综合练习题 综合练习题试题（一） 一.进择题 1.对于一定量的混合气体体系不发生化学反应)，下列四种说法不正确的是.() (A)恒压下，温度变化时各组分的体积分数不变 (B)恒温下，压力变化时各组分的分压不变 (C)恒容下，温度变化时各组分的分体积不变 (D温度和体积都变化时，各组分的摩尔分数不变 2.某化学反应A一B的过程，可逆过程的熵变是△S1,不可逆过程的熵变是△S2,两 者关系是 (A)△S1>△S2 (B)ASI<AS2 (C)△S1=△S, (D)因温度和压力未定，无法比较大小 某恒容绝站体系种发生@)+兮0，侧)电大色0)反应，若电大花的 能量忽略不计，则该变化过程是. (A)△U=0,△H<0,△S<0,△G<0 (B)A1I=0,△H=0,△S<0.AG<0 (C)△U≠0，△H<0,△S=0,△G<0 (D)△U=0,△H=0,△S=0,△G=0 4.据化学反应速率知识，下列四种说法中，正确的是.（) (A)凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应 就是基元反应 (B)反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 (C)反应速率与反应物浓度的乘积成正 (D)活化能的大小不一定表示一个反应的快慢，但可表示一个反应受温度影响的程度 5.已知K0=1.8x10,K=50x10-,K0a=2.0x10。向浓度都为0.01 mol·L'的KC、KBr及时性K,CrO:混合溶液中逐滴加入稀AgNO溶液时，最先和最后有 沉淀产生的分别是 (A)AgBr,AgCI (B)AgBr,Ag:CrO4 (C)Ag-CrO,AgCl (D)同时沉淀 6.若(1)2fe3++2-2Fe2++l2 AG△KA (2)Fe+Fe2+ △Gg△KE 两个反应的△G、K和E之间的关系式都成立的一组是.() (A)△G=△G,K=K,E=E 185
185 综合练习题 综合练习题试题（一） 一．选择题 1．对于一定量的混合气体(体系不发生化学反应)，下列四种说法不正确的是.（ ） （A）恒压下，温度变化时各组分的体积分数不变 （B）恒温下，压力变化时各组分的分压不变 （C）恒容下，温度变化时各组分的分体积不变 （D）温度和体积都变化时，各组分的摩尔分数不变 2．某化学反应 A→B 的过程，可逆过程的熵变是ΔS1，不可逆过程的熵变是ΔS2，两 者关系是. （ ） （A）ΔS1＞ΔS2 （B）ΔS1＜ΔS2 （C）ΔS1＝ΔS2 （D）因温度和压力未定，无法比较大小 3．某恒容绝热体系中发生 O (g) 2 1 H (g) 2 + 2 电火花 H2O（1）反应，若电火花的 能量忽略不计，则该变化过程是. （ ） （A）ΔU = 0，ΔH＜0，ΔS＜0，ΔG＜0 （B）ΔU = 0，ΔH = 0，ΔS＜0，ΔG＜0 （C）ΔU≠0，ΔH＜0，ΔS = 0，ΔG＜0 （D）ΔU = 0，ΔH = 0，ΔS = 0，ΔG = 0 4．据化学反应速率知识，下列四种说法中，正确的是. （ ） （A）凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应 就是基元反应 （B）反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 （C）反应速率与反应物浓度的乘积成正比 （D）活化能的大小不一定表示一个反应的快慢，但可表示一个反应受温度影响的程度 5．已知 2 4 10 13 12 , , , 1.8 10 , 5.0 10 , 2.0 10 K K K sp AgCl sp AgBr sp Ag CrO − − − = = = 。向浓度都为 0.01 mol·L -1 的 KCl、KBr 及时性 K2CrO4 混合溶液中逐滴加入稀 AgNO3 溶液时，最先和最后有 沉淀产生的分别是.（ ） （A）AgBr，AgCl （B）AgBr，Ag2CrO4 （C）Ag2CrO4，AgCl （D）同时沉淀 6．若（1） 2 3 2 2Fe + 2I 2Fe + I + − + 1 1 1 G K E （2） 2 3 2 I 2 1 Fe + I Fe + + − + 2 2 2 G K E 两个反应的ΔG θ、K θ和 E θ之间的关系式都成立的一组是. （ ） （A） 1 2 1 2 1 2 G G K K E E , , = = =
