无机化学试卷1 一、选择题(20分) ()1、理想气体具有下列性质的是： B、分子不占体积 二者都对 ()2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、02 B、N C.NO. D、HⅢ )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数(，1，m,m)不合理的一组是： A、(2、1、-1 +1/2) B、(3、0、 1、 C、(4、3、-2、+1/2) D、(3、1、0、-1/2) )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是： A、F-H0B、H0-H0C、NH-H0D、CH一H0 )5若某反应的速率常数的单位为L2·mo12·S则该化学反应的级数为 A、0 0 D、3 ( H2.0和PH-4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为： A、2.0 B、2.5 C、2.3 D、3.0 )7、C02分子间的作用力有 A、色散力B、诱导力 C、取向力D、前三种力都有 ()8、在Xef 的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是： 1、3 n.6 ()9、具有下 32下列电子构型的原子，第二电离能最大的 B、3S3P C、3S3P D、3S3P ()10、下列品体物质熔点的判断正确的是： A、Si02>H0>C0,>NaF B、Si0>C0>H0>NaF C、Si0>NaF>C0>l,0 D、Si0>NaF>H0>C0 ()11、有一系统从环境吸热80kJ,同时对环境做功20k,则其热力 学能（内能）的变化量为： A、60k B、100kI C、-60kI D、-100kI ()12、若某反应的4，>0、4，S<0,则该反应是： A、高温下可自发进行 B、低温下可白发讲行 C、任何温度下都可自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 ()13、.反应C0(g)+H0(g)= =C0(g)+H(g) 4,>0,要提高C0的转化率，下 列操作正确的是： A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积 C、增大反应物H0(g)的浓度 D、增大反应物C0(g)的浓度 ()14、反应H,(g)+1(g)==I(g)的熵变为： 4S>0 S0 C、4S=( )、无法判断 ()15下列不同物质溶液的浓度均为0.1ol·dm3,其中渗透压最大的为： A、葡萄糖 B、醋酸 C、氯化钠 D、氯化钙 ()16、在一混合离子中，C(C1)=C(Br)=(T)=0.0001mo1·dn,滴加 1.0X10mo1·dmAgNO,溶液，则出现沉淀的顺序为： A、AgBr>AgCI>AgI B、AgI>AgCI>AgBr
无机化学试卷 1 一、选择题（20 分） ( )1、理想气体具有下列性质的是： A、分子间没有引力 B、分子不占体积 C、分子与器壁碰撞没有能量损失 D、三者都对 ( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI ( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，ms）不合理的一组是： A、(2、1、-1、+1/2) B、（3、0、-1、-1/2） C、（4、3、-2、+1/2） D、（3、1、0、-1/2） ( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是： A、HF—H2O B、H2O—H2O C、NH3—H2O D、CH4—H2O ( )5 若某反应的速率常数的单位为 L 2·mol-2·S-1 则该化学反应的级数为 A、0 B、 1 C、 2 D、 3 ( )6、PH=2.0 和 PH=4.0 的两种酸溶液等体积混合后，其 PH 值为： A、2.0 B、2.5 C、2.3 D、3.0 ( )7、CO2 分子间的作用力有 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、前三种力都有 ( )8、在 XeF4 的的分子中中心原子 Xe 的价层电子对数是： A、3 B、4 C、5 D、6 ( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为： A、3S 2 3P1 B、3S 2 3P2 C、3S 2 3P3 D、3S 2 3P4 ( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是： A、SiO2> H2O>CO2> NaF B、SiO2>CO2>H2O> NaF C、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2 （ ）11、有一系统从环境吸热 80kJ，同时对环境做功 20kJ，则其热力 学能(内能)的变化量为： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ ( )12、若某反应的ΔrHm>0、ΔrSm<0，则该反应是： A、高温下可自发进行 B、低温下可自发进行 C、任何温度下都可自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 （ ）13、．