01气体 判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打：错，打“×”。） 1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小 (×) 2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KPa (√) 3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。（√） 4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。 (×) 5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 (√) 二、判断题 题号 12345 答案 02热力学 判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。 1、碳酸钙的生成培等于CaO(s)+C02(g)=CaC0:(s)的反应格。 2、单质的生成格等于零，所以它的标准熵也等于零。 题号12 答案错错 第3章化学反应速率 1.化学反应速率常数与反应物的浓度有关。 () 2.对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。 () 3.凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应 为元反应。 ()
01 气体 判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。） 1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。 （ × ） 2、总压 100Kpa 的某气含 A 与 B 两种气体，A 的摩尔分数为 0.20，则 B 的分压为 80KPa。 （ √ ） 3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。 （ √ ） 4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。 （ × ） 5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 （ √ ） 二、判断题 题号 1 2 3 4 5 答案 × √ √ × √ 02 热力学 判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 题号 1 2 答案 错 错 第 3 章 化学反应速率 1．化学反应速率常数 kA 与反应物的浓度有关。 （ ） 2．对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。 （ ） 3．凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应 为元反应。 （ ）
4.质量作用定律仅适用于元反应。 () 5.反应N2(g)+3H(g)一2NH(g),因N2、NH都处于同一相中，所以此反 应中催化剂的催化作用为均相催化。 () 6.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的平衡常数K。 () 7.反应级数不可能为负值。 () 8.化学反应的活化能越大，反应速率越大：化学反应的活化能减小，反应速率常数也 随之减小。 () 9.当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。 () 10.在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率 控制步骤的反应级数不一定相同。 、判断题 1×2.×3.×4.N5×6.\7.V8.×9.V10.V 第4章化学平衡熵和Gibbs函数 1、某一可逆反应，当>K©时，反应自发地向逆方向进行。 () 2、化学反应的△G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 () 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 () 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△Gm>0的化学反应都不能自发进 行。() 5、Fe(s)和C2)的△H9m都为零 () 6、一个化学反应的△G9m的值越负，其自发进行的倾向越大。 ()
4．质量作用定律仅适用于元反应。 （ ） 5．反应 N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），因 N2、H2、NH3 都处于同一相中，所以此反 应中催化剂的催化作用为均相催化。 （ ） 6．催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的平衡常数 K θ。 （ ） 7．反应级数不可能为负值。 （ ） 8．化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也 随之减小。 （ ） 9．当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。 （ ） 10．在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率 控制步骤的反应级数不一定相同。 、判断题 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.√ 8.× 9. √ 10.√ 第 4 章 化学平衡 熵和 Gibbs 函数 1、某一可逆反应，当 J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。 （ ） 2、化学反应的△rG 越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ） 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ） 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0 的化学反应都不能自发进 行。 （ ） 5、Fe (s)和 Cl2 (l)的△fHΘm 都为零。 （ ） 6、一个化学反应的△r GΘm 的值越负，其自发进行的倾向越大。 （ ）
7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 () 8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G,△H,△S的符号 依次为一、十、十。 () 9、乙醇溶于水的过程中△G=0。 10、C02(g)的生成焓等于石墨的燃烧热， () 11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 () 12、如果一个反应的△Hm9<0,△Sm>0,则此反应在任何温度下都是非自发 的。 () 13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正 反应还是逆反应其平衡常数均相同。 () 14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两 次测得的平衡常数相同。 () 15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当 保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生 成NO2的方向移动。 () 题号12B45678 9 ho 11 12 13 14 1s 第5章酸碱和酸碱反应
