《无机化学》课程复习试题（1-10）参考答案（工科）

试题1参考答案 ·、选择题（每题1分，共20分） 12345678910 IDIAIDIAICIDIDIB 11121314151617 181g20 AC B CC DDD 二、填空(30分) 1.终始态，途径，焓)和热力学能(U),热(Q)、功W): 2.0,>0 海，KRD: 3.molL·s,(亿·mols:4.2,2,=C:5.og 6.不发生，不变，正向，增大：7.盐酸溶液，防止Fe3+、S2+水解：8.Q=Ksp Q>Kp,QKp:9.减小，减小，同离子效应，不变；10.1S22S22P3S23P3d04S 第四周期，ⅡB族，ds。 三、回答问题(20分) 1.,Al2(CO3)3+3H2O==2A1(OH)B↓+3CO2↑，∴.Ab(CO3)3不能存在于溶 液中。 2.K原子的E3>E4s,H原子E3u<E4s。,K是多电子原子，电子间存在着 相互作用，而发生能级交错现象：在H原子中核外只有一个电子，没有其它电 子的作用，能级只与主量子数有关。“K原子的E>E4s,H原子E<E4s。 3.02[(os(oiP(osP(a2P(oP(n2（IpP];2。 4.:SO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；C02形 成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。 四、计算题(30分)（选做3题） 1.解：平衡分压(kPa):P(CL)=P(0)=13.2 P(2)=203.0-3× 13.2=163.4 P(C0)=101.0-13.2=87.8 平衡浓度为：[CH]=[L0] 13200 R7-8314×1133-0.0014nol1.L [H]= T8314x133-0.0173aol.L3, 163400 D 87800 [c0]= R7-8314×1133-0.093ao1.L (4分) K=-C,1H,01-00014x00014=40.7 (3分) [COH2J0.0093×0.0173 2.解：plH=9.0,p05.0即[0H]=1.0×105V=1000ml NH3H2O==NH扌+OH [0Hr]=Ka=1.76×10-5x02=1.0×10 c(NH) X=1.76×0.2=0.352mo1.L1 (4分) 设需要L.0mol.L的NH3H20VmL,则需要1.0mol.L的NH4C1V2mL 即1.0×V=0.2×1000,∴.V=200mL则需要1.0mol.L的NH4C1为

试题 1 参考答案 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D A D A C D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A C B C C D D D 二、填空（30 分） 1．终始态，途径，焓(H)和热力学能(U)，热(Q)、功(W)； 2．<0，>0； 3．mol·L -1·s -1，(L·mol)1/2·s -1；4．2，2，υ=kc 2； 5．[ ] [ ] [ ][ ] 2 A B D E ，Kc(RT)-1； 6．不发生，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，防止 Fe 3+、Sn2+水解；8．Q=Ksp， Q>Ksp，Q<Ksp；9．减小，减小，同离子效应，不变；10．1S22S22P63S23P63d104S2， 第四周期，ⅡB 族，ds。 三、回答问题（20 分） 1．∵Al2(CO3)3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑，∴Al2(CO3)3 不能存在于溶 液中。 2．K 原子的 E3d>E4s，H 原子 E3d<E4s 。∵K 是多电子原子，电子间存在着 相互作用，而发生能级交错现象；在 H 原子中核外只有一个电子，没有其它电 子的作用，能级只与主量子数有关。∴K 原子的 E3d>E4s，H 原子 E3d<E4s 。 3．O2[(σ1S) 2 (σ * 1s ) 2 (σ2S) 2 (σ * 2s ) 2 (σ2p) 2 (π2p) 4 (π * 2 p ) 2]；2。 4．∵ SiO2 是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2 形 成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。 四、计算题（30 分）（选做 3 题） 1 ． 解 ： 平衡 分 压 (kPa) ： P(CH4)=P(H2O)=13.2 P(H2)=203.0-3 × 13.2=163.4 P(CO)=101.0-13.2=87.8 平衡浓度为： [CH4]=[H2O]= 8314 1133 13200  = RT P =0.0014mol.L-1 [H2]= 8314 1133 163400  = RT P =0.0173mol.L-1， [CO]= 8314 1133 87800  = RT P =0.0093mol.L-1 （4 分） Kc= 3 3 2 4 2 0.0093 0.0173 0.0014 0.0014 [ ][ ] [ ][ ]   = CO H CH H O =40.7 （3 分） 2．解：pH=9.0，pOH=5.0 即[OH - ]=1.0×10-5 V=1000mL NH3H2O ==== NH + 4 + OH- [OH- ]=Ka c NH x c NH 0.2 1.76 10 ( ) ( ) 5 4 3 =   − + =1.0×10-5 X=1.76×0.2=0.352 mol.L-1 （4 分） 设需要 1.0 mol.L-1的 NH3H2O V1mL，则需要 1.0 mol.L-1的 NH4Cl V2 mL 即 1.0×V1=0.2×1000，∴V1=200mL 则需要 1.0 mol.L-1的 NH4Cl 为