反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔrHm>0，要提高 CO 的转化率，下 列操作正确的是： A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积 C、增大反应物 H2O(g)的浓度 D、增大反应物 CO(g)的浓度 ( )14、反应 H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵变为： A、ΔrSm>0 B、ΔrSm<0 C、ΔrSm=0 D、无法判断 ( )15 下列不同物质溶液的浓度均为 0.1 mol·dm-3，其中渗透压最大的为： A、葡萄糖 B、醋酸 C、氯化钠 D、氯化钙 ( )16、在一混合离子中，C(Cl- )=C(Br- )=(I- )=0.0001mol·dm-3 ,滴加 1.0×10-5 mol·dm-3 AgNO3 溶液，则出现沉淀的顺序为： A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI>AgCl>AgBr
C、AgI>AgBr>AgCI D、AgCI>AgBr>AgI ()17、下列溶液中P阳值最大的是 A、0.05mol·dm3NaHs B、0.1mol·dm3HS C、0.lmol·dm NH.CI D、0.lmol·dm3NHAc ()18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为AB(s)=2A'(aq)+B(aq) 当达到平衡 时，难溶物AB的溶解度S与溶度积K,的关系是： A、S=2K B、S=沿Kp C、S=V2K即 D、S4Kp ()19、对于下列反应Zn+Cu'=Zm”+Gu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施 是， A、增大Zn浓度 B、增大Cu2浓度 C、增大锌电极的面积 减小Cu浓度 ( )20、在银电极Ag+e=AgE°(Ag·/Ag)中加入NaC1溶液则 A、E°(Ag'/Ag)增大 B、E(Ag/Ag)减小 C、E”(Ag/Ag)不变 D、无法判断 二、埴空(27分每空0.6分) 1、根据物质的熔点填表 物质 品体中质点间作用力 品体类型 熔点/℃ KI 880 Mg 651 Sic 3300 -46 2、 共价键的特点是既具有 又且行 、C0,的几何构型为 中心原子分别采月 杂化轨道成键 4、实验证实0是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，Q的分子轨道电子排布式为(2 分) 键级为 5、将32.0g020=32.0g·mo1)和42.0g2(0M=28.0g·mo1)混合于10.0dm的容器中， 27℃时混合物的总压力为(1.2分) kPa,0,的分压为(1.2分) 的分压 kPa, 6、35号元素的核外电子排布式为(1分) ,价层电子构型为 ,它属于 区， 元素符号为 周期，第 7、同类型难溶电解质，在相同温度下，K”,越大，溶解度 8、0.10mol·dm弱酸HAc的K=1.8×10,其电离度a=(1.2分) ,该溶液的PH 值为 (1.2分) 9、根据酸碱质子理论 NO、NH、HS离子中，是酸（不是碱的）是 ,其共轭碱是 是碱（不是酸）的是 ,既是碱又是酸是 10、同周期元素原子半径从一到依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负 性从左到右依次 11、已知反应C(s)+H0(g)三 C0(g)+H(g)△H'=131.3kJ/ol在某温度下达 平衡后 使反应容器缩小到原来的 E反应速度米 平衡将 ,其速度常数 移动，平衡常数 升高温度，逆反应速度将，平衡将向移 动。 三、判断题（每题1分共10分） )1、Q=△H,H是状态函数，所以Q也是状态函数 ）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大
