(19)，速度方程式是(20)。 三、填空题答案 1.(1)1.9kJmo 2.(2)△H、△U 3会-益A6:A8-A, 4.(5)178mo(6161JK-mo 5.()为零(8)为零(9大于零 6.(10)不能自发进行(11)1122.8K 7.(12)92.52JK1mo(13)331.9K 8.(14)4,G(D(15)△，G.(TD(16)△，G(D 9.17)U、H、S、G、Tp、P18)U、H、S,G、V(19T、p 10.(20)0K 第4章化学平衡熵和Gibbs函数
6．反应 A → B 为一级反应。A 的起始浓度为 0.4 mol·L—1 时，半衰期为 30s，当 A 的 起始浓度为 0.2 mol·L—1 时，半衰期为 （11） 。 7．对反应 2A(g) ＋ B(g) → 3C(g)，已知 A、B 浓度(mol·L –1 )和反应速率 v (mol·L–1·s–1 ) 的数据如下： 编号 c(A) / mol·L–1 c(B)/ mol·L–1 v / mol·L–1·s–1 (1) 0.20 0.30 2.0×10–4 (2) 0.20 0.60 8.0×10–4 (3) 0.30 0.60 8.0×10–4 A 和 B 的反应级数分别是 （12） 和 （13） ；反应的速率方程 （14） 。 8.催化剂改变了 （15） ，降低了 （16） ，从而增加了 （17） ，使反应速率加快。 9.某反应经历如下两个元反应：（1）V3+＋Cu2+ → V4+＋Cu＋（慢）；（2）Cu+＋Fe3+ → Cu2+ ＋Fe2+（快）。该反应的级数为 （18） ，催化剂是（19） ，速度方程式是（20） 。 三、填空题答案 1. (1)1.9kJ·mol-1 2. (2) △H、△U 3. (3) lg R H K K 2.303 Δr m 1 2 = ( ) 1 2 2 1 T T T − T (4) θ rGm,T = θ rH m,T –T θ rSm, 4. (5) 178 kJ·mol-1 (6) 161 J·K-1·mol-1 5. (7) 为零 (8) 为零 (9) 大于零 6. (10) 不能自发进行 (11) 1122.8K 7. (12) 92.52 J·K-1·mol-1 (13) 331.9K 8. (14) θ rGm (T) (15) rGm (T) (16) θ rGm (T) 9. (17) U、H、S、G、T、p、V (18) U、H、S、G、V (19) T、p 10. (20) 0 K 第 4 章 化学平衡 熵和 Gibbs 函数
1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为()，△S值的符号为 ()。 2、用吉布斯自由能的变量△G来判断反应的方向，必须在()条件下： 当△G<0时，反应将( )进行。 3、△Hm>0的可逆反应C(s+H2O(g=CO(grH2(g)在一定条件下达到平衡后： (1)加入HO(g),则H2(g)的物质的量将()；(2)升高温度，H2(g)的 物质的量将()；增大总压，H(g)的物质的量将()：加入催化剂(g) 的物质的量将() 4、标准状态时，H20(1,100℃)一H0(g,100℃)过程中，DH9() 零， DS9()零，DG9()零。（填>、=、<=） 5、反应2Mn04(aq)+5Hz0z(aq)+6H(aq)=2Mm2*(aq)+502(gt8H20(1)的标准平 衡常数K日的表达式为( )。 6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下： (1)CS2(g+302=C0z(g+2S02(g) (2)CS2(g+02(g)=C02(g+S02(g) 试确立Ke1,K2之间的数量关系。 7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：
1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G 值符号为（ ），△S 值的符号为 （ ）。 2、用吉布斯自由能的变量△rG 来判断反应的方向，必须在（ ）条件下； 当△rG＜0 时，反应将（ ）进行。 3、ΔrHΘm＞0 的可逆反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后： （1）加入 H2O(g)，则 H2(g)的物质的量将（ ）；（2）升高温度， H2(g)的 物质的量将（ ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（ ）；加入催化剂 H2(g) 的物质的量将（ ） 4、标准状态时， H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ （ ） 零 ， DSΘ（ ）零，DGΘ（ ）零。（填＞、=、＜＝） 5、反应 2MnO4 - (aq)+5H2O2(aq)+6H+ (aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平 衡常数 KΘ 的表达式为（ ）。 6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下： （1）CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g) （2） CS2(g)+O2(g) = CO2(g)+ SO2(g) 试确立 KΘ 1，KΘ 2 之间的数量关系。 7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：