1.0×V2=0.352×1000 .V=352ml (4分) 3.()C(石墨02(g)=C02(g) 4H=-393.5kJ·mo,4G=-394.4kJ·mol; (2)C(金刚石)+02(gF=C02(g) 4=-395.4kJ·mo,4G=-397.3kJ·mo, (1)(2)得C(石墨一C(金刚石) 4p=1.9kJ·mol,4G=2.9kJ·mo 由4，Gm4RT4得：44C 4Sm=19-22x1000=-3.36J·mo.K。 298 而4S=S(金刚石)-S(石墨) .S(金刚石)=4S+S(石墨)=-3.36+5.73=2.37J·mo·K 故金刚石晶体的晶格有序程度更高。 4.OPF÷oHF号 (I)Fe3+开始沉淀时OHrF -=2.2×1012pH=2.35 .x05=479×10 2)Fe*沉淀完全时O时头o pH=3.68

1.0×V2=0.352×1000 ∴V1=352mL （4 分） 3．(1) C(石墨)+O2(g) === CO2(g) ΔrHo=-393.5kJ·mol-1 ，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1 ； (2) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔrHo=-395.4kJ·mol -1 ，ΔrGo=-397.3kJ·mol-1 ， (1)-(2) 得 C(石墨)=== C(金刚石) ΔrHo =1.9kJ·mol-1 ，ΔrGo=2.9kJ·mol-1 由ΔrGo=ΔrHo -TΔrS o 得：ΔrS o= T H G   r − r ΔrS o= 1000 298 1.9 2.9  − =-3.36 J·mol-1·K -1 。 而ΔrS o= S o (金刚石)- S o (石墨) ∴S o (金刚石)=ΔrS o+S o (石墨)=-3.36+5.73=2.37 J·mol-1·K -1 故金刚石晶体的晶格有序程度更高。 4．[OH- ] 3 [Fe3+]=KSP ∴[OH- ]= 3 3 [ ] + Fe Ksp (1) Fe3+开始沉淀时[OH- ]= 3 36 3 3 0.1 1.1 10 [ ] − +  = Fe Ksp =2.2×10-12 pH=2.35 (2) Fe3+ 沉 淀 完 全 时 [OH- ]= 3 5 36 3 3 10 1.1 10 [ ] − − +  = Fe Ksp =4.79 × 10-11 pH=3.68