2 C、AgI>AgBr>AgCl D、AgCl>AgBr>AgI ( )17、下列溶液中 PH 值最大的是 A、0.05 mol·dm-3 NaHS B、0.1mol·dm-3 H2S C、0.1mol·dm-3 NH4Cl D、0.1mol·dm-3 NH4Ac ( )18、难溶电解质 AB2 的沉淀溶解反应为 A2B(s)==2A+ (aq)+B2- (aq) 当达到平衡 时，难溶物 AB2 的溶解度 S 与溶度积 Ksp 的关系是： A、S= 2Ksp B、S= 3 4 1 Ksp C、S= 2 Ksp 1 D、S= 4 4Ksp ( )19、对于下列反应 Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施 是： A、增大 Zn 2+浓度 B、增大 Cu 2+浓度 C、增大锌电极的面积 D、减小 Cu 2+浓度 ( )20、在银电极 Ag + +e - = Ag E θ (Ag + / Ag ) 中加入 NaCl 溶液则 A、E θ (Ag + /Ag)增大 B、E θ (Ag + /Ag)减小 C、E θ (Ag + /Ag)不变 D、无法判断 二、埴空（27 分 每空 0.6 分） 1、根据物质的熔点填表 物质 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点/ 0 C KI 880 Mg 651 SiC 3300 BF3 -46 2、共价键的特点是既具有 又具有 。 3、CO3 2-的几何构型为 ，中心原子分别采用 杂化轨道成键。 4、实验证实 O2 是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2 的分子轨道电子排布式为（2 分） ，键级为 。 5、将 32.0g O2(M=32.0g·mol-1 )和 42.0g N2(M=28.0g·mol-1 )混合于 10.0dm-3 的容器中， 27℃时混合物的总压力为（1.2 分） kPa，O2 的分压为（1.2 分） kPa， N2 的分压为 kPa。 6、35 号元素的核外电子排布式为（1 分） ，价层电子构型为 ，它属于 区， 元素符号为 ，在第 周期，第 族。 7、同类型难溶电解质，在相同温度下，K θ sp 越大，溶解度 。 8、0.10mol·dm-3 弱酸 HAc 的 Ka=1.8×10-5，其电离度 a=（1.2 分） ，该溶液的 PH 值为 。（1.2 分） 9、根据酸碱质子理论，NO3 -、NH4 +、HS -离子中，是酸（不是碱的）是 ，其共轭碱是 ， 是碱（不是酸）的是 ，既是碱又是酸是 。 10、同周期元素原子半径从 到 依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负 性从左到右依次 。 11、已知反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔzH θ m=131.3kJ/mol 在某温度下达 平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将 ，其速度常数 ； 平衡将向 移动，平衡常数 ；升高温度，逆反应速度将 ，平衡将向 移 动。 三、判断题（每题 1 分共 10 分） （ ）1、Qp=ΔH，H 是状态函数，所以 Qp 也是状态函数 （ ）2、所有反应的速率系数 k 都随温度的升高而增大
()3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 )4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 )5、在一定温度下，反应A(aq)+2B()=C(aq)达到平衡时，必须有B(s)存在：同时， 平衡状态又与B(S)的量有 ( )6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数 ()7、HS溶液中，C(S)=Ka2 ( )8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n(N,O) 相同 )9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 )10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低 四.计算题(43分) 1.计算浓度为0.20mo1·dm3氨水的P阳值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体 NHC1(假设体积不变)，问溶液的PH值变为多少？(NHC1的堡尔质量为53.5g/mo1, K·(NH)=1.75×10)(10分) 2.某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（己知水的K=1.86,K=0.52)(10 分) 3.N0在气相中的分解反应为：2N,0(g)→2N2(g)+50(g),已知338时，K=4.87×10s: 318K时，K=4.98×10S,求该反应的活化能Ea为多少？(10分) 4.欲使0.10mo1·dm2S溶于1升盐酸溶液中，问所需盐酸的最低浓度为多少？(K。" 2nS)=1.2×10K,(LS)=9.1×10,K。S)=1.1×10)(13分)