(B)AG=2AG,K=2KE=2E9 (C)AG==(E=2 (D)△G=2△G,K=(K),E=E 7.下列哪一种条件下进行的反应是指标准态下进行的气相反应· 的浓度都是1m0 的分压都是100kP (C)反应物和生成物的总浓度为1mol·L (D)反应物和生成物的总压力为100kPa 8.当基态原子的第六电子层仅有2个电子，则该原子的第五电子层中电子数是.() (C)818 (D)8-32 态原子有可能出现最外层只有1个1=0的电子.() (A)只有s区 (B)只有s区和ds区 (C)只有s区、ds区和d区 (D)s、ds、d、f区都有可能 10.用于分离Sr2+和Ba2*的 一组试剂是.。 (A)NH4hCO3和NH,C (B)HS和HC (C)K2CrO4和HAc (D)NaSO:和HSO4 11.下列是卤素含氧酸性质的比较，其递变顺序错误的是. (A)酸性 HCIO>HBrO1>HIO (B)稳定性 HCIO>HBO>HIO (C)氧化 HsIO.>HBrO.>HCIO (D)氧化性 HCIO>HCIO>HCIO4 12.下述硫化物既能溶于NaS溶液又能溶于NaS2溶液的是. (A)BiS: (B)PbS (C)SbS: (D)SnS 13。下述各对物质稳定性大小的判断，错误的是 (A)> (B)HCIO2>HCIO (C)CsICl>NaICla (D)IF>BrF7 14.在下列分子或离子中，存在2个Π健的是. (A)N2O3 (B)N2O4 (C)NO (D)N 15.下列物质的水溶液易变成黄色的是： .() (A)AgNO3 (B)Na2S (C)HBr (D)NHSCN 16.钛与浓盐酸反应，主要产物是. (A)TiCh (B)TiCls (C)TiCk (D)不反应 17.欲用下列措施使Fe(SCN)P*的血红色褪去：①加F:②加Sm+:③加OH:④加 02。其中 有效的是 (A)①② (B)①③ (C)①②③ (D)①②③④ 18.下列配离子按还原性由强至弱排列的顺序正确的是. (） ①CoHO)612 ②[Co(NH)62 ③CoCN)6l- ④fFe(CN)sl' 186
186 （B） 1 2 1 2 1 2 G G K K E E 2 , 2 , 2 = = = （C） 2 1 2 1 2 1 2 G G K K E E 2 , ( ) , 2 = = = （D） 2 1 2 1 2 1 2 G G K K E E 2 , ( ) , = = = 7．下列哪一种条件下进行的反应是指标准态下进行的气相反应.（ ） （A）各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol·L -1 （B）各反应物和各生成物的分压都是 100 kPa （C）反应物和生成物的总浓度为 1 mol·L -1 （D）反应物和生成物的总压力为 100 kPa 8．当基态原子的第六电子层仅有 2 个电子，则该原子的第五电子层中电子数是. （ ） （A）8 （B）18 （C）8～18 （D）8～32 9．在周期表中什么区的基态原子有可能出现最外层只有1 个l = 0的电子.（ ） （A）只有 s 区 （B）只有 s 区和 ds 区 （C）只有 s 区、ds 区和 d 区 （D）s、ds、d、f 区都有可能 10．用于分离 Sr2+和 Ba2+的一组试剂是.（ ） （A）(NH4)2CO3 和 NH4Cl （B）H2S 和 HCl （C）K2CrO4 和 HAc （D）Na2SO4 和 H2SO4 11．下列是卤素含氧酸性质的比较，其递变顺序错误的是.（ ） （A）酸性 HClO3＞HBrO3＞HIO3 （B）稳定性 HClO＞HBrO＞HIO （C）氧化性 H5IO6＞HBrO4＞HClO4 （D）氧化性 HClO＞HClO3＞HClO4 12．