试题2参考答案 一、选择题（每题1分，共20分） 1-C2-B;3-B:4-A;5-D:6-D:7-A;8-A:9-D:10-B: 11-B:12-B:13-D:14-D:15-A;16-B:17-D:18-D:19-D:20-C。 二、填空(30分) 1、623.55,249.42,374.13:2、反应3，反应2，反应1，反应4： 3、增大，向左（逆向），减小，增大，不移动：4、0,1,2：5、减小，同离子 效应（平衡左移），增大：6、1S22S22P63S23P3d4S,第四，IB,d: 7、 物质 晶格结点上的质点 晶体类型 质点间的作用 力 预测熔点 例：MgCh Mg2+、Cr离子 离子品体 离子键 较高 KCI K+和C离子 离子晶体离子键 较高 SiC Si和C原子 原子晶体共价键 很高 Cu Cu原子和离子 金属晶体金属键 高 NH3 分子间力和氢 NH分子 分子晶体 键 低 三、回答问题(20分)每小题5分 1、(I)错误。，反应的自发性取决于4rSm和4rHm,只有△rHm-T△rSm<0 时反应才不能自发进行：(3分) (2)正确。：冰在室温下自动熔化成水是4Hm>0,过程要能自发进行，必 有熵增加即4Sm>0,才可使4Gm<0。∴.熵增加起主要作用。(2分) 2、A1OH)↓和CO2↑。(2分) ,2A1+3C0}+3H0=2A1(OH)B↓+2C02↑(3分) 3、(I)ABC是金属元素(1分)，(2)D、A+(1分)，(3)A(1分)，(4)离子 化合物，BD2(2分)。 4、B2[(os(o1P(osP(o2P(πP]两个成键轨道各有一个单电子，∴.是 顺磁性物质。(2分) 02[(os(oiP(osP(o2,P(oP(rH(π2pP]:两个r反键轨道上各有 一个单电子，∴是顺磁性物质。(3分) 四、计算题(30分) 1、(7分)解：PV=nRT P(N2F9.56×104-2.81×103=9.28×104Pa m=匹M.928×10057x10'X28-061g 8.314×296 PV1=2V2V=9-9210x0575-0.58L 9.56×104

试题 2 参考答案 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） 1—C；2—B；3—B；4—A；5—D；6—D；7—A；8—A；9—D；10—B； 11—B；12-B；13-D；14-D；15-A；16-B；17-D；18-D；19-D；20-C。 二、填空（30 分） 1、623．55，249．42，374．13；2、反应 3，反应 2，反应 1，反应 4； 3、增大，向左（逆向），减小，增大，不移动；4、0，1，2；5、减小，同离子 效应（平衡左移），增大；6、1S22S22P63S23P63d54S1，第四，ⅥB，d； 7、 物质 晶格结点上的质点 晶体类型 质点间的作用 力 预测熔点 例：MgCl2 Mg2+、Cl-离子 离子晶体 离子键 较高 KCl K+ 和 Cl- 离子 离子晶体 离子键 较高 SiC Si 和 C 原子 原子晶体 共价键 很高 Cu Cu 原子和离子 金属晶体 金属键 高 NH3 NH3 分子 分子晶体 分子间力和氢 键 低 三、回答问题（20 分）每小题 5 分 1、(1)错误。∵反应的自发性取决于ΔrSm 和ΔrHm，只有ΔrHm-TΔrSm<0 时反应才不能自发进行；（3 分） (2)正确。∵冰在室温下自动熔化成水是ΔrHm>0，过程要能自发进行，必 有熵增加即ΔrSm>0，才可使ΔrGm<0。∴熵增加起主要作用。（2 分） 2、Al(OH)3↓和 CO2↑。(2 分) ∵2Al 3++3CO 2− 3 + 3H2O== 2Al(OH)3↓+2CO2↑（3 分） 3、(1)ABC 是金属元素（1 分），(2)D-、A+（1 分），(3)A（1 分），(4)离子 化合物，BD2（2 分）。 4、B2[(σ1S) 2 (σ * 1s ) 2 (σ2S) 2 (σ * 2s ) 2 (π) 2 ]两个成键轨道各有一个单电子，∴是 顺磁性物质。（2 分） O2[(σ1S) 2 (σ * 1s ) 2 (σ2S) 2 (σ * 2s ) 2 (σ2p) 2 (π2p) 4 (π * 2 p ) 2]；两个π2p反键轨道上各有 一个单电子，∴是顺磁性物质。（3 分） 四、计算题（30 分） 1、（7 分）解：PV=nRT P(N2)= 9.56×104 -2.81×103=9.28×104 Pa m= 8.314 296 9.28 10 0.575 10 4 3     = − M rt pv ×28=0.61g P1V1=P2V2 V= 4 4 2 1 1 9.56 10 9.28 10 0.575    = v p v =0.558L