3 （ ）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 （ ）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 （ ）5、在一定温度下，反应 A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡时，必须有 B(s)存在；同时， 平衡状态又与 B(s)的量有关 （ ）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数 （ ）7、H2S 溶液中， C(S2- )=Ka2 θ （ ）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的 PH 值相同的 HCL 溶液和醋酸溶液，消耗的 n(NaOH) 相同 （ ）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 （ ）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低 四．计算题（43 分） 1.计算浓度为 0.20 mol·dm-3 氨水的 PH 值，若向 100mL 该浓度的氨水中加入 8.0 克固体 NH4Cl（假设体积不变），问溶液的 PH 值变为多少？（NH4Cl 的摩尔质量为 53.5g/mol， Kb θ（NH3）=1.75×10-5）（10 分） 2. 某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（已知水的 Kf=1.86，Kb=0.52）（10 分） 3. N2O5 在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已知 338K 时，K1=4.87×10-3 S -1； 318K 时，K2=4.98×10-4 S -1，求该反应的活化能 Ea 为多少？（10 分） 4. 欲使 0.10 mol·dm-3 ZnS 溶于 1 升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?( Ksp θ (ZnS)=1.2×10-22, Ka1 θ (H2S)=9.1×10-8 , Ka2 θ (H2S)=1.1×10-12) （13 分）
无机化学试卷2 一、选择题（每题1分，共20分） ()1.下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压 (B)2.合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3：1，若原料气中含有4%（体积分数） 的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa,则氮气的分压是： A、2500P B、2400kPa C、7500kP D、7200kP (B)3.相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、02 B、NC、NO D、H ()4.在100g水中溶解6gNaC1(摩尔质量为58.45g.mo1),该溶液的质量物质的 量浓度是 A.0.513mol·kg B.1.03ol·kg C.1.05mol·kg D.2.10mol·kg ()5.将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的蒸气压 A、氏 B、后 C、不变 D、无法判新 ()6.锰原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为 A、n[Ar13di4s2 B、Mn「Ar13d'4s3 Mn[Ar]3d'4s' D、Mn[Ar]3d ()7.下列各组微粒半径大小相比较，不正确的是 A、CI>K B、Na>Mg 、As>PD、Fe">Fe ()8.下列离子中，变形性最强的是 A、C1 B.F C、T" D、Br (）9.下列物质中，熔点最高的是 A、A1C1, B、Si C、MgF 、SiC1 )10.X+Y→Z,其速率方程为V=C(X)·C(Y),若X和Y的浓度都增加到四倍，则反 应V增加 A、4倍 B、8倍 C、16倍 D、32倍 ()11.某体系开始于能量状态U,设体系输出100J的热能，环境对体系做了250J的 功，则体系终态能量为 A、U+150(J) B、U-150C、等于U)D、U+350) ()12.在S0,转化成S0反应中2S0,+02与S0 开始物质的量/o1 0.00320.00450 平街时物质的量/m01 0.00030.00290.0032 S02的平衡转化率为 A、99.06 B、100% C、35.56% D、9.91% ()13.铵离子N的空间构型为 A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型 ()14.在AgC0,的饱和溶液中加入K,Cr0,溶液，则 A。沉增加 B、沉淀溶解 C、无现象发生 D、无法判断 ( )15.,的共轭酸是 A、 B、 C、NHO D、NH.HO ()16.将PH值为5.00的HS0,溶液用水稀释1000倍，其PH值为