7、 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ） 8、 将固体 NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号 依次为－、＋、＋。 （ ） 9、 乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。 （ ） 10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ） 11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ） 12、 如果一个反应的ΔrHm Θ<0, ΔrSm Θ>0 ，则此反应在任何温度下都是非自发 的。 （ ） 13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正 反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ） 14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两 次测得的平衡常数相同。 （ ） 15、 在某温度下，密闭容器中反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当 保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生 成 NO2 的方向移动。 （ ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 √× × √ × × √ √ × √ × √ × √ √ 第 5 章 酸碱和酸碱反应
1.是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.10.20mol-dm3HAc溶液中CH门是0.10 mol-dm3HAc溶液中cH门的2 倍。(） 1.2HS溶液中c是cs2的2倍。（) 1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。() 1.4同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使 电解质的电离度降低。() 1.5 pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。() 1.6阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性() 1.7浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。() 1.8H2PO4和HS既是酸又是碱。() 1.是非题 1.1(×)12(×)1.3(×)1.4()1.5(×)1.6(×)1.7 ()1.8() 第6章沉淀—溶解平衡 1.一定温度下，AgCI的饱和水溶液中，[c(Ag)/c和【c(C) /c]的乘积是一个常数。()
1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.1 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液中 C[H+ ]是 0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中 c[H+ ]的 2 倍。 ( ) 1.2 H2S 溶液中 c[H+]是 c[S2- ]的 2 倍。 ( ) 1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。 ( ) 1.4 同离子效应可以使溶液的 pH 值增大，也可以使 pH 值减小，但一定会使 电解质的电离度降低。 ( ) 1.5 pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ( ) 1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性 ( ) 1.7 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。( ) 1.8 H2PO4 - 和 HS- 既是酸又是碱。 ( ) 1. 是非题 1.1 （×） 1.2 (×) 1.3 (×) 1.4 (√) 1.5 (×) 1.6 (×) 1.7 (√) 1.8 (√) 第 6 章 沉淀——溶解平衡 1．一 定 温 度 下，Ag Cl 的 饱 和 水 溶 液 中，[ c ( Ag+ ) / c Ө]和 [ c ( Cl- ) / c Ө ] 的 乘 积 是 一 个 常数。 ( )
2.任何AgCI溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(CI)/ce]的乘积都 等于Ksp(AgC)。() 3、Ag2CO4的标准溶度积常数表达式为： Ksp9(Ag2C04)=4[c(Ag)/c6P·[c(Cr042-)/co]。() 4、难溶电解质的Kp是温度和离子浓度的函数。() 5、己知Kp9(ZnC03)=1.4×1011,Kp9(Zn(0H)2)=1.2×1017,则在 Zn(O2饱和溶液中的c(Zn+)小于ZnCO3饱和溶液中的c (Zn2+)。( 二、判断题 1V2.×;3.×:5×5.: 第7章氧化还原反应电化学基础 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 2.由于E9(Cu+/Cu)=+0.52V,E9(I2/1-)=+0.536V,故Cu+和不能发生 氧化还原反应。 3.氢的电极电势是零
2．任 何 Ag C l 溶 液 中，[ c ( Ag+ ) / c Ө] ] 和 [ c ( C l - ) / c Ө ] 的 乘 积 都 等 于 Ksp Ө (Ag Cl )。（ ） 3、Ag 2C rO4 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 为： Ksp Ө ( Ag 2 C rO 4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / c Ө ] 2 · [ c ( C r O4 2- ) / c Ө ]。 （ ） 4、难 溶 电 解 质 的 Ksp Ө是 温 度 和 离 子 浓 度 的 函 数 。 （ ） 5、已 知 Ksp Ө ( Zn CO 3 ) = 1.4 ×10-1 1， Ksp Ө ( Zn (O H ) 2 ) = 1.2 ×10-17， 则 在 Zn (OH) 2 饱 和 溶 液 中 的 c ( Zn2+ ) 小 于 Zn CO3 饱 和 溶 液 中的 c ( Zn 2 + ) 。 （ ） 二、 判断题 1√ 2. ×；3. ×；5.×; 5. √； 第 7 章 氧化还原反应 电化学基础 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 2．由于 E θ（Cu+/Cu）= +0.52V , E θ（I2/ I-）= +0.536V , 故 Cu+ 和 I2 不能发生 氧化还原反应。 3．氢的电极电势是零