2.(7分)解：设起始态N204为mmol,N204分解率50.2% N204(g==2NO2(g) 平衡时 m(1-a) 2ma n(总)=m(1-a)+2ma=m(1+a=1.502m p605x00p(总)=28=×101.3张P677kn p0)=x(0)p(总)==0502mX101.3张Pa=33.6kPa 1.502m RN6=1324当p总F1013kPa时 Kr=p2o.6172 p60Jx00Jp(g)-a产0n×1o18n pa)5x0aWp(总)-8=×1013张a K=宣0.210=1324解得0178=17.8% 号×10131-x2 压力增大分解率减小，说明平衡向左即气体分子数减少的方向移动 3.解：混合前nNH0.1X3.0-0.30 0ol (Na0H)-品=0.10ao1混 合后NH1+OH==NH3+HO NH过量 ÷cNH0300-0.40o1·Lc60)-2e-0.20molL 05 由K=9得0]式-1o,8器9.0X10 [NH3] INH] pl=14-p0H=8.96加入Na0H后cNHf)=040x05-05x103=0.399olL 0.5 c0N)=0.201 mol L0i=pk-1g39=5.04pt-896 4. ()S(单斜)+02(g)S02(g).4P1=-297.09J·mol (2)S(正交)+02(g）=S02(g)4P2=296.80kJ·mo ()-(2)得S(单斜)==S(正交)4=0.29kJ·mor 4=Sa(正交硫)S%(单斜硫)=-0.8J·mol·K ∴.4G=4H.T4S"298K时4G=-290+298×0.8=-0.0516k·mo'<0 390K时4：G=-290+390X0.8=0.022kJ·mo'>0 故在298K时正交硫稳定，390K时单斜硫稳定。 转变温度为1器962,5那

2．（7 分）解：设起始态 N2O4 为 m mol，N2O4 分解率 50.2% N2O4(g)==== 2NO2(g) 平衡时 m(1-α) 2mα n(总)= m(1-α) + 2mα= m(1+α)=1.502m p(NO2)=x(NO2)p(总)= m m 1.502 2 0.502 ×101.3kPa=67.7 kPa p(N2O4)=x(N2O4)p(总)= m m 1.502 (1− 0.502) ×101.3kPa=33.6 kPa KP= 33.6 67.7 ( ) ( ) 2 2 4 2 2 = p N O p NO =132.4 当 p(总)=1013kPa 时 p(NO2)=x(NO2)p(总)= x m xm (1 ) 2 + ×1013kPa p(N2O4)=x(N2O4)p(总)= x m x m (1 ) (1 ) + − ×1013kPa KP = 2 2 1 1 2 1 2 1 4 1013 1013 ( 1013) x x x x x x −  =   + − + =132.4 解得 x=0.178=17.8%。 压力增大分解率减小，说明平衡向左即气体分子数减少的方向移动。 3．解：混合前 n(NH + 4 )=0.1×3.0=0.30mol n(NaOH)= 40.0 4.0 =0.10mol 混 合后 NH + 4 +OH+===NH3+H2O NH + 4 过量 ∴c(NH + 4 )= 0.5 0.30 − 0.10 =0.40mol·L -1 c(NH3)= 0.5 0.10 =0.20mol·L -1 由 Kb= [ ] [ ][ ] 3 4 NH NH OH + − 得[OH- ]=Kb 0.40 0.20 1.8 10 [ ] [ ] 5 4 3 =   − + NH NH =9.0×10-6 pH=14-pOH=8.96 加入 NaOH 后 c(NH + 4 )= 0.5 0.40 0.5 0.5 10−3  −  =0.399mol·L -1 c(NH3)= 0.201mol·L -1 pOH=pKb-lg 0.399 0.201 =5.04 pH=8.96 4． (1) S(单斜) + O2(g)=== SO2(g) ΔrHo 1 =-297.09kJ·mol-1 (2)S(正交) + O2(g)=== SO2(g) ΔrHo 2 =-296.80kJ·mol-1 (1)-(2) 得 S(单斜)=== S(正交) ΔrHo =-0. 29kJ·mol-1 ΔrS o= S  m (正交硫)- S  m (单斜硫)=-0.8 J·mol-1·K -1 ∴ΔrGo=ΔrHo -TΔrS o 298K 时ΔrGo=-290+298×0.8=-0.0516 kJ·mol-1 <0 390K 时ΔrGo=-290+390×0.8=0.022 kJ·mol-1 >0 故在 298K 时正交硫稳定，390K 时单斜硫稳定。 转变温度为 T= 0.8 290 − − =     S H r r =362.5K