4 无机化学试卷 2 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） （ ）1．下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压 （ B ）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是 3:1，若原料气中含有 4% (体积分数) 的其它杂质气体。原料气的总压为 10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa ( B )3．相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI （ ）4．在 100g 水中溶解 6gNaCl（摩尔质量为 58.45g．mol-1）,该溶液的质量物质的 量浓度是 A．0.513mol·kg-1 B．1.03 mol·kg-1 C．1.05 mol·kg-1 D．2.10 mol·kg-1 （ ）5．将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的蒸气压 A、 低 B、 高 C、 不变 D、 无法判断 （ ）6．锰原子（原子序数为 25）的电子排布式的正确表示方法为 A、Mn[Ar]3d5 4s2 B、Mn[Ar]3d4 4s3 C、 Mn[Ar]3d6 4s1 D、Mn[Ar]3d7 ( )7．下列各组微粒半径大小相比较,不正确的是 A、Cl- >K+ B、Na>Mg C、As>P D、Fe3+> Fe2+ （ ）8．下列离子中，变形性最强的是 A、Cl- B、F - C、I - D、Br- （ ）9．下列物质中，熔点最高的是 A、AlCl3 B、SiC C、MgF2 D、SiCl4 （ ）10．X+Y→Z,其速率方程为 V=k2 C(X)·C 0.5(Y),若 X 和 Y 的浓度都增加到四倍，则反 应 V 增加 A、4 倍 B、8 倍 C、16 倍 D、32 倍 ( )11． 某体系开始于能量状态 U1 ,设体系输出 100J 的热能,环境对体系做了 250J 的 功,则体系终态能量为 A、U1 + 150 (J) B、U1-150 (J) C、等于 U1 (J) D、U1 +350 (J) （ ）12．在 SO2 转化成 SO3 反应中 2SO2 + O2 SO3 开始物质的量/mol 0.0032 0.0045 0 平衡时物质的量/mol 0.0003 0.0029 0.0032 SO2 的平衡转化率为 A、99.06% B、100% C、35.56% D、 9.91% （ ）13．铵离子 NH4 +的空间构型为 A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型 （ ）14．在 Ag2CrO4 的饱和溶液中加入 K2CrO4 溶液，则 A、沉淀增加 B、沉淀溶解 C、无现象发生 D、无法判断 （ ）15．NH3 的共轭酸是 A、NH2 - B、NH4 + C、NH2OH D、NH3.H2O ( )16．将 PH 值为 5.00 的 H2SO4 溶液用水稀释 1000 倍,其 PH 值为
A、6.00 B、接近7.00 C、7.00 D、8.00 (）17.不能作为缓冲溶液的是 C、0.2mol·dmHC1与0.1mol·dmNH,等体积混合溶液 D、0.1mol·dmHS0,与0.4mol·dmNH.H0 ()18.欲从含少量Cu2的ZnS0,溶液中除去Cu2,最好是加入 A、NaOH C HS D7n粉 ）19。根据下列中·值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是 中'(Br,/Br)=1.07N φ'(Hg/Hg:)-0.92y ， 中"(Fe"/Fe2)=0.77N φ°(sn"/Sn)=-0.14W） A、Br:和Hg”B、Br,和Fe2 C、Sn和Fe D、Hg和Fe )20.氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其'sP越小，氧化型的氧化能力 A、不变 B、减弱 C、增强 D、无法判断 二填空题（每空0.6分，共30分） 1.molH所表示的基本单元为」 2mo1(1/2HS0,)表示的基本单元为 3mo1(N2+3H)表示的基本单元为 2.预配制3%的NazC0,溶液（密度为1.03g。 ml)200m1.需NaC0.10H0的质最为(15 Y g此溶液的物质量浓度是(1.5分) 3.氯化铁溶胶的胶团结构式为(2.4分》 ,该胶粒在电场中向】 极移动。 4.47号元素的核外电子排布式为(1.2分) 一，价层电子构型为 ,它属 5.态函数及其增量值均由 态和 态决定的 6。在其他条件不改变是使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了 降低 7.