下述硫化物既能溶于 Na2S 溶液又能溶于 Na2S2 溶液的是.（ ） （A）BiS3 （B）PbS （C）Sb2S3 （D）SnS 13．下述各对物质稳定性大小的判断，错误的是. （ ） （A）I2O5＞ClO2 （B）HClO2＞HClO （C）CsICl4＞NaICl4 （D）IF7＞BrF7 14．在下列分子或离子中，存在 2 个 4 3 键的是. （ ） （A）N2O3 （B）N2O4 （C） − NO3 （D） − N3 15．下列物质的水溶液易变成黄色的是. （ ） （A）AgNO3 （B）Na2S （C）HBr （D）NH4SCN 16．钛与浓盐酸反应，主要产物是.（ ） （A）TiCl4 （B）TiCl3 （C）TiCl2 （D）不反应 17．欲用下列措施使[Fe(SCN)]2+的血红色褪去：①加 F -；②加 Sn2+；③加 OH-；④加 H2O2。其中有效的是.（ ） （A）①② （B）①③ （C）①②③ （D）①②③④ 18．下列配离子按还原性由强至弱排列的顺序正确的是.（ ） ①[Co(H2O)6] 2+ ②[Co(NH3)6] 2+ ③[Co(CN)6] 4- ④[Fe(CN)6] 4-
(A)①②③④ (B)④③②0 (C)③④②① (D)③②④① 19.有下列试剂参加与的化学反应，可用铂制器皿的有 ①王水 ②HO2+HCI ③NaOH+NaO④NaCO+S ⑤HF (A)①③6 (B)③④ (C)④ (D)⑤ 20.现有两个电极反应 I)M2++e±MP 2)N'+eN 在MP、M、N的浓度均为1malL的混合溶液中投入N,反应达平衡后三者浓波 依次变为0.1mol·L、1.9 mol .Ll、1.9molL。由此可见，上述两个电极反应的标准电 极电势的关系以及达平衡后的电极电势的关系应该是. (A)E<EE=E; (B)EE=E3 (C)E=,E,>E (D) 21.下列化合物本身分子之间不能形成氢键的有： (A)HBO (B)CHsNO (C)CHsNH (D)CHF 22.下列试剂能将单质硅溶解的是.。 (A)氢氟酸 (B)高 (C)硝酸 (D)硝酸和氢氟酸的混合液 23.如果不慎将汞撒落在地上时，除了应尽量收集外，还应对地面做化学处理。下列处 理方法中有效的是 (A)用HOz溶液处理 (B)用FeCl;(C)撒硫磺粉 (D)撒石灰粉 24.M为中心原子，a、b、c为单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，有2种几何 异构体的是 (A）Masb (B)Masb3 (C)Ma:bc(平面正方形) (D)Mabc(四面体) 25,下列分子中，属非极性分子的是.() (A)O5 (B)CHOCHs (C)A1: (D)N2O 二填空题 L1.气相化学反应A(g)→B(g),在298K和标准态下，以两种不同途径进行：(1 体系对环境做最大电功40k,且成热Q:(2)不做功，仅放热42kJ,则Q1为 △U为 △G为 ,△G2为 2.03分解反应的机理是 06=02+0 快 (1) 03+0→202 慢 则O分解反应的速率方程为」 3.已知02+4日+4e=2H0的E"=1.23V,则电极反应02+2H20+4e=4OH的 E为 4.各举2例非极性分子（同一类型的2个例子中，中心原子A应属于不同族的元素） AB型有 AB4型有 ,AB型有 5.各举2例分子内具有不同键长的分子（同一类型的2个例子中，中心原子A应属于 不同族的元素)：AB:型有 ,AB:型有 ,AB型有 6.命名下列化合物：HIO0。 .H.TeOs 187