试卷3参考答案 一、选择题每题1分，共20分 1234567891011121314151617181920 C D AA B C B A D B D C DAA DD A DD 二、填空题每空1分，共30分 1.Q>0:W<0:-20kJ。 2.2,3,1=k(A)c2,0.0032: 3.增大，正向（右），不变，增大，逆向（左）。4.浓盐酸，抑制Fc+、Sn2+水解。 5.减小，降低，同离子效应。 6.Q=Ksp:Q>Ksp Q<Ksp 7.1s22s22p3s23p3d4s2,四，VIB,d。8.离子键，分子间力，共价键，金属键。 9.一个0，两个三电子n。 三、回答问题（每题4分，共20分） 1.不是，：金刚石并非碳的最稳定构型单质 2.,2A13+3S2-+6H0===2AI(OH3↓+3HS1 3.氢原子中，E4sEd,钾原子中Es<E3,H为单电子原子，原子轨道的能级取决于主 量子数，而K为多电子原子，轨道的能级不仅与主量子数有关，也与角量子数有关。 4.C02为有限分子，形成的是分子晶体，质点间作用力是分子间力：而S02为巨大型分 子，形成的是原子品体，质点间作用力是共价键。 5.HO的高，二者形成的都是分子晶体，其熔点的高低取决于质点的作用力，HS晶 体中质点间只存在分子间力，而山0品体中质点间除存在分子间力外，还存在着氢键。 四、计算题30分) 1.(6分)①Fe20(s)+3COg)-=2Fc(s)+3C0(g)△P=-25kJ.mo1 ② 3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)A=-47 kJ.mol ③ FesO4(s)+CO(g)-=3FeO(s)+CO:(g) △P=+19kJ.mol 3①-②得④2Fe04(s+8C0(g)==6Fe(s)+8C02(g)△：P=3×(-25)+47=-28kJ.mo1 ④-2③得⑤6Fc0(s)+6C0(g)=6fc(s)+6C02(g)△，P=-28-2×19=-66kJ.ol ⑤÷6得Fc0(s)+C0(g)=fc(s计C02(g) a0=1灯：o

试卷 3 参考答案 一、选择题 每题 1 分，共 20 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A A B C B A D B D C D A A D D A D D 二、填空题 每空 1 分，共 30 分 1．Q > 0；W < 0；-20kJ。 2．2，3，v=kc(A)c 2，0.0032； 3．增大，正向(右)，不变，增大，逆向（左）。4．浓盐酸，抑制 Fe3+、Sn2+水解。 5．减小，降低，同离子效应。 6．Q=Ksp，Q > Ksp， Q < Ksp。 7．1s22s22p63s23p63d54s2，四，ⅦB，d。 8．离子键，分子间力，共价键，金属键。 9．一个σ，两个三电子л。 三、回答问题（每题 4 分，共 20 分） 1．不是，∵金刚石并非碳的最稳定构型单质 2．∵2Al 3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3．氢原子中，E4s>E3d，钾原子中 E4s<E3d，∵H 为单电子原子，原子轨道的能级取决于主 量子数，而 K 为多电子原子，轨道的能级不仅与主量子数有关，也与角量子数有关。 4．CO2 为有限分子，形成的是分子晶体，质点间作用力是分子间力；而 SiO2 为巨大型分 子，形成的是原子晶体，质点间作用力是共价键。 5．H2O 的高，∵二者形成的都是分子晶体，其熔点的高低取决于质点的作用力，H2S 晶 体中质点间只存在分子间力，而 H2O 晶体中质点间除存在分子间力外，还存在着氢键。 四、计算题(30 分) 1．（6 分）① Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3 CO2(g) ΔrHo= -25 kJ.mol-1 ② 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔrHo= -47 kJ.mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+ CO2(g) ΔrHo= +19 kJ.mol-1 3①-②得④ 2Fe3O4(s)+8CO(g)===6Fe(s)+ 8CO2(g) ΔrHo=3×(-25)+47=-28 kJ.mol-1 ④-2③得⑤ 6FeO(s)+6CO(g)===6Fe(s)+6CO2(g) ΔrHo=-28-2×19= -66 kJ.mol-1 ⑤÷6 得 FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+ CO2(g) ΔrHo= 6 −66 = -11 kJ.mol-1