反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+dD(g)达平衡，其中平衡常数K的表示式为(1.2分) 式中P‘表示标准压力，它的取值为 8.离子极化使化学键型从 过渡，化合物的品形也相应从 向 转化。 9.根据酸碱质子理论，C0,、NH、HC,0离子中，是酸（不是碱）的是 ，是碱（不是酸）的是」 一，其共轭酸是」 ,既是酸又是碱的是 10.HC10,与N0,在水中的强度，因为水是 ,它们在液态Hc中的强度 ,因为HAc 11.0.2mol/几NH与0.2mol·dmNH,C1溶液等体积混合后，其P阳H值为9.25，若将此溶 液与等体积水湿 该液的 H值为(1.2分 12.在氧化还原反应中，氧化剂总是中·值 一的电对中的 物质，还原剂总 是中 的电对中的_ 物质。 13.现有BaS0,多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，主要是 效应，溶解度 如加入NaCl溶液，主要是 效应，容解度 14.对于3Fe2”=2Fe+fe,中(Fe2"/Fe)=-0.4 中(Fe"/Fe)=0.77V,那么正反应（自 发或非自发》 逆反 ,Fe”(能不能) 歧化 三、判断题(10分) 1.电子云就是高速运动着的电子所分散成的云
5 A、6.00 B、接近 7.00 C、7.00 D、8.00 （ ）17．不能作为缓冲溶液的是 A、0.1 mol·dm-3 NaH2PO4 溶液 B、0.2 mol·dm-3 NH4Cl 与 0.1 mol·dm-3 NaOH 等体积混合溶液 C、0.2 mol·dm-3 HCl 与 0.1 mol·dm-3 NH3 等体积混合溶液 D、0.1 mol·dm-3 H2SO4 与 0.4 mol·dm-3 NH3.H2O （ ）18．欲从含少量 Cu2+的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+，最好是加入 A、NaOH B、Na2CO3 C、H2S D、Zn 粉 （ ）19．根据下列 φθ 值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是 （ φθ (Br2/Br¯ )=1.07V ， φθ (Hg2+/Hg2 2+)=0.92V ， φθ (Fe3+/Fe2+)=0.77V ， φθ (Sn2+/Sn)=-0.14V ） A、Br2 和 Hg2 2+ B、Br2 和 Fe2+ C、Sn2+和 Fe2+ D、Hg2+和 Fe2+ （ ）20．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其 K θ sp 越小，氧化型的氧化能力 将 A、不变 B、减弱 C、增强 D、无法判断 二 填空题（每空 0.6 分，共 30 分） 1 ． molH 所表示的基本单元为 _2mol （ 1/2 H2SO4 ） 表 示 的 基 本 单 元 为 _3mol(N2+3H3)表示的基本单元为_。 2．预配制 3%的 Na2CO3 溶液（密度为 1.03 g．ml-1）200ml,需 Na2CO3·10H2O 的质量为（1.5 分）_g 此溶液的物质量浓度是（1.5 分）_。 3．氯化铁溶胶的胶团结构式为（2.4 分）_，该胶粒在电场中向_极移动。 4．47 号元素的核外电子排布式为（1.2 分）_，价层电子构型为_，它属 于_区。 5． 态函数及其增量值均由_态和_态决定的。 6．在其他条件不改变是使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了 _,降低了_。 7．反应 aA(g)+bB(g)yY(g)+dD(g)达平衡，其中平衡常数 K θ 的表示式为（1.2 分） _式中 P θ 表示标准压力，它的取值为_． 8．离子极化使化学键型从_向_过渡，化合物的晶形也相应从_向 _转化。 9．根据酸碱质子理论，CO3 2-、NH4 +、HC2O4 -离子中，是酸（不是碱）的是_，其共轭碱 是_，是碱（不是酸）的是_，其共轭酸是_，既是酸又是碱的是 _。 10．HClO4 与 HNO3 在水中的强度_，因为水是_ _，它们在液态 HAc 中的强度 _，因为 HAc_。 11．0.2 mol/LNH3 与 0.2 mol·dm-3 NH4Cl 溶液等体积混合后，其 PH 值为 9.25，若将此溶 液与等体积水混合，该溶液的 PH 值为（1.2 分）_。 12．在氧化还原反应中，氧化剂总是 φ θ 值_的电对中的_物质，还原剂总 是 φ θ _的电对中的_物质。 13．现有 BaSO4 多相平衡体系，如加入 BaCl2 溶液，主要是_效应，溶解度_； 如加入 NaCl 溶液，主要是_效应，溶解度_。 14．对于 3Fe2+=2Fe3++Fe, φθ (Fe2+ /Fe)=─0.44V，φ θ (Fe3+/Fe2+)=0.77V，那么正反应（自 发或非自发）_，逆反应_，Fe2+（能不能）_歧化。 三、判断题（10 分） 1．电子云就是高速运动着的电子所分散成的云