187 （A）①②③④ （B）④③②① （C）③④②① （D）③②④① 19．有下列试剂参加与的化学反应，可用铂制器皿的有.（ ） ①王水 ②H2O2 + HCl ③NaOH + Na2O2 ④Na2CO3 + S ⑤HF （A）①③⑤ （B）③④ （C）④ （D）⑤ 20．现有两个电极反应 2 1 2 (1) (2) M e M E N e N E + − + + − + + 在 M2+、M+、N+的浓度均为 1 mol·L -1 的混合溶液中投入 N，反应达平衡后三者浓渡 依次变为 0.1 mol·L -1、1.9 mol·L -1、1.9 mol·L -1。由此可见，上述两个电极反应的标准电 极电势的关系以及达平衡后的电极电势的关系应该是.（ ） （A） 1 2 1 2 E E E , E = （B） 1 2 1 2 E E E , E = （C） 1 2 1 2 E E E , E = （D） 1 2 1 2 E E E , E 21．下列化合物本身分子之间不能形成氢键的有. （ ） （A）H3BO3 （B）C6H5NO2 （C）C6H5NH2 （D）CH3F 22．下列试剂能将单质硅溶解的是.（ ） （A）氢氟酸 （B）高氯酸 （C）硝酸 （D）硝酸和氢氟酸的混合液 23．如果不慎将汞撒落在地上时，除了应尽量收集外，还应对地面做化学处理。下列处 理方法中有效的是.（ ） （A）用 H2O2 溶液处理 （B）用 FeCl3 （C）撒硫磺粉 （D）撒石灰粉 24．M 为中心原子，a、b、c 为单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，有 2 种几何 异构体的是.（ ） （A）Ma5b （B）Ma3b3 （C）Ma2bc（平面正方形） （D）Ma2bc（四面体） 25．下列分子中，属非极性分子的是.（ ） （A）O3 （B）CH3OCH3 （C）AlCl3 （D）N2O 二．填空题 1．气相化学反应 A（g）→B（g），在 298 K 和标准态下，以两种不同途径进行：（1） 体系对环境做最大电功 40 kJ，且放热 Q1；（2）不做功，仅放热 42 kJ，则 Q1 为 ， ΔrU1 为 ，ΔrG1 为 ，ΔrG2 为 。 2．O3 分解反应的机理是 O3 O2 + O 快 （1） O3 + O → 2O2 慢 （2） 则 O3 分解反应的速率方程为 。 3．已知 O2 + 4H+ +4e－ = 2H2O 的 E θ = 1.23 V，则电极反应 − − O2 + 2H2O+ 4e = 4OH 的 E θ为 。 4．各举 2 例非极性分子（同一类型的 2 个例子中，中心原子 A 应属于不同族的元素）： AB3 型有 ，AB4 型有 ，AB5 型有 。 5．各举 2 例分子内具有不同键长的分子（同一类型的 2 个例子中，中心原子 A 应属于 不同族的元素）：AB3 型有 ，AB4 型有 ，AB5 型有 。 6．命名下列化合物：H5IO6 ，H6TeO6 ，Na2S2O4
SOCL 7.A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5 个电子，则A的元素符号 ,B的元素符号为 8.在不给反应体系带来新的杂质污染前提下，欲把HNO2氧化成HNO为，可选用 作氧化剂：欲把I2还原成，可选用 作还原剂 9.NaHSO受热分解产物为 :NaS,O,受热分解产物为 10.已知Fe2+的P=179kJ·mol,[FcHO)6P*和[Fe(CN)+的△o分别为124kJ·mo 和395mo'.按扣除成对能的精确计算式，Fe(压O2*的CFSE为 [Fe(CN的CFSE为 k·mol。 三.完成下列化学反应方程式 1.在KC1O溶液中加入HC2O4 2.用NaS2O去除溶液中的Cu2+: 3.在KPCl溶液中通入C2H: 4.将CuC溶液与NaHSO,溶液混合后微热 5.SnC2溶液中加入过量NaOH溶液后再加入BiNO)2溶液。 四。简答题 1.预测下列物质水溶液的颜色是较深还是较浅或是无色？并解释原因：M(NO2、 CrC2、KMn(CN6]、KHgl、KCo(SCN4J、[CuNH]CI 2.氨、磷、秘都是VA族元素， 它们都可形成氯化物，如NCl、PC、PCs、BiC 等。试问： (1)为什么不存在NCl5和BiC15? (2)对比NCg、PCl3、BiCl3水解反应的差异 3.画出下列物质的结构式：(1)S(NH4:(2)(HPO)3:(3)B5H9:(4)NB4Oh·10HO。 4.(1)比较CC14、SC14和XeF4的空间构型。 (2)比较BeC、SnC2、HS和XeF2分子的空间构型 (3)比较PF3、PCl、PBr、PI中XPX键角的大小，并解释原因。 (4)比较PH中HPH键角与PF3中FPF键角的大小，并解释原因。 五，计算愿 1.己知 C2(g)+2e°=2CI(aq) E=1.36V Cl2(aq)+2e°=2CI(aq) E=1.39V 2HC0(aq)+2H+2e=C2(g)+2H20 E=1.63V 试计算pa,=100kPa时氯饱和水溶液中Cl2、C、HCIO和H的溶液。 2.今欲配制培养某菌类的培养液200ml,要求该培养液在25℃时渗透压248kPa,pH 为6.60的缓冲溶液。如何用NaCO,和0.10mol·LHC溶液米配制该溶液（已知 M%=108gmo,H,C0:K=4.2x10-7,K=4.8×10-1) (中国药科大学曹凤歧提供) 188
188 SOCl2 。 7．A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 4 个电子，B 原子的 N 层比 A 原子的 N 层多 5 个电子，则 A 的元素符号为 ，B 的元素符号为 。 8．在不给反应体系带来新的杂质污染前提下，欲把 HNO2 氧化成 HNO3，可选用 作氧化剂；欲把 I2 还原成 I -，可选用 作还原剂。 9．NaHSO3 受热分解产物为 ；Na2S2O8 受热分解产物为 。 10．已知 Fe2+的 P = 179 kJ·mol-1，[Fe(H2O)6] 2+和[Fe(CN)6] 4-的ΔO 分别为 124 kJ·mol-1 和 395 kJ·mol-1。按扣除成对能的精确计算式，[Fe(H2O)6] 2+的 CFSE 为 kJ·mol-1， [Fe(CN)6] 4-的 CFSE 为 kJ·mol-1。 三．完成下列化学反应方程式 1．在 KClO3 溶液中加入 H2C2O4； 2．用 Na2S2O3 去除溶液中的 Cu2+ ； 3．在 K2[PtCl4]溶液中通入 C2H4； 4．将 CuCl2 溶液与 NaHSO3 溶液混合后微热； 5．SnCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液后再加入 Bi(NO3)3 溶液。 四．简答题 1．预测下列物质水溶液的颜色是较深还是较浅或是无色？并解释原因：Mn(NO3)2、 CrCl2、K4[Mn(CN)6]、K2[HgI4]、K2[Co(SCN)4]、[Cu(NH3)2]Cl 2．氮、磷、铋都是 V A 族元素，它们都可形成氯化物，如 NCl3、PCl3、PCl5、BiCl3 等。试问： （1）为什么不存在 NCl5 和 BiCl5？ （2）对比 NCl3、PCl3、BiCl3 水解反应的差异。 3．画出下列物质的结构式：（1）S4(NH)4；（2）(HPO3)3；（3）B5H9；（4）Na2B4O7·10H2O。 4．（1）比较 CCl4、SCl4 和 XeF4 的空间构型。 （2）比较 BeCl2、SnCl2、H2S 和 XeF2 分子的空间构型。 （3）比较 PF3、PCl3、PBr3、PI3 中 XPX 键角的大小，并解释原因。 （4）比较 PH3 中 HPH 键角与 PF3 中 FPF 键角的大小，并解释原因。 五．计算题 1．已知 Cl (g) 2e 2Cl (aq) 2 − − + = E θ = 1.36 V Cl (aq) 2e 2Cl (aq) 2 − − + = E θ = 1.39 V 2HClO(aq)+ 2H + 2e = Cl2 (g)+ 2H2O + − E θ = 1.63 V 试计算 Cl2 p = 100 kPa 时氯饱和水溶液中 Cl2、Cl-、HClO 和 H+的溶液。 2．今欲配制培养某菌类的培养液 200 ml，要求该培养液在 25℃时渗透压 248 kPa，pH 为 6.60 的缓冲溶液。如何用 Na2CO3 和 0.10 mol·L -1HCl 溶液来配制该溶液（已知 2 3 1 2 1 7 11 2 3 108 , : 4.2 10 , 4.8 10 M g mol H CO K K Na CO a a − − − = = = ） （中国药科大学曹凤歧提供）
综合练习题试题（二) 一，选择题 1.下列四个变化过程中，△G=0的是 .( (A)HAc在水中解离达平衡 (B)理想气体向真空膨胀 (C)乙醇溶于水中 (D)一杯水慢慢蒸发 2,298K时，下列数值为零的是 (A)△H° (单斜硫，s) (B)△H”(B2,g) (C)S·(H,g) (D)△G°（白磷，s) 3.下列四种说法中，正确的是. (A)气相反应 定比液相反应速度快 (B)升高温度，基元反应的反应速率一定增大 (C)增加体系压力，反应速率一定增大 (D)催化剂使正反应和逆反应的活化能减小相同倍数 4.下列溶液浓度均为0.1molL其中pH最高的是.() (A)NaAc (B)NazCO3 (C)NaS (D)NH·HO 5.在稀溶液中，对于电极反应M +z心=M的E值，下列说法错误的是· () (A)E随[M]的增大而增高 (B)E随温度升高而降低 (C)电极反应写成M=MP +C,E值不变 (D)电极反应乘以2，则E值也增大1倍 6.下列电对中，E"值最高的是() (A)AgCIAg (B)AgllAg (C)AglAg (D)AgSIAg 7.A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能E+,逆反应的活化能E,则E 和E的关系是.() (A)E>E (B)Ea+<E (C)Ea+=Ea (D)以上三种情况都有可能 8.HP04的K=7.5×103,K9=62×10,K9=2.2×10-B。在下面pH的溶液中， HPO浓度最大的是.() (A)12 (B)13 (C)7 (D)6 9.用铜电极电解CuC2水溶液，不计超电势，电解时阳极上首先发生的反应是·() (A)析出O2 (B)析出H(C)析出C2 (D)铜电极溶解 10.电子云径向分布图和电子云角度分布图分别如下图的原子轨道是· 8 A
189 综合练习题试题（二） 一．选择题 1．下列四个变化过程中，ΔG = 0 的是.（ ） （A）HAc 在水中解离达平衡 （B）理想气体向真空膨胀 （C）乙醇溶于水中 （D）一杯水慢慢蒸发 2．298 K 时，下列数值为零的是.（ ） （A）ΔfH θ （单斜硫，s） （B）ΔfH θΘ（Br2，g） （C）S θ（H2，g） （D）ΔfG θ（白磷，s） 3．下列四种说法中，正确的是.（ ） （A）气相反应一定比液相反应速度快 （B）升高温度，基元反应的反应速率一定增大 （C）增加体系压力，反应速率一定增大 （D）催化剂使正反应和逆反应的活化能减小相同倍数 4．下列溶液浓度均为 0.1 mol·L -1 其中 pH 最高的是.（ ） （A）NaAc （B）Na2CO3 （C）Na2S （D）NH3·H2O 5．在稀溶液中，对于电极反应 MZ+ +ze- = M 的 E 值，下列说法错误的是.（ ） （A）E 随[Mz+]的增大而增高 （B）E 随温度升高而降低 （C）电极反应写成 M = MZ+ +ze-，E 值不变 （D）电极反应乘以 2，则 E 值也增大 1 倍 6．下列电对中，E θ值最高的是（） （A）AgCl|Ag （B）AgI|Ag （C）Ag+ |Ag （D）Ag2S|Ag 7．A =B +C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能 Ea+，逆反应的活化能 Ea-，则 Eaf 和 Ear的关系是. （ ） （A）Ea+＞Ea- （B）Ea+＜Ea- （C）Ea+ = Ea- （D）以上三种情况都有可能 8．H3PO4 的 1 2 3 3 8 13 7.5 10 , 6.2 10 , 2.2 10 K K K a a a −−− = = = 。在下面 pH 的溶液中， 2- HPO4 浓度最大的是. （ ） （A）12 （B）13 （C）7 （D）6 9．用铜电极电解 CuCl2 水溶液，不计超电势，电解时阳极上首先发生的反应是. （ ） （A）析出 O2 （B）析出 H2 （C）析出 Cl2 （D）铜电极溶解 10．电子云径向分布图和电子云角度分布图分别如下图的原子轨道是.（ ）